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2012届高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试（苏教版）
适用年级：高三
试卷年份：2011年
省份：全国
试卷类型：专题试卷
上传日期：
可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
答案：-解析：-
(2011·惠州市调研)某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3 mol、2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此时该平衡移动的方向为(　　)A．向左移动　　　　　　　　&&&&&&&& B．向右移动C．不移动&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．无法判断
答案：-解析：-
向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)A．自发反应一定是放热反应1 J5 F& a% f
] B．自发反应一定是吸热反应" V' N, \
U8 j9 Z/ V4 \ C．有的吸热反应也能自发进行/ \! j0 H: Y" M1 P7 J D．吸热反应不能自发进行. d: S$ S' a, D% `! `& a0 K# H
答案：-解析：-
(2011·泰州市联考)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是(　　)A．t1时升高了温度2 L- H2 h- W8 ^ B．t2时使用了催化剂2 O6 U2 Q' F$ \! e7 W1 `" ?6 d: B C．t3时降低了温度. e( ]( J, E/ b
G3 e3 P4 H D．t4时增大了c(NH3)7 H& C' J1 L/ E* V
答案：-解析：-
(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是(　　)A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB．两次平衡SO2的转化率相等C．第二次达平衡时SO3的体积分数大于D．达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
答案：-解析：-
(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。&# I1 W1 N$ J2 KA3 g. @' R3 Y0 h6 W& ?7 J+ JB' j8 J4 ?0 g5 K( QC1 e5 ^
b, E- A( ^3 c0 jⅠ; C4 `
d, e% M9 H& I0.050 mol·L－1- `( [% N7 [1 I8 Z: X6 F3 N0.050 mol·L－10 b$ S6 [% h+ j( f2 K3 ^0.050 mol·L－1, \" [+ J. ]3 @, E6 gⅡ' Y% I
T0 S/ B6 a0 A0.070 mol·L－1* A+ ?5 ^
?( \& X0.070 mol·L－1# B
b- e+ H3 S' ^, j3 B* K) `- A0.098 mol·L－17 @( @) a3 ^, G, `8 R& H, g0 U, FⅢ6 G( [2 ]1 X# [0.060 mol·L－1' Y, F0 C0 U/ G
f% `& V4 U9 A0.060 mol·L－1% M2 ?& i' B7 `9 \- T1 ]0.040 mol·L－1/ \3 H0 H) X9 W. H# _* I) iⅣ7 V9 M3 Z) Q- a0.080 mol·L－1) B9 j0 d' S% ?1 f0 ]! D& O0.080 mol·L－14 K* U, ?! U& E7 Z5 W0.12 mol·L－17 \6 ]/ N% A( P6 [针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　)A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L; U) E" i! U" P" H* \. V8 @5 UB．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的: e0 J; E/ i/ d1 f" D! eC．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应; M+ c* F, d" OD．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现1 O8 G, K
G! [7 M& C4 E/ Y
答案：-解析：-
可逆反应X＋YZ达到平衡时，下列各种说法错误的是(　　)A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应8 V: D
Y* U% H3 gB．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体: H1 @6 j2 Z0 W) ?9 h& j$ g% KC．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高' L" T3 Q& j& H% @2 a3 UD．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加2 Q! B& ^% H$ O8 ^
答案：-解析：-
在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6 mol。然后再充入4 mol H2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为(　　)A．0.6 mol9 O5 ^9 W1 F& H" L1 A+ I2 X8 A. N8 S B．1 mol2 Y5 ^* [* Y- A& j7 j C．大于0.6 mol，小于1 mol8 d6 b/ b) D5 b4 h5 g" M9 J D．大于1 mol7 Z" K5 h9 ]- \3 N& J( I
答案：-解析：-
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．点a的正反应速率比点b的大& M( @) j& M* e* ?0 gB．点c处反应达到平衡1 [: @: R! C7 L9 C' B# UC．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样# Z! G8 P0 S# M0 WD．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小) \6 b9 f! M* L3 D- f) `中学在线题库: / 21教育网题库
答案：-解析：-
(2011·北京东城测试)将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g)===cC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．化学计量数的关系：b&cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·L－1·min－1D．若保持温度和容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
答案：-解析：-
(2011·淄博市期末)在一定温度下，在aL的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是(　　)A．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3 ∶2 ∶1B．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)C．容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的
答案：-解析：-
(2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH&0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)选项! I+ W/ R: T3 ^) d( c& Q 改变条件4 N( X
C* S& L, c 新平衡与原平衡比较9 D0 g7 K0 T# Y2 J3 e A& O# i+ _9 D2 O# G. A 升高温度0 O4 ]" J" S; P/ I+ U% O &X的转化率变小% H2 F! Z
?- Z B. K! _3 A/ I+ X
T7 S# c' a 增大压强( Q* Q# W% Q4 H; B: K X的浓度变小* J
e, S9 ^2 O6 P1 G+ K: H$ M C/ K$ G
O$ d! e$ f) I 充入一定量Y8 Y9 h! \- c5 O5 F; X6 [ Y的转化率增大& `4 B- c7 M: T( G; ] D: Q0 ]% f7 \1 F) Y7 g: A5 H: U 使用适当催化剂4 Q* B) B7 Y" J, ` X的体积分数变小: c) h. h4 P8 L
答案：-解析：-
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH&0，下列研究目的和示意图相符的是(　　)&, g& C! ^6 J2 D5 aA9 B8 A! S2 G
E* ^" WB+ a5 h! c3 Q6 T
C6 E7 EC, G0 O) i' H7 F& L* P) ID4 A7 P! Q# N8 [2 F. F" ?3 Y研究目的1 R# g$ C6 L" C. I! I8 C# S8 \压强对反应的影响(p2&p1)+ P$ g" ]1 V- W2 H温度对反应的影响9 M2 M1 @. F/ h# `3 K8 G平衡体系增加N2对反应的影响/ C9 A; X- j7 [8 J+ i+ I- A+ M+ b3 g6 O催化剂对反应的影响/ F, K" X" [2 N, B6 j示意图/ a8 C2 _/ i0 A2 F+ b. \- J2 H: K7 B7 h" Y0 K
I; Z" L, d- Z: _" Y% I) W+ ^2 N5 i9 g, D$ a' ?4 D" Q
答案：-解析：-
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)A．反应Ⅰ：ΔH&0，p2&p1
\1 i. F9 ?) X; g( b% K
LB．反应Ⅱ：ΔH&0，T1&T2& I& C( N: i% jC．反应Ⅲ：ΔH&0，T2&T1；或ΔH&0，T2&T19 \# e9 T1 W/ L9 b1 F: g2 jD．反应Ⅳ：ΔH&0，T2&T16 i- Z
S/ d" B! P3 U* f
答案：-解析：-
(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)实验编号# Y8 f+ L/ N
F8 Y0 ]9 B; G 1; ^) d: Z: Z0 ?( A& [ 2- @# b1 G( H7 H8 j0 g1 O+ U! V 37 c' a' j5 c. \ 4) d3 L* S/ X6 I, b1 N 5" K2 B1 H7 M4 ]! c, K4 Q* R( j3 g c(HI)/(mol·L－1)/ D- ^" W4 j/ Q$ N* L- h 0.100- H6 N5 E# e( `( W 0.200& g0 X) E: i( a 0.3003 @$ f* Q0 d: D, \
N1 ] 0.1004 \0 G- N! J" F# `- N5 H 0.1006 W. @5 d/ ?" V6 W) N( X) ` c(H2O2)/(mol·L－1)/ b$ V+ G1 L& b. E) S* H" ` 0.100" g- A4 _2 ^5 C; B( i7 E 0.1009 ^/ G) K7 h! F. j' ]8 R4 a 0.100# ?
T- [5 W% Y4 @" d3 h8 K 0.200* T2 P7 D+ g& e 0.3004 V: J8 ]% S& a) d8 a# P4 K v/(mol·L－1·s－1)2 R: _; d6 Q& V) I% C 0.007603 Q8 P7 j0 b- T 0.0153$ a1 G' ?" c7 C0 W! M; f. T- b 0.02271 H0 h! V6 j, U$ Z# I 0.0151, b9 J9 b& W+ ]$ a
O 0.0228) `# i/ C9 X# K A．0.0380 mol·L－1·s－1
T. T9 K! Q. T4 B B．0.152 mol·L－1·s－16 S1 c7 A1 h( f' \ C．0.608 mol·L－1·s－1- N+ T' b- ?6 Q) B1 e0 h' ^% @! ? D．0.760 mol·L－1·s－1" I: R7 e
答案：-解析：-
(2011·潍坊市期末)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝$ i4 Q+ W
W4 PB．此时，B的平衡转化率是40%3 A2 O! j$ J! L& h6 `6 eC．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大* b' R* R8 P; I0 d3 V. BD．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大5 h5 A6 f. b' S* [: `/ ?21世纪在线题库: / 免费
答案：-解析：-
(8分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s% b8 f
G! g$ R# ]% V& ]0% F* D- D7 _" N6 L$ \16 a) F3 U: j+ [
N5 h6 K5 V# U2! _; X$ `2 h. @+ h$ [% N34 U2 T) E4 i" R% `4& e5 c5 W* J: S, A1 ?8 c" Y5% W" L1 @5 _" D8 K3 I8 A+ in(NO)/mol$ U& C7 M* M0 _& B! S* ?4 ]0.0203 D$ L9 V& [$ U
G# @0.0104 A# g2 g- R& `5 Q5 O# T0.0082 V- _# P# L/ M3 [0.0076 j( D. J: g! i2 h0.007
?6 C, g1 V4 O2 C0.007; T! C3 [7 D, \/ Q(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K300℃&K350℃，则该反应是________热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体 &&&&&&&&&&&&&& b．适当升高温度c．增大O2的浓度&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．选择高效催化剂
答案：-解析：-
(8分)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。试求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代数式表示)中小学在线题库 / &&
答案：-解析：-
(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。(2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：①N2的转化率为________；②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“&”或“&”)。③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：则阴极的电极反应式为____________________________________________________。
答案：-解析：-
(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号　　　时间温度/℃　　010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3________1.0 mol/L(填“＝”、“&”或“&”)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。
答案：-解析：-
(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3D．t3～t4　　　E．t4～t5　　　F．t5～t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)A．增大压强　　　B．减小压强　　　C．升高温度D．降低温度　　　E．加催化剂　　　F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________(填选项)。A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________。中学在线题库: / 21教育网题库
答案：-解析：-
(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了9 [! I- Q6 c0 O! c. J- J2 @ B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂/ X' i8 d9 C7 Y' i9 P C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
I) O) e' Z% a4 b D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应" ^( C* H" O; W, `' W$ K( J (2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)中学在线题库: / 21教育网题库
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【解析版】2014年高考真题化学解析分类汇编—专题10 化学反应速率与化学平衡 Word版含解析.doc26页
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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
专题十 化学反应速率与化学平衡
1．（2014?理综化学卷）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X g
Y g ，温度T1、T2下X的物质的量浓度c X 随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是
A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
BT2下，在0 t1时间内， Y ＝mol?L－1?min－1
CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆
DM点时再加入一定量X平衡后X的转化率减小【答案】C
【解析】A、根据图像的拐点可知T1 T2，达到平衡时，在T2温度下X的浓度要小于T1时的浓度，说明温度降低，平衡向正方向移动，即正反应属于放热反应，所以低温时平衡向正方向移动，会放出更多的热量，A错误；B、0~t1时间段内，X的浓度变化量为（a-b）mol/L，所以
mol?L-1?min-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以 ，B错误；C、M点对应的温度高于N点对应的温度，二者均处于化学平衡状态，所以温度升高，化学反应速率增大，即M点对应的速率大于N点对应的速率，C正确。
2．（2014?理综化学卷）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
K1 10－1.2
Cl2 aq + H2O
HClO + H+ +Cl－
K2 10－3.4
H+ + ClO－
其中Cl2 aq 、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A．Cl2 g + H2O
2H+ + ClO－ + Cl－
B．在氯处理水体系中，c HClO
c H+ －c OH－
C．用氯处理饮用水时，pH 7.5时杀菌效果比pH 6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】C
【解析】将两个方程式相加，得到Cl2 g
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