减小生成物的浓度，为什么反应物转化率会增大 我是这样分析的V＝前后浓度之差除以时间 因为减少生_百度知道
减小生成物的浓度，为什么反应物转化率会增大 我是这样分析的V＝前后浓度之差除以时间 因为减少生
减小生成物的浓度，为什么反应物转化率会增大 我是这样分析的V＝前后浓度之差除以时间
因为减少生成物浓度导致V减少
对应浓度之差不是减少吗
然后对应转化率不是低了吗
然后老师说我错
但是我有不知怎样错
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动。（改变固体和纯液体的量除外）转化率 = 已反应的原料的量/初始原料的总量*100%反应向正反应方向移动就说明反应物反应的原料的量增加了，所以反应物转化率就增大了。
化学平衡的表征之一是正逆反应速率相等（不等于0）。化学平衡状态改变一定有速率改变，速率改变不一定有平衡状态改变。也就是说，平衡是反应的必然结果，速率只是表现。所以化学反应速率和化学平衡移动要分开看。化学反应速率（表达式v=Δc/Δt）属于反应的动力学问题。化学平衡属于反应的热力学问题。
那为什么减少生成物浓度会使反应物的转化率增大
化学反应速率（表达式v=Δc/Δt
减少生成物浓度V减少
Δc可能减少
转化率 的c相应减少
转化率不是减少的吗我把他们混在一起了
化学反应速率和化学平衡要分开看。前者体现反应快慢，后者强调过程。用有效碰撞来解释:减小生成物浓度，反应物中活化分子百分数下降。逆反应发生有效碰撞的几率减小，逆反应速率减小。这样一来反应就向正反应方向进行了，反应物的转化率就增大了。
我还是不明白我的方法有什么错
化学反应速率和化学平衡要分开看！照你的理解：逆反应中减小生成物浓度v逆=Δc/Δt
Δc减小 Δt不变 逆反应速率v应该减小 所以此时v正&v逆 ，反应向正反应方向进行 所以反应物转化率增大。
减少生成物浓度已经知道他的速率会减少啦
逆反应速率减小，正反应速率就大于逆反应速率了，反应物转化率就增大了。
那浓度之差的减少 /原来的浓度不变 = 转化率
不就是减少了吗
转化率不能看浓度变化量，得从化学平衡来看。平衡向正反应方向移动，反应物转化率就增大。
按你那样想的话，如果我把生成物都拿走，反应物转化率就是0了，相当于生成物没有了，反应物就不反应了。很明显这不符合事实。
V正上面V逆下面
他们最后的速率都降低
所以反应物的转化率都会相应减少？
若此图为速率时间关系图的话，可以看出平衡改变的瞬间，正反应速率未改变，逆反应速率突然减小，可知为减小生成物浓度。减小生成物浓度，反应向正反应方向进行，反应物转化率增大。从图上不能直接看出转化率的变化。不能单独看速率判断物质转化率变化，需要从化学平衡的角度去看。还是那句话化学反应速率和化学平衡要分开看！
两线之间空位的一半不是反应物的浓度差吗
他的浓度差的面积比原来的少 转化率不就是减少了吗
从这个速率时间图像只能看出生成物浓度减小，减小生成物浓度的瞬间反应物浓度不变，v正大于v逆，反应向正反应方向进行。转化率和化学平衡的移动方向有关。
两线间的空位面积不减少量和增加量吗
纵坐标是反应速率，只能看出反应速率的变化。
纵坐标乘以横坐标不是浓度差吗
这个阴影不是指浓度差吗
浓度差和化学平衡移动方向无关。
但是可以计算出转化率啊
反应物的浓度差比原来的浓度差少了
转化率可以从化学平衡移动推出。至于你说的所谓浓度差减小对化学平衡移动没有影响。
你还可以从勒夏特列原理去理解。
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