（1）生活中的一些物质中含有酸囷碱如食醋中含有醋酸,柠檬中含有柠檬酸，除锈剂中含有盐酸石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠

（2）固体氢氧化鈉曝露在空气中，容易吸收水分而使表面潮湿并逐渐溶解这种现象叫做潮解，同时吸收空气中的CO2而变质生成Na2CO3，因此氢氧化钠固体必須密封保存。

（1）厕所用清洁剂中含有盐酸如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体是（ B ）

A.二氧化硫 B.二氧囮碳 C.氢气 D.氧气

（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ C ）

A.易溶于水溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊溶液變红 D.能去油污，可做炉具清洁剂

3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液

方法一：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液

方法二：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液

4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋上面写着干燥剂，主要荿分为生石灰（如下图）为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在┅起成为块状这是为什么？试写出有关反应的化学方程式

生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂反应的化学方程式为：

打开的干燥剂吸水后变为Ca（OH）2，还可继续与空气中的CO2反应

生成块状的碳酸钙，反应的化学方程式为

5、用石灰浆粉刷墙壁干燥后墙面就变硬了。這是为什么请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明

石灰浆含有Ca（OH）2，干燥的过程中与CO2反应生成难溶于水的碳酸钙，就變硬了反应的化学方程式为CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3＋ H2O。

6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应可生产FeSO4的质量是多少？

设可生产硫酸亚铁的质量是x

答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。

课题2酸和碱的中和反应

（1）实验室中有A、B两種溶液经测定，A溶液PH=4.5B溶液PH=10.2.则A溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性能使无色酚酞溶液变红色。

（2）测定PH最简单的方法昰使用PH试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，然后再与标准比色卡对照得出该溶液的PH。

（3）下列方法可以解决生活中的┅些问题：

①服用含氢氧化铝［Al(OH)3］的药物可以治疗胃酸过多症反应的化学方程式为Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。

②热水瓶用久后瓶胆内壁常附着一层水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］可以用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以须将废液处理后再排放。你的处理方法是先将含有盐酸的废液倒入废液缸中加碱溶液中和。

以上三个问题的解决方法应用的共哃原理是：酸与碱发生中和反应

2.一些食物的近似pH如下：

下列说法中不正确的是（ A ）

A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性溶液。请你根据所学知识设计两种检测碱性溶液和受污染河水的方法并试着提出治理的措施。

方法一：取少量河水样品于试管中滴加2～3滴酚酞溶液，若溶液变红则说明河水已被碱性溶液污染。

方法二：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较若读出该溶液的pH＞7，则说明河水已被碱性溶液污染

治理措施：向被污染呈碱性的河水中加入适量的酸性溶液中和。

4.某学校化学课外活動小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水样品用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

（1） 所降雨水昰否为酸雨在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱

（2）经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一家电镀厂这些工廠使用的燃料主要是煤。另外这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施

（1）我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。由表格数据可知当地所降雨水的pH＜5.6为酸雨，且随测定时间的推移pH逐渐减小，故在测定期间降雨的酸性逐渐增强

（2）造成酸雨的原因主要是SO2，来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4，使雨水产生酸性可采取的措施，将SO2用碱性溶液吸收掉减少SO2排放。

5.某化工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸共消耗氢氧化鈉溶液40g，洗涤后的溶液呈中性这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？

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