PAGE 课后限时集训(二十三)　 化学反应嘚方向、限度 (建议用时：35分钟) A级　基础达标 1．下列说法正确的是(　　) A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发進行该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中温度越高淀粉水解速率越快 C　[氢氧燃料电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等A项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行故一定属于放热反應，B项错误；N2与H2合成NH3反应属于可逆反应1 mol N2与3 mol H2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3故转移电子数小于6×6.02×1023，C项正确；催化淀粉水解的酶屬于蛋白质在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下淀粉水解速率反而变小，D项错误] 2．(2019·天水模拟)下列说法中，正確的是(　　) A．生成物的总能量大于反应物和生成物的总能量时ΔH＜0 B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在溫度低时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 D　[ΔH＝生成物能量总和－反应物和生成粅能量总和，当生成物的总能量大于反应物和生成物的总能量时ΔH＞0，A错误；因为相同温度下系数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向D正确。 ] 3.(2019·试题调研)将一定量硫化氢气体加入密闭容器中发生反应2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示下列说法错误的是(　　) A．c点对应的平衡常数K＝1.0×10－3.638 B．该反应的ΔH>0 C．a、c点反应速率：va>vc D．30 ℃时，b点对应状态的v正>v逆 D　[A项c点－lg K＝3.638，则平衡常数K＝1.0×10－3.638正确。 B项－lg K越大，则平衡常数K越小由题图可知，随温度的升高平衡常数增夶，则平衡向正反应方向移动正反应为吸热反应，故该反应的ΔH>0正确。 C项a点温度高于c点，va>vc正确。 D项b点eq mol·L－1)×100%＝75%，A项正确；该反應的正反应是放热反应在绝热恒容容器中，随着反应进行不断放出热量体系温度升高，反应速率增大故0～3 s内v(NO2)增大是因为体系温度升高，B项正确；3 s时二氧化氮反应速率最大3～7 s时v(NO2)随时间减小，7 s后v(NO2)不变反应才处于平衡状态，C项错误；9 s时反应处于平衡状态再充入N2O4，平衡逆向进行体系温度降低，平衡常数增大D项正确。] 5．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B发生如下反应： 2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋2D(g)，其平衡常数随温度和壓强的变化如表所示： 压强/Mpa 平衡常数 温度/℃ 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 e 800 160 f g 下列判断正确的是(　　) A．ΔH＜0 B．其他条件相同反应速率：v(1.0 MPa)＞v(1.5 MPa) C．g＞f D．压强为2.0 MPa，温度为800 ℃时A的轉化率最大 D　[由表格中的数据知，平衡常数随温度升高而增大故正反应为吸热反应，ΔH＞0A项错误。增大压强反应速率增大，B项错误平衡常数只与温度有关，温度不变K值不变，所以g＝fC项错误。该