& 元素电离能、电负性的含义及应用知识点 & “（2010o江苏一模）过渡元素在生活、生...”习题详情
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（2010o江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2&．（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D&．（填序号）A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
元素&Mn&Fe&电离能（kJ?mol-1）&I1&717&759&I2&1509&1561&I3&3248&2957&（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：①该化合物中存在的化学键类型有离子键、共价键和配位键&．②该化合物中一个Cr的配位数为6&．③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp3、sp2&．④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S、NH2-&．（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是K Cu&．（填元素符号）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-江苏一模
分析与解答
习题“（2010o江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子...”的分析与解答如下所示：
（1）利用均摊法计算；（2）A．根据正负化合价的代数和为0计算铁元素的化合价；B．根据构造原理写出其价层电子排布式；C．根据物质化合价、状态判断；D．电离能越大，其失电子越难；（3）①阴阳离子间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子间易形成配位键；②配离子有甲基丙烯酸根、氯原子和水分子；③根据含有的价层电子对判断杂化方式；④根据等电子体的含义确定水分子的等电子体；⑤铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，写出第四周期且最外层电子数是1的元素．
解：（1）每个铁原子被2个N原子共用，每个N原子被4个Fe原子共用，所以氮原子与铁原子的个数比为1：2，故答案为：1：2；（2）A．[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m中n小于5，且n2为正整数，且化合物中各元素的化合价代数和为0，铁的化合价为正整数，所以n=2，铁元素的化合价为+3，故A正确；B．铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d64s2，故B正确；C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，故C正确；D．电离能越大，其失电子越难，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，故D错误；故选D；（3）①根据铬的配合物结构知，该配合物中含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；②2个铬离子占有2个甲基丙烯酸根、4个氯原子和6个水分子，所以一个Cr的配位数是6，故答案为：6；③甲基上的碳原子含有4个σ键，所以采取sp3杂化，碳碳双键上的碳原子含有3个σ键，所以采取sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；④H2O分子含有3个原子8个价电子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S、NH2-，故答案为：H2S、NH2-；⑤铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，属于第四周期且最外层电子数是1的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu．
本题考查杂化方式的判断、配合物、等电子体等知识点，难点是配位数的判断，注意基础知识的积累和运用，难度不大．
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（2010o江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球...
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等考点的理解。
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元素电离能、电负性的含义及应用
与“（2010o江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子...”相似的题目：
根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ．mol-1）回答9和10题
元素符号&I1&I2&I3&I4&Q&2080&4000&6100&9400&R&500&4600&6900&9500&S&740&1500&7700&10500&T&580&1800&2700&11600&V&420&3100&4400&5900&KNaLiH
下列几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是&&&&1s22s22p41s22s22p63s23p31s22s22p63s23p21s22s22p63s23p64s2
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．&请填写下列空白．（1）E元素基态原子的核外电子排布式为&&&&．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为&&&&（填元素符号），其原因为&&&&．（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为&&&&；1mol&B2A4分子中含&&&&molσ键．（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为&&&&，乙为&&&&；高温时，甲易转化为乙的原因为&&&&．
“（2010o江苏一模）过渡元素在生活、生...”的最新评论
该知识点好题
1卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是&&&&．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为&&&&，该功能陶瓷的化学式为&&&&．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为&&&&和&&&&．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有&&&&种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是&&&&．
2氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是&&&&、&&&&；（2）基态B原子的电子排布式为&&&&；B和N相比，电负性较大的是&&&&，BN中B元素的化合价为&&&&；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是&&&&，B原子的杂化轨道类型为&&&&，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为&&&&；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为&&&&，层间作用力为&&&&；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有&&&&个氮原子、&&&&个硼原子，立方氮化硼的密度是&&&&gopm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：&&&&．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的&&&&变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是&&&&（填写编号）①E（砷）＞E（硒）&&&&&②E（砷）＜E（硒）&&&&③E（溴）＞E（硒）&&&&④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：&&&&＜E＜&&&&．（4）10号元素E值较大的原因是&&&&．
该知识点易错题
1用“＞”“＜”“=”填空：第一电离能的大小：Mg&&&&Al；熔点的高低：KCl&&&&MgO．
2下列说法中正确的是 （　　）
3下列对一些事实的理论解释正确的是（　　）
选项&实验事实&理论解释&A&N原子的第一电离能大于O原子&N原子2p能级半充满&B&CO2为直线形分子&CO2分子中C=O之间的夹角109°28′&C&金刚石的熔点低于石墨&金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体&D&HF的沸点高于HCl&HF的相对分子质量小于HCl&
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{[元素][Mn][Fe][][][717][759][][][][]}（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：①该化合物中存在的化学键类型有____．②该化合物中一个Cr的配位数为____．③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有____．④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是____．（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____．（填元素符号）”的答案、考点梳理，并查找与习题“（2010o江苏一模）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为____．（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是____．（填序号）A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
{[元素][Mn][Fe][][][717][759][][][][]}（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合为：①该化合物中存在的化学键类型有____．②该化合物中一个Cr的配位数为____．③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有____．④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是____．（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____．（填元素符号）”相似的习题。扫二维码下载作业帮
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有关部分化学键的XPS标准结合能我需要以下化学键的XPS标准结合能，请哪位好心的大虾能帮我查一下以下化学键的结合能，呵呵，不胜感激！钛元素的Ti(4+),Ti(3+)的结合能峰值；氮元素的N-Ti，N-O，N-N的结合能峰值；氧元素的O=C,O-H的结合能峰值。时间就是生命，我是学生，更应该珍惜生命！
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如何区分不同的化学键?
小颜176dRd
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化学键相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键.直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量.离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键.说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等,主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等,主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键.②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子,活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子.当活泼金属遇到活泼非金属时,电子发生转移,分别形成阳、阴离子,再通过静电作用形成离子键.③离子键构成离子化合物.共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键.说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间.②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失,而是通过共用电子对而结合的.③共价键可以形成单质也可化合物.同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键,简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键,简称极性共价键.一般有金属元素与非金属元素构成的化合物绝大部分是离子化合物但是也有少数如：氯化铝是共价化合物1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中.2．共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定含有离子键.如H2O（共价化合物）H –O-O- H （由共价键形成）,NaOH（离子化合物）,（由共价键和离子键形成）.3．单质分子中的化学键均为非极性键,化合物分子中可有非极键,离子化合物中可存在极性键和非极性键.如N≡N（N≡N叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键,O—O键为非极性键）,（O—O键为非极性键,Na+与O22-间为离子键）4．非金属元素的原子间可形成离子化合物.如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等.请点击下面的【选为满意回答】按钮,
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活泼金属，活泼非金属是离子键，否则是共价键，氯化铝除外共价键又分极性键非极性键，非极性键是非金属单质，比如所氮气，氧气的化学键极性键就是两个不同的非金属，共价键只含有共价键，不含离子键，但离子键可以有共价键比如说氢氧化钠，氢氧根是共价键的非极性键，钠和氢氧根是离子键，这个就是离子化合物，但不是共价化合物。。乱了点。。。这个还是问老师比较好。。...
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