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& 化学专题辅导：如何快速配平氧化还原反应
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　　氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
　　一、电子守恒法
　　1、配平原理
　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
　　2、方法和步骤
　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
　　在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
　　自身氧化还原反应& 先配平生成物的计量数；
　　部分氧化还原反应 & 先配平生成物的计量数；
　　一般的氧化还原反应&既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
　　3、实战演练
　　&&& +7&&&& -1&&&&&&&&&&&&& 0&& +2
　　⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
　　标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
　　&&& +7&&&&&&&&&&&&&&&&&&& +2
　　降低Mn&& &&&&&&&&&&&&&&& Mn&&& 5e&&& &
　　&&& －1&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0
　　升高Cl&&& &&&&&&&&&&&&& Cl2&&& 2e&&& && 5
　　所以先配平为& KMnO4＋HCl&&&& 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O
　　再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
　　2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
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1．掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
一、氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平方法—化合价升降法，步骤如下：
示例如下：
1．根据FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2
回答下列问题
(1)氧化剂________，还原剂________，
氧化产物________，还原产物________。
(2)元素化合价升高的元素为________，
元素化合价降低的元素为________。
(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，
1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。
(4)配平后各物质的化学计量数依次为______________。
(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2
(2)Fe、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8
2．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。
则此离子方程式为______________。
答案 3S＋6OH－===2S2－＋SO32－＋3H2O
氧化还原反应方程式的配平技能
1．正向配平法：
氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。
2．逆向配平法：
自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
3．缺项配平法：
对于化学方程式来说，所缺物质往往是酸、碱或水；
如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。
可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化合价升降守恒方法配平。
如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。
二、有关氧化还原反应的计算
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
1．应用得失电子守恒解题的一般步骤
(1)“一找物质”
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)“二定得失”
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
(3)“三列关系”
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算
对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
守恒法在化学计算中的“妙用”(教师用书独具)
[方 法 规 律]
守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，将问题化繁为简的一种解题方法。在化学计算中若能抓住诸多变化中的不变量建立守恒关系，则可达到巧解、快解的效果，既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速度，又可避免在复杂的解题背景下寻找关系式，提高解题的准确度，特别是得失电子守恒在化学计算中应用更为广泛。
常见的守恒关系如下：
1．电荷守恒：
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。该法常用于计算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)或确定盐溶液中离子浓度的大小关系等。
2．电子守恒：
氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即得失电子守恒。该法常用于氧化还原反应、原电池、电解池的计算等。
3．原子(物料)守恒法：
在一些复杂多步的化学反应过程中，虽然发生的化学反应较多，但某些原子的物质的量始终没有发生变化，整个过程中原子守恒。该法常用于复杂的多步化学反应的计算或判断溶液中离子浓度关系等。
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