已知肽键中的碳氧双键难以与氢气加成．头孢氨苄的结构简式如图.下列有关头孢氨苄的说法正确的是( ) A.在一定条件下.能发生水解反应生成氨基酸B.1 mol头孢氨苄最多能与7 mol H2反应C.头孢氨苄能与碳酸钠反应.不能与盐酸反应D.头孢氨苄易溶于水.不能使溴水褪色 题目和参考答案——精英家教网——
暑假天气热？在家里学北京名师课程，
& 题目详情
已知肽键中的碳氧双键难以与氢气加成．头孢氨苄的结构简式如图，下列有关头孢氨苄的说法正确的是（　　）
A、在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B、1&mol头孢氨苄最多能与7&mol&H2反应C、头孢氨苄能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D、头孢氨苄易溶于水，不能使溴水褪色
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：头孢氨苄中含有肽键、氨基、羧基、碳碳双键，可水解能生成氨基酸，只有苯环和碳碳双键与氢气发生加成反应，氨基的存在使得它有碱性，能与盐酸反应，以此解答该题．
解：A．头孢氨苄中含有肽键、氨基、羧基、碳碳双键，故其水解能生成氨基酸，故A正确；B．由于肽键中的碳氧双键和羧基的碳氧双键难进行加成，故1&mol头孢氨苄只能与4&mol氢气反应，故B错误；C．氨基的存在使得它有碱性，能与盐酸反应，故C错误；D．碳碳双键能使溴水褪色，故D错误．故选A．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握有机物的结构和官能团的性质．
练习册系列答案
科目：高中化学
氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（　　）
A、加热情况下B、加压条件下C、通直流电情况下D、常温常压下
科目：高中化学
说法正确的是（　　）
A、高纯度硅广泛用于制作光导纤维B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C、鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D、乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
科目：高中化学
下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
A、热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB、物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C、结合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞Cl-D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
科目：高中化学
从分类角度，下列说法正确的是（　　）
A、水玻璃、硅酸均属于酸B、醋酸、一水合氨均属于弱电解质C、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物D、工业制取玻璃、硫酸所涉及的反应都是氧化还原反应
科目：高中化学
你估计Al不会具有的性质是（　　）
A、硬度比生铁低B、在潮湿空气中放置不易生锈C、在冷的浓硫酸中钝化D、不能跟盐酸反应
科目：高中化学
下列哪个反应可用Ca2++CO32-═CaCO3↓表示（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中通入CO2B、CaCl2溶液和BaCO3混合C、Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合D、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液混合
科目：高中化学
以下关于金属钠的叙述中正确的是（　　）
A、金属钠可保存在煤油中B、金属钠可将铁从其溶液中转换出来C、钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D、钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃
科目：高中化学
pH相同的一元酸溶液，一瓶为弱酸一瓶为强酸，分别稀释相同的倍数时，溶液的pH的改变量较大的是（　　）
A、强酸B、弱酸C、改变量相等D、不能确定
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号高中化学能与氢气加成反应的官能团有哪些
为什么碳氧双键不能加成？ - 知乎8被浏览317分享邀请回答0添加评论分享收藏感谢收起《高中化学必修1、2 人教版》 www.wenku1.com
高中化学必修1、2 人教版日期：
高中化学人教版必修 1、 2目录第一章 第 1节 化学实验基础 ............................................................................................................. 3第一章 第 2节 化学计量在实验中的应用 ......................................................................................... 6第二章 化学物质及其变化 ..................................................................................................................... 9第三章 金属元素及其化合物 ............................................................................................................... 12第四章 非金属元素及其化合物 ........................................................................................................... 15第五章 物质结构和元素周期律 ........................................................................................................... 18第六章 第 1节 化学能与热能 ........................................................................................................... 21第六章 第 2节 化学能与电能 ........................................................................................................... 24第六章 第 3节 化学反应的速率和限度 ........................................................................................... 27第七章 第 1节 最简单的有机化合物 — 甲烷 ................................................................................... 30第七章 第 2节 乙烯和苯 ................................................................................................................... 33第七章 第 3节 乙醇和乙酸 ................................................................................................................. 36第七章 第 4节 基本营养物质 ........................................................................................................... 39第八章 化学与自然资源的开发利用 ................................................................................................... 42必修 1、 2综合测试题 ........................................................................................................................... 45参考答案 ................................................................................................................................................. 50第一章 第 1节 化学实验基础 一、化学实验安全知识1. 常见危险化学品的标志 2. 化学实验安全问题:在实验操作时,要注意加强 “ 六防 ” (防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污 染)意识,防止事故发生。二、常用仪器的主要用途和使用方法1. 容器与反应器(1)能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。(2)垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶等。(3)不能加热的仪器: 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、滴瓶等。2.计量仪器:量筒、托盘天平、容量瓶、温度计。3. 存放或分离物质的仪器(1)存放物质的仪器:①广口瓶:用于盛放固体试剂;②细口瓶:用于盛放液体试剂;③滴瓶:用于盛放少量溶液。(2)分离物质的仪器:①漏斗:过滤溶液,也用于向小口容器中添加液体。②长颈漏斗:用于向反应容器中注入液体,其尖端伸入到液面以下。③分液漏斗:用于分离不相容的液体,也可用于向气体发生容器中 添加液体。分液漏斗用前应先查漏。④蒸馏烧瓶:用于分离沸点不同的液体混合物。⑤干燥管:常用于 干燥气体,也可用于其他功能,如防倒吸、防污染等。⑥洗气瓶:用于净化气体,也用于干燥气体。4. 干燥仪器:干燥器:用于已干燥的物质保持干燥。5. 其他仪器:冷凝管:用于将蒸气冷凝为液体。注意:水流方向为下进上出。6. 夹持仪器:铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。三、化学实验基本操作1. 使用试剂要注意三点:①不能直接闻气味;②不能用手接触药品;③不能用口尝药品味道。2. 常见物质的分离、提纯:蒸发和结晶;蒸馏;分液和萃取;升华;过滤;渗析;3. 化学方法分离和提纯物质时要注意:①不能引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量; ③实验操 作要简便,不能繁杂。4. 物质的鉴别:物质的检验通常有鉴定、 鉴别和推断三类, 它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应, 选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和 气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。1.取用药品时,应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶,但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品 要放回原瓶,为什么? 2.用 pH 试纸定量测定溶液的 pH 时,能用蒸馏水润湿吗?若润湿,一定会产生误差吗? 1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确 ...的是( )A 、用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时,将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干B 、在托盘天平上称量 NaOH 时,应将 NaOH 固体放在小烧杯中称量C 、用 25 mL 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸 5.62 mLD 、用托盘天平准确称取 5.85 g NaC l 固体【 】 3、下列关于实验事故或药品的处理方法中,正确的是 .A 、少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B 、大量氯气泄漏时,用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速离开现场C 、不慎洒出的酒精在桌上着火时,应立即用大量水扑灭D 、金属钠着火时,可立即用沾水的毛巾覆盖【 】 4、下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是A 、烧瓶 B 、烧杯 C 、试管 D 、量筒【 】 5、下列实验操作中,不能用于物质分离的是 【 】 6、海水淡化的研究已经有很长时间的历史了,通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题.下列可 以实现海水淡化的实验操作是A 、过滤 B 、蒸发 C 、蒸馏 D 、萃取【 】 7、下列除去杂质的方法中,正确的是8空.(1)写出仪器名称:E , F(2)下列实验操作中用到仪器 G 的是 选填下列选项的编号字母 ) .a .分离水和 CC 14的混合物b .分离水和酒精的混合物c .分离水和泥砂的混合物(3)实验室配制 100mL 0.5mol /L 的盐酸溶液.①下列关于仪器 E 的使用方法中,正确的是 __(选填下列选项的编号字母 ) .a .使用前应检查是否漏液 b .使用前必须烘干c .不能用作物质反应或溶解的容器 d .热溶液可直接转移到容量瓶中②需要 10mol /L 的浓盐酸 _____mL .取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的 A 和 _______(选填仪器的 编号字母 ) .第一章 第 2节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号:n ,单位:摩尔,符号:mol 。2.阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用 N A 表示,其数值约为 6.02x1023,单位是 mol -1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。3.微粒与物质的量的关系:n =N N A二、摩尔质量1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量,用 M 表示,单位:g/mol。数值上如果用 g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。质量与物质的量的关系:n =m M2.摩尔质量与相对原子 (分子 ) 质量的易混点:(1)相对原子 (分子 ) 质量与摩尔质量 (以 g 为单位时 ) 不是同一个物理量, 单位不同, 只是在数值上相等。 (2) 摩尔质量的单位为 g·mol -1, 相对原子 (分子 ) 质量的单位为 1。三、气体的摩尔体积1.影响物质体积大小的因素:(1)构成物质的微粒的大小 (物质的本性 ) 。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小 (由温度与压强共同决定 ) 。 (3)构成物质的微粒的多少 (物质的量的大小 ) 。2.气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积,符号 V m ,标准状况下, V m =22.4L/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。四、阿伏加德罗定律及其推论应用1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子 (或气体的物质的量相同 ) 。2.阿伏加德罗定律的推论 (可通过 pV =nRT 及 n =m M ρ=m V) 。 五、物质的量浓度1.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量表示溶液组成的物理量。符号 C B 单位:mol/L。 C B =n B V 。物质的量浓度与质量分数的关系:c 1000ρω%M(其中密度的单位是 g/ml) 。 2.溶液稀释定律 (守恒观点 ) :①溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m 1w 1=m 2w 2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c 1V 1=c 2V 2。③溶液质量守恒, m (稀 ) =m (浓 ) +m (水 )(体积一般不守恒 ) 。六、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器:①托盘天平:精确度为 0.1g ,称量前先调零,称量时左盘放物品,右盘放砝码。②容量瓶:容量瓶上标有刻度、温度和燃料,常见的容量瓶规格有 50 mL、 100 mL、 250 mL、 500 mL、 1 000 mL。 (3) 其他仪器:量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒药匙等。2.溶液的配制步骤:①计算②称量③溶解④冷却⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧摇匀3.误差分析:误差分析的理论依据:根据 c B =n B V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质 的量 n B 和溶液的体积 V 引起的。 误差分析时, 关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。 在配制一定 物质的量浓度溶液时,若 n B 比理论值小,或 V 比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若 n B 比理论值 大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。1.阿伏加德罗常数 (N A ) 与 6.02×1023完全相同吗?2. 1 mol Na2O 溶于 1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是 1 mol/L吗?1.下列说法正确的是A 、摩尔是七个物理量之一 B 、气体摩尔体积就是 1mol 气体所占的体积C 、 HNO 3的摩尔质量是 63 g D 、硫酸和磷酸的摩尔质量相等,都是 98 g /mol 【 】 2、 1mol SO 2和 1mol SO 3具有相同的①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数A 、①②③ B 、①④ C 、②④ D 、①③【 】 3、物质的量浓度相同的 NaCl 、 MgCl 2、 AlCl 3三种溶液,当溶液的体积比为 3∶ 2∶ 1时,三种溶 液中 Cl -的物质的量之比为A 、 1∶ 1∶ 1 B 、 1∶ 2∶ 3 C 、 3∶ 2∶ 1 D 、 3∶ 4∶ 3【 】 4、若 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、 1 mol Na 2O 2与水反应时,转移电子的数目为 2 NAB 、 标准状况下, 22.4 L 水中含有水分子的数目为 NAC 、 14 g N 2中含有电子的数目为 7 NAD 、 数目为 NA 的一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7︰ 4【 】 5、与 100mL 0.1 mol ·L — 1AlCl 3溶液中 Cl — 的物质的量浓度相等的是A 、 50mL 0.1 mol ·L — 1NaCl 溶液 B 、 50mL 0.15 mol ·L — 1MgCl 2溶液C 、 10mL 1.0 mol ·L — 1FeCl 3溶液 D 、 100mL 0.3 mol ·L — 1KClO 3溶液【 】 6、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.下 列图示对应的操作规范的是A 、 B C 、 D【 】 7、下列有关气体的叙述中,错误的是A 、不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同B 、在标准状况下,气体的摩尔体积约为 22.4 L ·mol -1C 、 当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D 、气态物质没有固定的形状,且容易被压缩【 】 8、实验室需用 90mL 2mol ·L -碳酸钠溶液.(1)配制该溶液时,根据你的实践经验,下列仪器不可能用到的是 _____(填选项 ) .A 、托盘天平 B 、烧杯 C 、胶头滴管 D 、 100ml 容量瓶E . 90ml 容量瓶 F .玻璃棒(2)实验操作步骤有:A .称取碳酸钠晶体; B .用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2~3次,每次洗涤液也转移到容 量瓶; C .将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中; D .将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解,并用 玻璃棒搅拌均匀; E . 将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签; F . 向容量瓶加水至刻度线 1-2cm 处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切; G .塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.①上述步骤的正确操作顺序是 ____ ___ ___B ____ ___ ___(填写字母 ) .②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是 ______g .③若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度 __填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ) .④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理方法是 __(填选项 ) .A 、吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切B 、小心加热容量瓶溶液,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切C 、经准确计算加入一定量的浓硫酸D 、重新配制碳酸钠溶液上一天答案:1、碘 2、钴 3、钾 4、锶 5、铋钼 6、氙女儿国之迷《西游记》中描写了唐僧一行西去取经路过女儿国的故事。笔者不相信真有其事,如果果真如此,那么怎能繁衍生代?种 族灭绝,也不存在了。这里借“女儿国”之名,来说明化学土元素对生男育女确有影响。曾在广东有某一山区的村寨里,前数年连续出生的尽是女孩,人们急了,照这样下去,这个地区岂不会变成女儿国了吗? 有的人求神佛,也济于事。有们位风水老者开言到:“地质队在后龙山寻矿,把龙脉破坏了,这是坏了风水的报应啊! ”于是,迷信的村民,千方百计地找 到了原来在此地探矿的地质队,闹着要他们赔“风水” 。地质队又回到了这个山寨,进行了深入的调查,终于找到了原因。原来 是在探矿的时候,钻机把地下含铍的泉水引了出来,扩散了铍的污染,使饮用水的铍含量大为提高,长时间饮用这种水,而导 致生女而不生男。经过治理,情况得到了好转,在“女儿国”里又出生男孩了。第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 :常用的两种是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准,也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下 “ 扮演不同的角色 ” 。二、三种分散系比较三、胶体的性质:①丁达尔效应。②布朗运动。③电泳。④聚沉。四、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物,如酸、碱、盐等。非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物,如蔗糖、酒精等。五、离子反应1.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。用实际参加反应的离子符号表示的式子是 离子方程式,离子方程式的书写:第一步:写(基础) ;第二步:拆(关键) ;第三步:删(途径) ;第四 步:查(保证) 。2.离子共存:凡是能发生反应的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存) ,离 子不能大量共存的一般情况是:能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化 还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间;六、氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应1.判断依据 -----有元素化合价变化,失电子总数 =化合价升高总数 ==得电子总数 ==化合价降低总数2. 实质 ------电子的转移 (电子的得失或共用电子对的偏移 ) , 口诀:失电子, 化合价升高, 被氧化 (氧化反应) , 还原剂;得电子,化合价降低,被还原(还原反应) ,氧化剂。3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法:表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。(2)单线桥:表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反 应,置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。5.判断氧化剂或还原剂强弱的依据;氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易,而与电子得失的多少 无关。在 “ 氧化剂+还原剂 ===还原产物+氧化产物 ” 反应中氧化性:氧化剂 >氧化产物;氧化剂 >还原剂 还原性:还原剂 >还原产物;还原剂 >氧化剂。6.氧化还原反应基本规律:守恒规律;强弱规律;转化规律;先后规律。7.氧化还原反应的综合应用 —— 配平与计算(1)氧化还原反应方程式的配平步骤:①标好价:②列变化。③求总数。④配系数。⑤细检查。(2)电子守恒 —— 氧化还原反应计算的核心思想:电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其 物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。公式如下:n (氧化剂 )×得电子原子数 ×原子降价数=n (还原剂 )×失电子原子数 ×原子升价数。1.由同种元素形成的物质一定是纯净物吗?2.什么反应不写离子方程式?3.在氧化还原反应中,一种元素被氧化,是否一定有另一种元素被还原?1.下列物质属于纯净物的是A 、液氯 B 、水玻璃 C 、漂白粉 D 、铝热剂【 】 2、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是A 、蔗糖溶液 B 、盐酸 C 、氯化钠溶液 D 、 Fe (OH ) 3 胶体【 】 3、下列反应的离子方程式书写正确的是A 、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu 2++Fe ===Fe 2++CuB 、稀 H 2SO 4与铁粉反应:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑C 、氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应:Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓D 、用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体:H ++OH -===H 2O【 】 4、下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是A 、一定有氧气参加 B 、还原剂本身被还原C 、氧化反应先于还原反应发生 D 、一定有电子转移 (得失或偏移 )【 】 5、下列叙述正确的是A 、非金属元素形成的离子一定是阴离子 B 、非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C 、某元素从化合态变为游离态时,一定被还原 D 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质【 】 6、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是A 、 MgCl 2晶体 B 、熔融的 NaCl C 、液态酒精 D 、 KOH 溶液【 】 7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 、 K +、 Na +、 SO 42-、 CO 32- B 、 NH 4+、 Na +、 SO 42-、 OH -C 、 H +、 K +、 HCO 3-、 Cl - D 、 Al 3+、 K +、 OH -、 NO 3-【 】 8、现有含 0.1 mol /L 的 SO 32-溶液 30 mL ,恰好被 2×10-3mol XO 4-氧化为 SO 42-,则元素 X 在还原产物 中的化合价是A 、+4 B 、+3 C 、+2 D 、+1【 】 9、围绕下列七种物质:①铝,② A 12O 3,③稀硝酸,④ H 2SO 4,⑤ Ba (OH ) 2固体,⑥氨水,⑦ A 12(SO 4) 3, 根据要求回答下列问题.(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的是 填序号 ) .(2)属于电解质的是 填序号 ) .(3)写出最适宜制取 Al (OH ) 3的离子方程式(4)两物质发生反应的离子方程式为 H ++OH — ==H 2O ,请写出该反应的化学方程式(5)34.2g ⑦溶于水配成 500mL 溶液,溶液中 SO 42— 的物质的量浓度为 __.(6)①与③发生反应的化学方程式为 A 1+4HNO 3=A 1(NO 3) 3+NO ↑ +2H 2O , 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量 之比是 ______.【 】 10、利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段.(1)从化合价的角度可以预测物质的性质.① SO 2的性质 ___________(填序号,下同 ) ;A 、只有氧化性 B 、只有还原性 C 、既有氧化性又有还原性②将 SO 2通入酸性 KMnO 4溶液中,溶液由紫色褪至无色.反应结束后,硫元素存在形式合理的是 __.A 、 S 2— B 、 S C 、 SO 32— D 、 SO 42—(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质.现有由 MgO 、 Al 2O 3、 Fe 2O 3、 SiO 2组成的某混合物试样.①其中 Al 2O 3属于 _______氧化物, MgO 和 Fe 2O 3属于 _____氧化物 (填 “ 酸性 ” 、 “ 碱性 ” 或 “ 两性 ”) ;②将试样溶于过量的盐酸中, 过滤, 滤渣的主要成分是 _________; 再向滤液中加入 NaOH 溶液至过量, 过滤, 滤渣中的主要成分是 _________;③若将该试样直接溶于过量的 NaOH 溶液中,所发生的反应的化学方程式是 _______________(可任意写其中 一个 ) .第三章 金属元素及其化合物一、钠1.物理性质:Na 、 H 2O 与煤油的密度大小比较:ρ水 >ρ钠 >ρ煤油;熔点低、硬度小、具有良好的导电性和 导热性。2.化学性质:(1)与非金属单质的反应; (2)与水的反应。3.钠的保存:通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中。二、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠:2三、焰色反应 :某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色,这种现象化学上叫做焰色反应。 常用于检验元素的存在。四、铝1.物理性质:银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小,质地柔软。2.化学性质:活泼金属,与非金属、酸、强碱等反应。五、铝的重要化合物:氧化铝和氢氧化铝六、铁的化学性质:(1)与非金属反应; (2)与水蒸气反应; (3)与酸反应。七、铁的重要化合物:1.氧化物2.氢氧化物3. Fe 3+检验:利用显色反应 KSCN 溶液 ) 。1. Al 既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说 “Al 既有金属性, 又有非金属性 ” 你认为这种说法是否恰当?为什 么?2.铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化,是物理变化还是化学变化?【 】 1.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是①钠燃烧时发出黄色的火焰 ②钠燃烧时生成过氧化钠 ③熔点低 ④密度比水⑤热和电的良导体 ⑥钠有 很强的还原性A 、①③④⑤⑥ B 、①②③④⑤ C 、②③④⑤ D 、①③④⑤【 】 2、相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在标况下产生氢气的体积比是A 、 1:1:1 B 、 1:2:3 C 、 6:3:2 D 、 23:24:27【 】 3、下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是A 、 FeCl 2B 、 Na 2S C 、 FeCl 3D 、 SO 2【 】 4、下列各组实验过程中,现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是A 、在澄清石灰水中不断地通入 CO 2B 、在 FeSO 4溶液中不断地滴加 NaOH 溶液C 、在 AlCl 3溶液中不断地滴加 NaOH 溶液 D 、在 Fe (OH ) 3胶体中不断地滴加稀 H 2SO 4溶液 【 】 5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确... 的是A 、明矾可用于水的净化 B 、 Al 2O 3可用作耐火材料C 、 NaOH 可用作食用碱 D 、烟花燃放中发生了焰色反应【 】 6、下列物质 ① NaHCO 3 ② Al (OH ) 3③ K 2SO 4④ (NH 4) 2CO 3中,既能与盐酸反应,又能与氢氧 化钠溶液反应的是A 、只有②④ B 、①③④ C 、①②④ D 、全部【 】 7、下列离子方程式的书写正确的是A 、铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H + =2Fe 3+ +3H 2↑B 、 NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应:OH ― + HCO 3-=CO 32- + H 2OC 、钠和冷水反应 Na +2H 2O =Na ++2OH +H 2↑D 、氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3+ +4NH 3·H 2O =AlO 2-+4NH 4++2H 2O【 】 8、下列离子在溶液中能大量共存的是A 、 Fe 3+、 NH 4+、 SCN -、 Cl -B 、 Ba 2+、 H +、 NO 3-、 SO 42-C 、 Fe 2+、 Fe 3+、 Na +、 NO 3-D 、 Fe 2+、 NH 4+、 Cl -、 OH -9.现有 NaHCO 3和 Na 2CO 3·x H 2O 的混合物,为了测定 x 值,某同学采用如图所示的装置进行实验 (CaCl2、碱 石灰均足量 ) 。(1) A 装置的作用:_______________________。(2) B 装置的作用是:_______________________________。(3) C 装置的作用是:__________________________________。(4)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO 3和 Na 2CO 3·x H 2O 的混合物 3.7 g,用酒精灯加热到反应完全,此 时 B 管增重 1.89g , C 管增重 0.22 g,则 x 的值为 ______。(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进 ___。为 什么? _ _。 元素命名趣谈在给化学元素命名时,往往都是有一定含义的,或者是为了纪念发现地点,或者是为了纪念某个科学家,或者是表示这一 元素的某一特性。例如,铕的原意是“欧洲” 。因为它是在欧洲发现的。镅的原意是“美洲” ,因为它是在美洲发现的。再如, 锗的原意是“德国” 、钪的原意是“斯堪的那维亚” 、镥的原意是“巴黎” 、镓的原意是“家里亚” , “家里亚”即法国的古称。至 于“钋”的原意是“波兰” ,虽然它并不是在波兰发现的,而是在法国发现,但发现者居里夫人是波兰人,她为了纪念她的祖国 而取名“钋” 。为了纪念某位科学家的化学元素名称也很多,如“钔”是为了纪念化学元素周期律的发现者门捷列夫等。第四章 非金属元素及其化合物 一、硅及其化合物: 二、氯及其化合物: 三、硫及其化合物: 四、氮及其化合物: 1.从元素周期表的位置看,碳和硅均为Ⅳ A 元素,自然界中有碳的多种单质存在,自然界中有硅的单质吗? 为什么?2.将 Cl 2通入石蕊试液中的现象是什么?能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗?3.哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl 2的氧化性弱?4.根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属,为什么氮气很稳定?【 】 1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是A 、农药波尔多液可以用铁制容器盛放B 、 “84” 消毒液无色,有漂白作用,它的有效成分是 KMnO 4C 、 刻制印刷电路时,可以用氯化铁溶液与印刷电路板中的铜反应D 、 “ 雾霾天气 ” 、 “ 温室效应 ” 、 “ 光化学烟雾 ” 的形成都与氮氧化物无关【 】 2、下列说法:①硅的化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;②二氧化硅和二氧化 碳在物理性质上有很大差异;③二氧化硅是一种酸性氧化物,它不可于任何酸发生反应.其中正确的是 A 、①②③ B 、①② C 、①③ D 、②【 】 3、下列说法中正确的是A 、二氧化硫的排放会造成温室效应B 、绿色食品是不含任何化学物质的食品C 、 Cu 和浓 H 2SO 4反应, H 2SO 4即表现氧化性,又表现酸性D 、用加热的方法不能鉴别 NaHCO 3和 Na 2CO 3固体【 】 4、以下说法正确的是A 、往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中不一定存在 CO 2-3B 、滴加 AgNO 3溶液产生白色沉淀的溶液一定含 Cl -C 、 往溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液产生白色沉淀,则原溶液中含 SO 2-4D 、往溶液中滴加氯水和 KSCN ,溶液变红,则溶液中一定含 Fe 3+【 】 5、下列有关硅及其化合物用途的说法中,不正确的是A 、硅单质是制造光电池的主要原料 B 、二氧化硅是制造光导纤维的材料C 、可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D 、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【 】 6、下列试剂中,必须用橡胶塞的细口瓶贮存的是A 、氢氟酸 B 、氢氧化钠溶液 C 、盐酸 D 、氯化钠溶液【 】 7、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A 、 Al → Al 2O 3→ Al (OH ) 3→ NaAlO 2 B 、 N 2→ NO → NO 2→ HNO 3C 、 Si → SiO 2→ H 2SiO 3→ Na 2SiO 3 D 、 S → SO 3→ H 2SO 4→ MgSO 4【 】 8、将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是 A 、 Fe 2(SO 4) 3B 、 NaCl C 、 KNO 3D 、 Cu (NO 3) 2【 】 9.用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、 b 、 c 表示相应仪器中加入的试剂) ,其中可 行的是()【 】 10.下列有关 SO 2说法错误的是A 、 SO 2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B 、 SO 2能使沾有 KMnO 4溶液的滤纸褪色,证明了 SO 2具有还原性C 、 SO 2能使品红试纸褪色,证明了 SO 2的漂白性D 、 SO 2能使沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色,证明了 SO 2是酸性氧化物11.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况,用下图所示装置进行实验。已知:① SO 2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液;② SO 2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色(化学方程式为5SO 2+2KMnO4+2H2O=K 2SO 4+2MnSO4+2H2SO 4) 。回答下列问题(注:E 为止水夹, F 为旋塞) :(1)检查 A 装置的气密性的方法 。(2)装置 A 中反应的化学方程式为 。(3)装置 D 中试管口放置的棉花应蘸有 NaOH 溶液,其作用是 。(4)装置 B 具有贮存气体的作用。当 D 处有明显的现象后,关闭旋塞 F 并移去酒精灯,由于余热的作用, A 处仍有气体产生,此时 B 中的现象是 , B 中应放置的液体是(填字母)A .水 B .饱和 NaHSO 3溶液 C .酸性 KMnO 4溶液 D. NaOH 溶液(5) 该小组学生做了如下实验:取一定质量的铜片和一定体积 18.4 mol·L -1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热, 直到反应完毕,发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的 BaCl 2溶液,获得沉淀 3.495 产生的气体恰好使 200ml 0.01mol·L -1的酸性高锰酸钾溶液褪色,则实验中取用的硫酸的物质的量为 。能燃烧的糖果我们都吃过糖果,但对糖果能燃烧可能不熟悉了,可是魔术师只是将烟灰抖到糖果上,却能将糖果点燃, 这里面的玄机究竟在哪里呢?原来烟灰里含有金属锂,锂的挥发性盐的火焰呈深红色,锂很容易与氧、氮、 硫等化合,在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。第五章 物质结构和元素周期律1、元素周期表中元素的电子排布和化合价规律:(1)从元素周期表归纳电子排布规律:①最外层电子数等于 或大于 3(小于 8) 的一定是主族元素。 ②最外层有 1个或 2个电子, 则可能是Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素, 也可能是 副族或 0族元素氦。③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。④某元素的阴离子最 外层电子数与次外层相同,则该元素位于第 3周期。⑤电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同 周期;若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。 (2)从元素周期表归纳元素化合价规律:①主族 元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数 (O除外 ) ,其中氟无正价。②主族元 素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8,绝对值之差为 0、 2、 4、 6的主族元素分别位于Ⅳ A 、Ⅴ A 、 Ⅵ A 、 Ⅶ A 族。2、元素金属性和非金属性的比较方法3.微粒半径大小比较的常用规律:① 同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子 半径随核电荷数增大而逐渐减小 (稀有气体元素除外 ) ,如 Na>Mg>Al>Si, Na +>Mg2+>Al3+, S 2->Cl-。 ② 同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。 ③ 电子层结构相同的微 粒:电子层结构相同 (核外电子排布相同 ) 的离子半径 (包括阴、 阳离子 ) 随核电荷数的增加而减小, 如 O 2->F ->Na+>Mg2+>Al3+。 ④ 同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如 Fe 3+ <Fe2+<Fe。4、 “ 位 — 构 — 性 ” 的综合判断与应用:(1)性质与位置互推问题是解题的关键:熟悉元素周期表中同周期、同 主族元素性质的递变规律,主要包括:① 元素的金属性、非金属性。 ② 气态氢化物的稳定性。 ③ 最高价 氧化物对应水化物的酸碱性。 ④ 金属与 H 2O 或酸反应的难易程度。 (2) “ 位 — 构 — 性 ” 推断的核心是 “ 结构 ” , 即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质; 也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。本文由(www.wenku1.com)首发，转载请保留网址和出处！
免费下载文档：}