& 化学平衡状态的判断知识点 & “T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入...”习题详情
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T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol&X和1mol&Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q&kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：（1）化学计量数a的值为&．（2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是　&（填序号）．a．容器内压强一定b．容器内气体的密度一定c．容器内Z的分子数一定d．容器内气体的质量一定（3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol&X、1mol&Y和1mol&Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是　&kJ．（4）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol&X和6mol&Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为　&kJ．（5）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol&X和1molY，发生题给反应并达到平衡，则　&（填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M　&N（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：温度/℃200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下，2mol&X和1mol&Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为　&℃．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡
分析与解答
习题“T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若...”的分析与解答如下所示：
（1）该反应是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和；（2）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；（3）反应物的浓度不变，则其转化率不变，放出的热量不变；（4）根据减少的分子数计算参加反应的X的物质的量，根据X和反应热之间的关系式计算；（5）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，压强越大，反应速率越大，据此判断到达平衡时间，根据平衡移动方向判断X的质量分数；（6）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断．（1）该反应是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和，所以a=1，故答案为：1；（2）A、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，故A正确；B、由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故B错误；C、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故C正确；D、反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡状态，容器内气体的质量都一定，故D错误．故答案为：AC；（3）若起始时向容器M中加入2mol&X、1mol&Y和1mol&Ar（稀有气体不参与反应），X和Y的浓度不变，所以其转化率不变，该反应达到平衡状态时，放出的热量不变为Q，故答案为：Q；（4）同一容器中，物质的分子数之比等于物质的量之比，当反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%时，气体的物质的量减少10%，即气体的物质的量减少（4+6）mol&10%=1mol，根据2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）知，当气体的物质的量减少1mol时参加反应的X的物质的量是2mol，则反应中放出的热量为QkJ，故答案为：Q；（5）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，压强越大，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，增大压强平衡向正反应方向移动，则X的质量发生越小，故答案为：N；＞；（6）2mol&X和1mol&Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则平衡时，c（X）==1mol/L，C（Y）==0.5mol/L，c（Z）=c（W）==0.5mol/L，k==0.5，所以其温度是350℃，故答案为：350℃．
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T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化...
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经过分析，习题“T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若...”主要考察你对“化学平衡状态的判断”
等考点的理解。
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化学平衡状态的判断
与“T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若...”相似的题目：
向一恒容密闭容器中充入2mol&SO2和1mol&O2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2催化剂2SO3，下列有关说法正确的是（　　）达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态当单位时间消耗a&mol&O2，同时消耗2a&mol&SO2时，反应达到平衡状态当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）△H&&&&0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0.018moloL-1．则6s时c（A）=&&&&moloL-1，C的物质的量为&&&&mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为&&&&，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为&&&&；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为&&&&（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变&&&&b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变&&&&&d．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为&&&&．&&&&
一定温度和压强下，N2+3H22NH3充分反应达到限度后，下列说法正确的是&&&&N2与H2不再化合，NH3不再分解N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率H2、NH3的体积分数相等N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
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3已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（　　）
该知识点易错题
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