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化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
(1)&& 154　&&&&&&&&&&&& (2) 154b/22.4&&&154a/44.8(3)&& 2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol－1反应热ΔH=反应物的键能之和—产物的键能之和（1）ΔH=2×2×364+2×522—3×266—2×2×464=—Q，可知Q=154（2）2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)当a＞2b时，H2S过量，以SO2的量进行计算，反应放热为：&kJ·mol－1；当a&2b时，SO2过量，以H2S的量进行计算，反应放热为：=154a/44.8kJ·mol－1；（3）反应①2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－154 kJ·mol－1反应②H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1由盖斯定律①+2×②可知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－66 kJ·mol－1
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据魔方格专家权威分析，试题“化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
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与“化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)..”考查相似的试题有：
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化学键是分子间原子的相互作用这句话错在哪?分子中原子的相互作用和分子间原子的相互作用有什么区别？
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分子中原子的相互作用是通过化学键形成的相互作用力,而分子间的不是通过化学键形成的,如氢键,都不是化学键,总的说来分子中的原子间作用里强于分子间原子作用里.
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下载作业帮可以找到更多答案& （2016春o绵阳校级月考）下列叙述正确的是（　　）①非金属
本题难度：0.80&&题型：选择题
（2016春o绵阳校级月考）下列叙述正确的是（　　）①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③金属元素构成的化合物里一定含有离子键④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．
A、只有②⑥B、只有①⑤⑥C、只有③⑥D、只有①④⑥
来源：2016春o绵阳校级月考 | 【考点】化学键．
（2012秋o芜湖县期中）依据地图判断，下列叙述正确的是（　　）
A、①是一月0℃等温线B、②是200mm等降水量线C、③是第二阶梯和第三阶梯的分界线D、④是季风区和非季风区的分界线
（2013o孝南区校级模拟）读区域图，下列叙述正确的是（　　）
A、大洋①是大西洋，大洲②是大洋洲B、海峡③是连接太平洋与印度洋的海上通道C、岛屿④是该国第一大岛屿D、国家⑤是花园城市国家非律宾
下列叙述正确的是（　　）
A、铜能导电，所以铜是电解质B、BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质C、虽然液态HCl不能导电，但HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质D、氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（　　）①a-b=n-m&&&&&&&&&&&&②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R&&④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性Rm-＞Zn-⑥X一定可与冷水反应．
A、只有②正确B、①②③④正确C、①②③⑥正确D、②③⑤正确
下列叙述正确的是（　　）
A、两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B、两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C、含有非极性键的化合物一定是共价化合物D、气态单质分子中一定含有非极性键
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o绵阳校级月考）下列叙述正确的是（　　）①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③金属元素构成的化合物里一定含有离子键④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键．只有②⑥只有①⑤⑥只有③⑥只有①④⑥”的学库宝（http://www.xuekubao.com/）教师分析与解答如下所示：
【分析】①非金属元素可以形成离子键②两种不同非金属元素原子吸引电子能力不同③金属元素构成的化合物不一定含有离子键④稀有气体元素的原子不容易得失电子⑤双原子或多原子分子中存在化学键⑥含有离子键的化合物是离子化合物．
【解答】解：①非金属元素可以形成离子键如氯化铵是离子化合物由非金属元素构成故错误②两种不同非金属元素原子吸引电子能力不同形成的共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方使分子有极性形成极性键故正确③金属元素构成的化合物不一定含有离子键如氯化铝是含有金属元素的共价化合物不含有离子键故错误④难失去电子的原子不一定易形成阴离子如稀有气体元素的原子不容易得失电子故错误⑤双原子或多原子分子中存在化学键如氯气中含有Cl-Cl键错误⑥依据共价化合物和离子化合物的概念可知共价化合物中只有共价键离子化合物中一定有离子键含有离子键的化合物是离子化合物故错误故选A．
【考点】化学键．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o绵阳校级月考）下列叙述正确的是（　　）①非金属”主要考察你对
等考点的理解。
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化学键：是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。化学键类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如氯离子和钠离子以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)下列关于化学键的叙述正确的是（　　）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．共价键存在于原子之间，也存_百度知道
下列关于化学键的叙述正确的是（　　）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．共价键存在于原子之间，也存
下列关于化学键的叙述正确的是（　　）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用
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D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；C．离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故C错误；B．共价键只存在相邻的原子之间A．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，故A错误
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