关于共价键的判断 CO2中,C与2个O原子以两个σ键,两个π键结合,这四个键的类型是怎么判断出来的呢比如CO2分子中,C与2个O原子以两个σ键,两个π键结合,这四个键的类型是怎么判断出来的呢?
清枫歰珩勞
单键,一定是σ键.双键,1个σ键、1个π键.三键,1个σ键、2个π键.C=O键属于双键,所以1个σ键、1个π键.CO2（结构式O=C=O）中有2个C=O键,所以2个σ键、2个π键.很简单的.
好的谢谢 那能再问一下如何判断单键双键么
C形成4个键，O形成2个键。因此，只能是O=C=O。常见分子的结构式要记住
好的好的 我懂了 谢谢您 麻烦啦
为您推荐：
其他类似问题
两个原子之间如果有化学键，那么一定有且只有一个σ键，可能有多个π键。以CO2分子为例，C O 之间以双键链接，所以一定有1个σ键，也只有一个σ键，那么另一个就是π键。而CO2中存在2个C O双键，所以有2个π键，两个σ键。
扫描下载二维码下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键
A．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D．
为您推荐：
其他类似问题
A．π键不稳定，易断裂；B．原子形成分子，优先头碰头重叠；C．单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键；D．共价键中一定含σ键．
本题考点：
共价键的形成及共价键的主要类型．
考点点评：
本题考查共价键及类型，为高频考点，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含σ键，题目难度中等，侧重分子结构与性质的考查．
扫描下载二维码有杂化轨道参与而形成的化学键,都是σ键.这句话为什么是对的?不是有π键吗?
東成西就119
杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键.比如乙烯中的C原子采用SP2杂化形成3个SP2轨道,C和C之间通过SP2轨道形成σ键,C原子未参与杂化的P轨道从侧面进行电子云重叠形成π键.C原子的另外2个杂化轨道与氢原子形成σ键.
为什么不能形成π键，是我概念理解错了吗？求教
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码如何判断共价键是π键还是σ键比如说给N2O4 里面有几个π键几个σ键 是怎么判断的?肩并肩什么的完全不晓得是怎么看的
简单判断：单键就是σ键,双键的一根是σ键、另一根是π键,三键的一根是σ键、另两根是π键.所以CH2=CH2中有5根σ键、1根是π键.但复杂的只能根据结构推理、猜测了.N2O4可看出2个NO2分子结合而成：二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子（采取sp杂化）形成一个σ键；氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键；每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠,形成σ键,从而形成一个N2O4分子.综上所述,每个N2O4分子中存在5个σ键,2个三原子四电子π键,分子的形状与乙烯类似.
答案里是5个σ 一个π...
那这个答案有问题，资料上都是说有四个N-Oσ键，一个N-Nσ键，还有两个三原子四电子π键的。
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码}