反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么?
反应物的总键能>生成物的总键能时、反应物的总能量>生成物的总能量时都放出能量,对吗?为什么?有什么区别?
反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量,反应是吸热反应,要吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,由反应物转化为生成物时,能量主要转变成热量形式放出,是放热反应,放出能量
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放热反应中这句话是对的.反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生成生成物时,形成化学键需要放出能量,若反应物的总键能>生成物的总键能时,断裂化学键吸收的能量>形成化学键时放出的能量,反
首先这个东西考试应该不会考!化学反应总伴随着能量的转化,是因为反应的进行实质就是旧化学键的断裂和新化学键的产生,理论上存在断裂消耗的能量等于生成是释放的能量的反应,但实际生活中反应进行时不可避免的会产生能量的损失,所以一般认为反应物与生成物活化能相等的反应不存在! 再问： 理论上真的存在吗？可不可以举个例子？ 再答：
这个楼主不必纠结,课本的知识就这样,我们没必要去弄懂.△H=反应物总能量-生成物的总能量△H=生成物的所有键能-反应物断开所吸收的键能PS：这个只能记住,确实没有why ❤您的问题已经被解答~(>^ω^
反应物的总能量与生成物的总能量的差若为正值则为放热反应,相反则为吸热反应；在大学课本中,如果用能量的值来计算,则用生成物的总能量－反应物的总能量,值为负则是放热反应,相反则为吸热反应(这里的能量值都是相对值).中学课本用化学键的键能计算的话,用反应物的键能的和(吸热)－生成物的键能和(放热),若值为正为吸热,反之为放热
对于用能量计算的△H,△H=生成物能量-反应物能量对于用键能计算的△H,△H=反应物键能-生成物键能
H等于生成物的总能量减去反应物的总能量,也等于反应物的键能减去生成物的键能.键能和能量是不一样的,你记住这些话以后就不会弄错了.我举个例子吧,你们老师应该说过物质能量越低就越稳定,键能越大越稳定吧比如说一个放热反应,H小于0,说明生成物的能量要低,也就更稳定,再想想,它的键能也就更大吧.
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H
设反应前：x摩尔X,y摩尔Y,0摩尔Z反应后：x-2a摩尔X,y-a摩尔Y 2a摩尔Z所以x-2a+y-a=2ax+y=5a（x>2a,y>a）x=2a时y=3a,y=a时x=4a所以在2/3至4之间
当然是生成物-反应物啦.
很少有恰好反应物的总能量等于生成物的总能量的,小于的话就吸热呗,但不论放热还是吸热,都有可能发生,这不仅和能量变化有关,还和一种叫熵的函数S有关 G=H-T*S H为焓变,S为熵变（即热量变化）,T为热力学温度,G>0则反应能自动发生 大学里才学
X + 2Y === 2Za.bx.2x.2xa+b-3x=2xx=(a+b)/5n(Y)=b-2x
能量就是只一切能量,能量不是具体指什么,而是以何种形式表现出来~比如燃烧物就是将能量以热能光能等等的形式释放出来.你说的反应物总能量是什么反应物?举个例子,化学中有放热吸热反应,放热反应反应物总能量一定大于生成物总能量,主要以热量的形式放出~ 再问： 为什么反应物的总能量会大于生成物的总能量，H2+Cl2=2HCl 再
,< 先从能量看（记）吸热即吸收能量,则反应物能量少,反应物 断键即打开键要吸收能量,成键放出,要吸热,必须断键键能大 只要记得能量和键能相反就行,能量好记.C 空气中含有氧气 则木条燃烧就应更旺 但氧气会被消耗完生成CO、CO2等,此时空气中剩下的氮气（N2）等气体均不支持燃烧 故木条燃烧先旺后灭
是指反应物本身内部储存的能量（化学能）,经过化学变化,能量释放,或者吸收.如果释放能量说明是放热反应,根据能量守恒定律,放出的能量＝反应物总能量－生成物总能量；吸收能量说明是吸热反应,吸收的能量+反应物总能量＝生成物总能量.可以带入数值计算的.
你的题说的不是很清楚,你自己看看应该是下列的哪个计算方法：1.反应物的内能减去生成物的内能,相减为正,反应为放热反应2.断开反应物的化学键要吸收能量,形成生成物中的化学键要释放能量如果断开吸收的能量大于形成释放的能量,反应应该是吸热你的+236KJ/mol,我不明白是怎么表示的,因为有2种理解方法,一个是直接放在方程式
如果是反应物是固体和液体,平衡不移动.如果是气体,在容器体积不变的情况下,加入会使平衡正向移动. 如果容器体积变化,就不一定了
△H小于0是旧化学键吸收的热量小于形成新键时释放的热量,所以是放热反应
那个 得特H=反应物的键能-生成物的键能 得特H小于0时反应放热 而你说的是吸热高考一轮复习——《化学》化学反应与能量变化&#160;&#160;
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（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）
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《化学反应与能量》复习案
学习目标： 1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。 3．掌握有关燃烧热的计算 重点难点： 1、 化学反应热效应与反应的焓变之间的关系 2、 燃烧热的计算 知识梳理： 一、 化学反应及能量变化 1、化学反应的实质、特征和规律 实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成 特征：既有新物质生成又有能量的变化 遵循的规律：质量守恒和能量守恒 2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来 二、反应热与焓变 1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。 2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。 3、产生原因：化学键断裂―吸热
化学键形成―放热 4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量
=反应物的键能总和-生成物的键能总和 5、放热反应和吸热反应 1
化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
定义 形成原因 放热反应 放出热量的化学反应 反应物具有的总能量大于生成物的总能量 与化学键 的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量 表示方法 常见反应类型 △H＜0 可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化 吸热反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量小于生成物的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量 △H＞0 大多数分解反应；盐的水解； Ba(OH)2与NH4Cl的反应； 碳和水蒸气、C和CO2的反应 【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
三、热化学方程式 （1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。 （2）意义：不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 （3）热化学方程式的书写 ①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。 ②必须注明△H的“＋”与“－”。“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。 ③要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。 ④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。 ⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。3
即对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍。当
反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 ⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。如C（s，石墨） 四、燃烧热 （1）概念：101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mol 【注意】①对物质的量限制：必须是1mol： ②1mol纯物质是指1mol纯净物（单质或化合物）； ③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)等； ④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H＜0 （2）表示燃烧热热化学方程式的写法 以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。 五、中和热 1．定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热 注意：
①稀溶液一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol?L-1； ②中和反应的实质是H+和OH-化合生成水； H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O(l)；△H＝－57.3KJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热 4
③弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H＞－57.3KJ/mol，表示中和热偏小。 ④ 测定中和热实验关键因素：酸与碱充分反应；防止热量散失，酸碱溶液浓度等。如浓硫酸与碱反应测得中和热偏高。 2.书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数 六、盖斯定律 内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的； 即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关 反应热与物质稳定性的关系 不同物质的能量（即焓）是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。 七、中和热的测定 1、实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 2、装置图 . 5
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＞＞＞下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物..
下列说法不正确的是（　　）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物..”主要考查你对&&吸热反应、放热反应，能量的相互转化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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吸热反应、放热反应能量的相互转化
吸热反应：吸收热量的反应，即生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量 放热反应：放出热量的反应，即生成物的总能量小于反应物的总能量，反应释放出能量 放热反应和吸热反应的比较：能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
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2013&#x2d;2014学年高一化学同步课件：2章 化学反应与能量 章末归纳整合课件（人教版必修2）（
2013高考）
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学年高一化学同步课件：2章 化学反应与能量 章末归纳整合课件（人教版必修2）（
2013高考）
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