考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据元素名称、原子结构示意图意义、元素符号的含义进行分析判断．（2）由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子．（3）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类；
解答：解：（1）由镉元素的名称可知镉为金属元素；由质子数等于核外电子数可知，x=48-（2+8+18+18）=2；元素符号“Cd”表示的意义为镉元素或一个镉原子；（2）A、相对原子质量的单位不能是克，故错误．B、由硫元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故错误．C、由元素周期表的信息可知该元素是16号元素，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数可知：硫原子的核电荷数为16，故正确；D、硫离子的符号为：S2-，故错误；故选C．（3）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加．所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故B说法错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；故选AC．答案：（1）金属；&2；&&&镉元素（或1个镉原子）；（2）C；&&（3）AC．
点评：本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
化学就在我们身边，它与我们生产、生活息息相关．请从①稀有气体、②氧气、③明矾中选择符合题意的物质，并用其序号填空．（1）可用于炼钢的是；（2）可作为焊接金属的保护气的是；（3）可以吸附水的悬浮杂质而沉降的是．
科目：初中化学
如图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料．根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）．回答下列问题：（1）C的化学式是；（2）D→E的化学方程式是：；（3）F→D的化学方程式是，该反应的基本类型是反应．
科目：初中化学
宏观现象的产生与微观粒子的性质密不可分．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为，把氧气压入钢瓶中．
科目：初中化学
地壳中含量最多的元素是（　　）
A、氮B、氧C、硅D、铁
科目：初中化学
回答下列问题：（1）一氧化碳和二氧化碳均由元素组成，但因一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个，二者的性质差异很大．（2）火烧赤壁是三国时最著名战役之一．其中木船属于，借东风的“东风”提供了，若使其燃烧还需要的条件是．（3）二氧化碳能灭火的原因是．
科目：初中化学
过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的一种成分，可以杀菌，下列有关的说法正确的是（　　）
A、它由氢气和氧气组成B、它由氢元素和氧元素组成C、它由氢分子和氧分子构成D、它由两个氢元素和两个氧元素构成
科目：初中化学
下列有关CO和CO2的说法中，正确的是（　　）
A、CO和CO2均具有可燃性B、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化D、CO和CO2的密度均大于空气的密度
科目：初中化学
将溶质质量分数为30%和l0%的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5%的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为（　　）
A、3：2B、1：1C、1：3D、1：2．（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是Na．（填元素符号）（3）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是（b）（填序号）．（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是j（填写字母）．（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑．（6）a与g形成的化合物是共价（填“离子”或“共价”）化合物．
分析：（1）根据原子结构示意图的画法来画；（2）金属钠的熔点低于金属铝；（3）根据氨水的电离来确定氨水的结构和成键情况；（4）根据首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼；（5）根据题目信息及氧化还原反应的有关知识进行书写；（6）根据氯化氢含有的化学键来判断化合物类型．解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．（1）Fe是26号元素，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）钠和铝中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，根据NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故答案为：（b）；（4）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物，故答案为：j；（5）根据信息可知：反应物有XeO3和NaBrO3，生成物有NaBrO4和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe，故答案为：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑；&（6）氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物，故答案为：共价．点评：本题考查学生元素周期表中的基本知识，题目设置难度较高，综合性较强．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
⑨（1）最活泼的非金属元素是F（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH，该物质存在的化学键类型是离子键、共价键（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：（1）写出元素⑦的元素名称硫．（2）元素?在元素周期表中的位置是四周期，ⅤⅢ族．（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列Na＞Si＞N＞F．（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-．（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式NH3．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：（1）I的元素符号为Sc，K的元素名称为镓．（2）写出基态时J元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的简化电子排布式[Xe]4f145d106s26p5．（3）下列对比正确的是cd．a．原子半径H＞G＞B＞A；&&&&&&&&&&b．第一电离能E＞D＞C＞B；c．电负性A＞H＞G＞K；&&&&&&&&&&&&d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是bc．a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素；d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为三周期ⅤA族．
科目：高中化学
下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．
周期&&&&& 主族
&（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；（2）Cl原子结构示意图为；（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是&（填化学式）；（4）O和N中，原子半径较大的是；（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物（填强或弱）；（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是．（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=．（相对原子质量：H-1&&&S-32）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B都是第二周期元素，C和D都是第三周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的35，其内层电子数是10，则最外层电子数为6，则C是S元素，根据它们的位置关系知，A是N元素、B是O元素、D是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；B．B的两种同素异形体是氧气和臭氧；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小．
解：A、B、C、D均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A、B都是第二周期元素，C和D都是第三周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的35，其内层电子数是10，则最外层电子数为6，则C是S元素，根据它们的位置关系知，A是N元素、B是O元素、D是Cl元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性B＞A，所以气态氢化物的稳定性B＞A，故A错误；B．B的两种同素异形体是氧气和臭氧，常温下二者都是气体，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性D＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C，故C正确；D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是：C＞B，故D正确；故选A．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查学生知识运用能力，明确元素周期表结构是解本题关键，知道原子半径、元素非金属性等元素周期律，注意基础知识的积累，题目难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD、蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
科目：高中化学
已知可用MnO2制备Cl2，下列叙述不正确的是（　　）
A、氧化产物为Cl2B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C、若有1mol&Cl2生成，则反应中有2mol电子转移D、微粒的氧化性&Cl2＞MnO2
科目：高中化学
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A、质子数：a＞c＞b＞dB、离子的还原性：Y2-＞Z-C、离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+D、元素电负性大小顺序：Y＞Z
科目：高中化学
下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是（　　）（Ⅰ）（Ⅱ）A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中C少量SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀D0.1mol&Cl2通入含0.2mol&FeBr2的溶液中0.1mol&Cl2通入含0.2mol&FeCl2的溶液中
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
根据图示装置，下列说法不正确的是（　　）选项开关状态溶液A电极B说明A打开K1，闭合K2NaCl石墨正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B打开K1，闭合K2NaClZn铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法C打开K2，闭合K1CuSO4Cu铁表面镀铜D打开K2，闭合K1CuSO4粗铜电解法精炼铜
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、27g铝的原子最外层电子总数为NAB、2.8&g&N2和2.8&g&CO所含电子数均为1.4NAC、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
科目：高中化学
某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
A、该化合物仅含碳、氢两种元素B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C、无法确定该化合物是否含有氧元素D、该化合物中一定含有氧元素
科目：高中化学
我国正在兴起新能源汽车，其中以甲烷为燃料的汽车，能有效降低碳的排放、降低污染．如图为密闭加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知（　　）
A、煤只含有碳、氢、氧三种元素B、煤中所含的有机物是CH4、CnHm、COC、温度在580～600℃范围内，CH4、CnHm分解不会生成COD、800℃以后CnHm分解生成了甲烷和氢气（14分）（1）（2分）&&（2）&（2分）&& &（2分）& &（2分）（3）b（2分）&&（4）Na（2分）& Al（2分）考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。（1）根据钴元素在周期表中的位置可知，钴元素的原子序数是27，所以该元素的原子结构示意图为。（2）c、d原子分别是N和O。由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以碳原子半径大于氮原子半径。非金属性越强，第一电离能越大，氧元素的非金属性强于氮元素的，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能是氮元素大于氧元素；非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性强于氮元素的。（3）应用氮元素的非金属性强，能和水中的氢元素形成氢键，所以形成的NH3·H2O的合理结构是b，即答案选b。（4）X原子失去第二个电子需要的能量远高于失去第一个电子需要的能量，又因为X的第一电离能小于LI的，因此X是第IA元素，所以X是Na 。Y原子失去第四个电子需要的能量远高于失去第三个电子需要的能量，因此Y是第ⅢA元素。又因为Y的第一电离能大于钠的第一电离能，所以Y是Al。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是&&&&&&&&&&；（2）Ne 原子结构示意图为&&&&&&&&&&；（3）C 与N 中，原子半径较小的是&&&&&&&&&&；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有&&&&&&&&&&（填“HCl”或“HClO”)（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是&&&&（填化学式），呈两性的是&&&&&&&&&&（填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造&&&&&&&&&&（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝&&&&&&&&&&。（相对原子质量C-12、H-l) （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．单质的电负性 A＞B＞D＞C
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。(5)在周期表中，电负性最大的元素是&&&&&，该元素的原子轨道图&&&&&&&&&&&&&&&&。写出该单质与水反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子D．O4是一种化合物
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空：（1）若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（用方程式表示）（3）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为：&&&&&&&&&&&&&&；以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电池的负极反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：（1）甲是&&&&&&&&&&&&&元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）乙是&&&&&&&&&&&&&元素（填元素符号），原子结构示意图为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）丙是&&&&&&&&&&&&&元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&；（4）丁是&&&&&&&&&&&&&元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（填化学式）
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：请回答：(1)A的化学式&&&&&&&&&&&&&&&&&&；B的俗称&&&&&&&&&&&&；J的化学式&&&&&&&&&&&&&&&&(2)反应③的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(3)反应②的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(5)如何检验溶液F中的阳离子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S请回答下列问题：⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）&& ▲&&。⑵反应Ⅲ的离子方程式为&& ▲&&。⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是&&& ▲&&。⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是&& ▲&&。⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为&& ▲&&。②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为&& ▲&&。A>B>C,且AB同周期,CD同主族,A的原子结构示意图为（+y）x-4x-2x（后面三个是电子层上的电子数）BC可形成离子化合物B3C2,据此填空：ABCD四种元素的原子,半径">
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且AB同周期,CD同主族,A的原子结构示意图为（+y）x-4x-2x（后面三个是电子层上的电子数）BC可形成离子化合物B3C2,据此填空：ABCD四种元素的原子,半径_百度作业帮
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且AB同周期,CD同主族,A的原子结构示意图为（+y）x-4x-2x（后面三个是电子层上的电子数）BC可形成离子化合物B3C2,据此填空：ABCD四种元素的原子,半径
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且AB同周期,CD同主族,A的原子结构示意图为（+y）x-4x-2x（后面三个是电子层上的电子数）BC可形成离子化合物B3C2,据此填空：ABCD四种元素的原子,半径由小到大的顺序为?
A的电子排布是2、8、4,为硅（Si）；BC可形成离子化合物B3C2,B为金属,C为非金属,化合物B3C2可知B显+2价,C显-3价,序数B>A,则B为Mg,C为N,D为P.原子半径由小到大是N<P<Si<Mg
额，，，我对的原来，那是老师改错了。别回复了吧。}