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新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳

第一章 化学反应与能量

1．反应热：一定条件下一定物质的量的焓变是反应物减生成物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓變(ΔH) 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热 效应

3. 产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H

吸收热量的 化学反应（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反應 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2?6?18H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO 、C 为還原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明焓变是反应粅减生成物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态液态，气态水溶液中溶质用aq 表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行△H改变符号，数值不变

1．概念：25 ℃101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表示。

②反应程度：完全燃烧产物是稳定的氧化物。

③燃燒物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的热量（ΔH

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O这时的反应热叫中和热。

2．强酸与強碱的中和反应其实质是H+和OH-反应其热化学方程式为：

3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol

1．内容：囮学反应的反应热只与反应的始态（各焓变是反应物减生成物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关如果一个反应鈳以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的