考点：氧化还原反应
分析：不属于氧化还原反应，说明反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．
解：A．C+2H2SO4（浓）&&△&&.&CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2HCl+CaO=CaCl2+H2O中各元素化合价不变，属于复分解反应，故B选；C.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu 元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D.3Fe+4H2O（g）&高温&.&Fe3O4+4H2中Fe元素化合价由0价变为+2价、+3价，H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选B．
点评：本题考查氧化还原反应、基本反应类型判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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科目：高中化学
下列盛放试剂的方法正确的是（　　）
A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
科目：高中化学
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水&（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示&（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
A、电池工作时，负极反应式为：H2+2&OH--2e-=2H2OB、电解时，a&电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D、忽略能量损耗，当电池中消耗0.32g&O2时，b&极周围会产生0.04g&H2
科目：高中化学
下列有关叙述正确的是（　　）
A、溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B、做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C、氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液
科目：高中化学
下列各组元素中，不属于同一主族的是（　　）
A、Mg、AlB、C、SiC、N、PD、F、Cl
科目：高中化学
燃料电池是当前研究的一个热点．回答下列有关问题：（1）某甲醚燃料电池结构如图1，写出该电池工作时负极的电极反应式．如图2为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图．该熔融碳酸盐燃料电池工作过程中消耗的反应物是，正极的电极反应可表示为．（2）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）．该反应的生成H2的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH4&半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．体系pH不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃25℃50℃75℃84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104①已知，NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因，所以则溶液中各离子浓度大小关系为．②从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答：．③反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答：．④实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）．其可能原因是．
科目：高中化学
将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（　　）
A、NaCl═Na++Cl-B、NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C、该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D、氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电
科目：高中化学
下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（　　）
A、它们均为酸性氧化物B、都溶于水，都能与强碱反应C、S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D、SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性
科目：高中化学
按要求回答下列问题：（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是．（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为．（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为，草酸钠晶体中存在．A．金属键&&&&B．非极性键&&&&&C．π键&&&&&D．范德华力&&&&&E．氢键&&&&&F．离子键（4）部分共价键键能数据如下表：共价键H-HN-HN-NN=NN≡N键能/kJ?mol-1436391159418945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式．（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：分子式结构简式熔点沸点水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是．（6）PCl5晶体中只有PCl+、Cl6-两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是；PCl4+的空间构型为（7）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物的化学式为．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸_百度作业帮
下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．浓硝酸在常温下见光或受热会分解D．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸
A、浓硝酸和稀硝酸氮元素具有最高价，发生化学反应元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物，铜与硝酸发生的氧化还原反应生成硝酸铜一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；C、浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，故C正确；D、铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确；故选B．
A、浓硝酸，稀硝酸具有强氧化性；B、铜与硝酸发生的氧化还原反应生成硝酸铜一氧化氮和水；C、浓硝酸见光或加热分解；D、铁和铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象；
本题考点：
硝酸的化学性质．
考点点评：
本题考查了硝酸性质的分析应用，熟练掌握基础是解题关键，注意常温下铝、铁遇浓硝酸发生钝化，题目较简单．
扫描下载二维码铜绿与硝酸的氧化还原反应铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,求方程式，配平配好的要 .生成的如果是CO2这题还有法做啊大哥．．．．．_百度作业帮
铜绿与硝酸的氧化还原反应铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,求方程式，配平配好的要 .生成的如果是CO2这题还有法做啊大哥．．．．．
小Z践踏617
Cu2(OH)2CO3+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+CO2↑Cu2(OH)2CO3＋4HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+CO2↑ 3Cu ＋ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2OCu ＋ 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2 ＋ 2NO2 ↑＋ 2H2O
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& 2016高考化学一轮复习排查落实练：3 氧化还原反应概念正误判断
2016高考化学一轮复习排查落实练：3 氧化还原反应概念正误判断
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资料概述与简介
排查落实练三　氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断
1. 氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。(　　)
2. 置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。(　　)
3. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。(　　)
4. 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　)
5. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　)
6. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。(　　)
7. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。(　　)
8. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。(　　)
9. 元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。(　　)
10. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(　　)
11. 要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂。(　　)
12. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。(　　)
13. 失电子难的原子获得电子的能力一定强。(　　)
14. 金属阳离子被还原时一定生成金属单质。(　　)
15. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。(　　)
16. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。(　　)
17. 发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。(　　)
18. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。(　　)
19. 元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。(　　)
20. 根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。(　　)
21. 在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。(　　)
22. 在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。(　　)
二、氧化还原反应方程式书写正误判断
1. 向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO。(　　)
2. SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O。(　　)
3. FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。(　　)
4. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。(　　)
5. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(　　)
6. 将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(　　)
7. 向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(　　)
8. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
9. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。(　　)
10. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　　)
11. 在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O。(　　)
12. 在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(　　)
13. 铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(　　)
14. 磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－。(　　)
15. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。(　　)
16. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。(　　)
17. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O。(　　)
18. 铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
三、氧化还原反应方程式的书写与配平
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________________________
______________________________________________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_______________________________________________________
______________________________________________________。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是_________________________________。
答案：(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O
2. (NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，反应的化学方程式为______________________________________________________。
答案：3(NH4)2SO43SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O↑
3. 潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式为______________________________________________________。
答案：4KI＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH
4. 氨气与CuO在加热条件下反应的化学方程式为_______________________________________________________
_____________________________________________________。
答案：3CuO＋2NH33Cu＋N2↑＋3H2O
5. 氯酸钠与盐酸反应可生成ClO2，反应的化学方程式为_______________________________________________________
______________________________________________________。
答案：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
6. KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式为______________________________________________________。
答案：BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
7. 研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式_______________________________________________________
______________________________________________________。
答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
8. 某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式_____，试写出该反应的化学方程式________。
答案：Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
解析：根据电子守恒得：0.2(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
9. 将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式______________________________________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式_______________________________________________________
(ClO2反应后的产物为ClO)。
答案：NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－　Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋
10. 将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式_______________________________________________________
______________________________________________________。
答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
11. KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式为______________________________________________________
______________________________________________________。
答案：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
12. KMnO4与二氧化硫反应的离子方程式为_______________________________________________________
______________________________________________________。　　　　　　　　　
答案：2MnO＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
13. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为____________________，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，此过程中氧化产物为HIO3。则该反应的化学方程式为____________。
答案：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
14. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_______________________________________________________
______________________________________________________。
答案：14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
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