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高一化学反应中反应物量的不同导致反应不同的方程式及离子式.doc
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3秒自动关闭窗口反应物用量不同 然后生成物不同？【高中化学吧】_百度贴吧
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反应物用量不同 然后生成物不同？收藏
我记得老师有说过，两种溶液反应的话，其中一种过量或者少量，生成物就不一样了，我想问下有什么例子么？这种反应该怎么写
高中化学?选101学酷辅导补习,20000位名师1对1在线直播辅导;高中化学选101学酷;21年中小学教育品牌!注册0元试听
氢氧化钙和碳酸氢钠反应，1:1和1:2反应
向氯化钠溶液中通入二氧化碳
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反应条件对化学反应产物的影响及其教学
　　文章编号：(06－03中图分类号：G633.8 文献标识码：C 中国论文网 http://www.xzbu.com/9/view-915950.htm　　 　　化学变化总是在一定条件下发生的。由于反应条件不同导致化学反应产物不同，是常有的现象。 　　 　　1中学化学中由于反应条件不同导致产物不同的主要类型 　　 　　一般来说，中学化学中，由于反应条件不同导致化学反应产物不同的情况主要有下列几种类型： 　　1.1 反应物用量不同导致产物不同 　　1.1.1“未充分反应产物”能跟过量的酸(或碱)继续反应而生成新的化合物。例如： 　　(1)铝盐溶液跟强碱溶液反应时，由于强碱溶液的相对用量不同，可能生成氢氧化铝沉淀或者偏铝酸盐溶液。 　　(2)偏铝酸钠与酸反应，由于酸的用量不同可生成氢氧化铝或铝盐溶液。 　　(3)碳酸钠跟盐酸反应，因滴加的盐酸稀而少或过量，生成碳酸氢钠或二氧化碳。 　　(4)在石灰水中通入适量的二氧化碳，生成白色的碳酸钙沉淀；通入过量的二氧化碳，则得碳酸氢钙溶液。 　　(5)多元酸与碱反应，由于碱的用量不同可生成不同的酸式盐。例如：磷酸与氢氧化钠的物质的量之比由1∶1逐渐变为1∶3时，主要产物由磷酸二氢钠逐渐变为磷酸氢二钠，直至变为磷酸钠。 　　(6)五氯化磷在水量不足时，部分水解生成三氯氧磷和氯化氢；在过量水中则完全水解生成磷酸和氯化氢。 　　1.1.2“未充分反应产物”能跟过量的氧化剂(或还原剂)继续反应而生成新的化合物。例如： 　　(1)硫化氢在空气不充足时燃烧析出硫；在空气充足的条件下燃烧生成二氧化硫和水。 　　(2)氧气不足时，烃类燃烧生成炭、一氧化碳和水；而氧气充足时，燃烧生成二氧化碳和水。特别是，某些元素具有可变化合价，随着反应物用量不同，可以生成价态不同的化合物。例如： 　　(3)炭在氧气或空气里不充分燃烧时生成一氧化碳；充分燃烧时生成二氧化碳。 　　(4)磷在不充足的氯气中燃烧生成三氯化磷；在过量的氯气中燃烧生成五氯化磷。 　　(5)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁；铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁。 　　1.1.3“未充分反应产物”能跟过量的反应物发生其他类型的反应 　　例如，硝酸银溶液与氨水反应，氨水不过量时生成氧化银沉淀；氨水过量时发生配合反应，生成银氨溶液。 　　1.2 反应物浓度不同导致产物不同 　　一些物质的某种性质在浓度不同时表现出不同的强度，由此可导致生成不同的产物。例如，不同浓度的氧化性强酸的氧化性不同，它们在跟金属反应时可以生成不同的产物： 　　(1)浓硝酸跟铜反应，HNO3被还原为NO2；稀硝酸跟铜反应，HNO3被还原为NO。 　　(2)浓硫酸能跟铜反应，稀硫酸不跟铜反应；浓硫酸不跟铁、铝反应(常温下钝化)，稀硫酸能跟铁、铝反应。 　　1.3 反应物状态不同导致产物不同 　　对于相同的反应物，在不同的聚集状态下，反应可能发生，也可能不发生。 　　例如，硝酸钠与硫酸在溶液中不会发生反应，但是硝酸钠固体与浓硫酸微热下可以生成硝酸： 　　 　　这跟平衡的移动有关。如果温度过高，则由于生成的硝酸分解，而得不到硝酸。 　　又如，在气相时，碘化氢和硫反应生成硫化氢和碘；在水溶液中反应反向进行：硫化氢和碘反应生成碘化氢和硫。这跟碘化氢有较高的水化热有关。 　　某些物质在分散状态时，由于具有较高的比表面化学活性大增，能够发生在通常状态下不能发生的反应。例如，纳米状态的铜、铝等超细金属粉末能在空气中自燃，甚至发生爆炸。 　　此外，一些物质的不同晶型，甚至制取时是否经过加热，都可能影响其反应活性。 　　1.4 介质不同导致反应产物不同 　　(1)介质不同对反应产物的影响。例如： 　　卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应)；与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应。例如：溴乙烷在NaOH水溶液中加热生成乙醇，发生取代反应；但在NaOH醇溶液中加热生成乙烯，发生消去反应，其原因往往跟反应机理有关。 　　(2)介质的pH可以影响反应产物。例如： 　　高锰酸钾在不同酸碱性条件下的反应，其产物是不相同的：在碱性溶液中生成MnO42-，在中性溶液中生成棕色的MnO2固体，在酸性溶液中生成肉色(近乎无色)的Mn2+，其原因跟溶液pH不同时，电极反应及电极电势不同有关。 　　1.5 温度不同导致产物不同 　　在这类反应中，有些是由于产物在不同温度下的稳定性不同而引起。例如： 　　(1)炭跟足量氧气反应通常生成二氧化碳，但在高温下生成一氧化碳。 　　(2)铁在氧气中燃烧通常生成黑色的四氧化三铁，但在高温时(例如炼钢时在钢水中吹氧)生成氧化亚铁。 　　(3)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠；通入热的氢氧化钠溶液中则生成氯酸钠。 　　(4)硝酸铵受热分解产生一氧化二氮；如果加热温度高于300℃，则一氧化二氮又分解为氮气和氧气。 　　有些是由于其他原因而引起。例如： 　　(5)五氧化二磷跟冷水反应生成偏磷酸；跟热水反应生成正磷酸。 　　(6)乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯；如果在140℃左右共热，则发生分子间脱水生成乙醚。 　　1.6 催化剂不同导致反应产物不同。 　　由于催化剂不同而导致反应产物不同，这种现象在有机化学中很常见。产生这种现象的原因跟催化机理有关，特定的催化剂往往能使平行反应中的某一个成为优势反应。例如： 　　(1)氨跟氧反应，可以分别生成氮气、一氧化二氮和一氧化氮。不使用催化剂时，以生成氮气为主；使用铂铑催化剂可以使生成一氧化氮的反应加快，一氧化氮成为主要产物。 　　(2)一氧化碳和氢气在三氧化二铬和氧化锌做催化剂的情况下，生成甲醇；在铁、钴或镍做催化剂的情况下，生成甲烷。 　　(3)乙烯的氧化反应：乙烯在空气里燃烧，生成二氧化碳和水；在一定温度和压强下，用氯化钯和氯化铜作催化剂，乙烯可被空气直接氧化成乙醛；乙烯在银做催化剂，加热到200～300℃的情况下，被空气中的氧直接氧化为环氧乙烷。 　　(4)乙醇的氧化反应：乙醇在空气里燃烧，生成二氧化碳和水；在加热和铜或银的催化作用下，乙醇被空气氧化生成乙醛。 　　1.7 其他条件导致反应产物不同 　　光照、微波辐射等可以使反应物分子中的特定部位活性大增从而影响反应产物。例如：用FeCl3作催化剂时，苯跟氯气发生取代反应生成氯苯；在紫外光照射条件下，苯跟氯气起加成反应，生成六氯环己烷。 　　1.8滴加溶液等操作顺序不同导致反应产物不同 　　操作顺序不同有时也会影响反应产物。例如： 　　在鉴定I-离子存在时，若将氯水滴加到含I-离子和CCl4的混合液中，振荡后CCl4层显紫色，表明生成单质碘。若将数滴含I-离子和CCl4的混合液滴加到氯水中，则CCl4层不会显紫色而仍是无色。这是因为氯水过量，将碘单质氧化为碘酸。 　　至于操作顺序不同影响反应产物状态，这种情况就更多了。例如： 　　盐酸向Na2SiO3溶液中滴加，产生白色胶状沉淀；Na2SiO3溶液向盐酸中滴加，形成无色透明溶液(胶体)。 　　 　　2如何对反应条件不同导致产物不同的现象进行梳理、总结 　　 　　用机械记忆的方法来学习反应条件不同导致产物不同的现象，效果往往不好，并且会严重影响学生学习化学的兴趣。因此，对反应条件不同导致产物不同的现象进行梳理、总结时，必须讲究方法。下列措施可以供教师参考。 　　2.1多分散、少集中，分散与总结梳理相结合 　　在平时教学中，要引导学生注意并记忆有关反应的条件，使记忆任务分散；并在出现反应物相同但产物不同的反应时，注意启发、引导学生与已经学过的化学反应进行反应条件的对比，由学生自己得出结论。对于反应条件不同导致产物不同的不同类型，应尽量分散出现，切忌集中地同时介绍给学生。 　　在临近毕业的集中复习阶段，可以采用专题复习形式集中进行总结、梳理。但是，集中总结、梳理一定要有平时的分散总结、梳理做基础。同时，要抓住重点，着重对学生平时错误较多的类型进行总结、梳理。 　　2.2尽可能让学生了解反应条件是怎样影响反应产物的 　　对于原理不太复杂的类型(例如跟反应物浓度、“未充分反应产物”的性质、某些物质的热稳定性等有关的反应类型)，可以引导学生了解为什么反应条件不同会使产物不同，由此加深学生对有关物质和反应的了解与认识。另一方面，对于原理很复杂、超出中学化学范围、学生又难以接受的情况(例如涉及复杂的反应机理、催化机理时)，不必花费精力让学生弄清其中的具体原因。 　　2.3用比较、完成实践任务等方法强化学生记忆 　　比较的方法可以强化学生对反应条件和反应产物不同的印象，宜多采用。设计适当的实验或其他实践性任务、实践性问题等要求学生完成或解决，有利于学生强化记忆。 　　2.4使学生成为梳理、总结的主体，学会用梳理、总结的方法学习 　　对反应条件不同导致产物不同的现象进行梳理、总结时，要注意发动学生自己进行梳理、总结，并且在跟同学交流过程中加以完善，在梳理、总结中逐步学会这种学习方法；而不是简单地听老师讲、简单地抄笔记背笔记，因为这种方法效果很差。 　　 　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
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Copyright (C) 2017 Baidu& 盐的化学性质知识点 & “复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶...”习题详情
164位同学学习过此题，做题成功率60.9%
复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带著这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH&；BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu（OH）2是不溶于水的蓝色沉淀．小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液．小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：【猜想】①NaOH&、Na2CO3②Ca（OH）2&、NaOH③只含有NaOH&【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Cu（NO3）2溶液请你认真分析后完成下表的空格：
实验方案&现象&结论&向滤液中滴加BaC12溶液&&若出现白色沉淀&猜想①是正确的&向滤液中滴加Na2CO3溶液&若出现白色沉淀&&&猜想②是正确的&（1）取少量滤液滴加BaC12溶液（2）另取少量滤液加Na2CO3溶液；&&（1）若无明显现象（2）若无明显现象&&猜想③是正确的&
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2006-佛山
分析与解答
习题“复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带著这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式...”的分析与解答如下所示：
【查阅资料】根据复分解反应的特点，写出该反应的化学方程式；【猜想】根据反应可以知道在滤液中一定含有氢氧化钠，然后结合题意来判断可能存在的物质，并作出合理的假设；【设计实验】根据所作出的假设，结合假设中物质的性质来设计实验并进行判断．
解：【查阅资料】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可以写出该反应的化学方程式；【作出假设】根据题意可知：过滤后得到的滤液中可能含有的物质为氢氧化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种或是两种，但是由于碳酸钠可以和氢氧化钙反应，所以不可能是氢氧化钙和碳酸钠的混合物，故可以据此得出可能的假设为：①NaOH、Na2CO3；②；Ca（OH）2、NaOH；③NaOH；【设计实验】根据题意可以知道在反应的过程中生成了氢氧化钠，所以氢氧化钠是一定存在的，所以本题中若验证假设实际上就是验证是否存在碳酸钠或是氢氧化钙，根据碳酸钠和氢氧化钙的性质可以知道，若证明氢氧化钙可以选择碳酸钠溶液，若验证碳酸钠可以选择氯化钡溶，故可以据此来设计实验进行验证，而若验证假设③则必须排除碳酸钠和氢氧化钙的存在．故答案为：【查阅资料】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【作出假设】①NaOH&&②Ca（OH）2&&③NaOH；【设计实验】
实验方案&现象&结论&向滤液中滴加BaC12溶液&若出现白色沉淀&猜想①是正确的&向滤液中滴加Na2CO3溶液&若出现白色沉淀&猜想②是正确的&（1）取少量滤液滴加BaC12溶液（2）另取少量滤液加Na2CO3溶液&（1）若无明显现象（2）若无明显现象&猜想③是正确的&
熟练掌握碳酸钠和氢氧化钙的性质，并能够根据它们的性质来鉴别和区分这两种物质，鉴别碳酸钠常用盐酸、氯化钡、氯化钙等物质．
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复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带著这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的...
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经过分析，习题“复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带著这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式...”主要考察你对“盐的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带著这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式...”相似的题目：
如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题；（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH&&&&7（填“＜”、“=”或“＞”）．（2）40℃时，碳酸钠的溶解度为&&&&g．（3）大于30℃时，碳酸钠的溶解度&&&&氯化钠的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）40℃时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20℃时，析出主要物质是&&&&（填化学式）．（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量稀&&&&（填化学式）溶液．溶解，并有气体产生，再加入几滴稀&&&&（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是&&&&选项待提纯的物质&&选用的试剂&&&&操作方法A &Na2SO4（NaOH）&&&&稀硫酸加适量的稀硫酸、过滤BH2（C02）氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体先通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过盛浓硫酸的洗气瓶C &KCl&（KClO3）&&&&二氧化锰加入二氧化锰加热至充分反应后冷却D &NaCl&（Na2C03）B aCl2溶液加入适量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D&&&&
将混有高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热反应一段时间后，试管中剩余物不可能有&&&&3种4种5种6种
“复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶...”的最新评论
该知识点好题
1下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（　　）
2某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
3下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（　　）
该知识点易错题
1向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）
2现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为（　　）①加水溶解&&②加入足量的硝酸钡溶液&&③加入足量硝酸&&④加入硝酸银溶液．
3请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：（1）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为&&&&：（填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同）（2）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D．①溶液D中溶质可能有&&&&种组成（填数字）；②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是&&&&、&&&&；&&&&③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是&&&&．
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{[实验方案][现象][结论][][若出现白色沉淀][猜想①是正确的][][][猜想②是正确的][][][猜想③是正确的]}”的答案、考点梳理，并查找与习题“复分解反应中，反应物的用量不同，反应后溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带著这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和澄清石灰水作为反应物，进行如下探究：【查阅资料】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为____；BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu（OH）2是不溶于水的蓝色沉淀．小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤液．小雨认为滤液中一定含有NaOH，并对滤液中的溶质提出如下猜想：【猜想】①____、Na2CO3②____、NaOH③只含有____【设计实验】老师只提供了以下试剂：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Cu（NO3）2溶液请你认真分析后完成下表的空格：
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