当前位置： >> 盐显酸碱性 强酸弱碱盐溶于水显酸性 如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应 Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+ 你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的 强碱弱酸盐溶于水一般显碱性 如Na2S溶于水发生如下水解反应 S2- + H2O = HS - + OH-
HS- + H2O = H2S + OH- 强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠 弱酸弱碱盐一般发生双水解 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸 钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。 2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话） 3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。 部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。 有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵 有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。 记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。 常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，高氯酸。 常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。 常见弱酸：亚硫酸，氢氟酸，磷酸，草酸，醋酸，碳酸，次氯酸，硅酸，氢硫酸。 常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。 【知识讲解】 一、盐类水解的实质 盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。 判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水解。 二、盐类水解的类型和规律 判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相对强弱。 1、 盐类水解的类型 盐的类型 是否水解 常 见 能 水 解 的 离 子 溶液PH值 一价：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO-3 PＨ & 7 强碱弱酸盐 水解 二价：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42- 三价：PO43-、ASO43- 一价：NH4+、Ag+ PＨ& 7 强酸弱碱盐 水解 二价：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+ 三价：Al3+、Fe3+ 强酸强碱盐 不水解 　 PＨ= 7 2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都水解，多元弱酸根离子分步水解。 3、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸 式根离子电离和水解相对强弱来决定。 (1) 盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于 CH3COONa溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据 盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。 (2) 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。 (3) 弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离 4、盐类水解离子方程式的书写程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。 (1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ ”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。 如Na2CO3溶液的水解可表示为：CO32－+H2O HCO3－+OH－、 HCO3?－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+H2O H2CO3+OH－ 四、盐类水解知识的应用 1、 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需改虑盐的水解。如相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH&NaClO&Na2CO3&NaHCO3&NaAc&Na2SO4&(NH4)2SO4&NaHSO4。 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlC3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 7、制备 Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体和用 FeCl3、AlCl3等净水时，是利用Fe3+、Al3+水解成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的小微粒而沉定，起到净水作用。 8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。 9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 10、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识。 (1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2，Al3++3HCO3－ =Al(OH)3↓+3CO2↑。 (2)日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好，是由于加热促进了Na2CO3 水解使溶液碱性增强。 (3)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，基本上不会生成MgCO3, 是因为MgCO3微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2。 五、难点、疑点解析： 1、如何判断盐溶液与盐溶液反应类型： (1)盐与盐溶液反应时，如果生成物中有气体生成，难溶物质生成或难电离物质生成，以及两种水解方式相同的盐溶液相混合，由于相互抑制，一般发生复分解反应。如： CuSO4+Na2S=Na2SO4+CuS↓， FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl↓ (2)盐溶液与盐溶液相混合时，如果阳离子和阴离子都能发生水解，且有沉淀或气体产生，相互促进，使及水解完全,则一般发生双水解反应。如Al3+与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－等。 (3)如果一种盐能电离出具有强氧化性的离子，另一种盐能电离出具有强还原性的离子，则一般发生氧化还原反应。如2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2、 如何判断溶液中离子能否大量共存： 判断溶液中离子能否大量共存，实际上就是判断溶液中离子间能否相互发生反应 一般可以从下面几个方面考虑： (1) 看离子间能否发生沉淀反应。常见的离子间沉淀反应有:H+与SiO32－，AlO2－；Ａl3+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ 、Ag+与OH－； Fe2+ 、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、与S2－；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、PO43－；Ba2+、Mg2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－、HPO42－等都能生成沉淀，在溶液中不能大量共存。 (2)看离子间能否生成气体。如H+与HS－、S2－、HCO3－、CO32－、S2O32－、SO32－、 HSO3－；NH4+与OH－等有气体产生，在溶液中不能大量共存。 (3)看离子间能否生成弱电解质。如H+与F－、PO43－、HPO42－、ClO－、CH3COO－; OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、NH4+等，不能在溶液中大量共存。 (4)看离子间能否发生双水解反应：如Fe3+、Al3+、NH4+与CO32－、HCO3－、ClO2－、AlO2－、SiO32－；Al3+与S2－、HS－等，不能在溶液中大量共存。 (5)看离子之间能否发生氧化还原反应。如Fe3+与S2－、HS－、I－；酸性条件下,MnO4－或NO3－与Fe2+ 、S2－、I－、SO32－等，不能在溶液中大量共存。另外还须注意题干的要求，如果是无色溶液，Fe2+ 、Cu2+、MnO4－、Fe3+等在溶液中不能存在；如是酸性溶液,那么能与H+反应的离子不能存在；如是碱性溶液，那么能与OH－ 反应的离子不能存在。等。 显酸性或碱性的 a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐,水解显酸性,强碱和弱酸反应生成的强碱 弱酸盐,水解显酸性 b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐, 谁强显谁性 ...盐的酸碱性_理化生_高中教育_教育专区。课时作业 19 盐溶液的酸碱性 时间:45...该酸式盐的水溶液一定显酸性 B.在该盐溶液中,离子浓度为 c(Na+)&c(Y2-)...盐的酸碱性只有盐酸,硫酸,硝酸,氢碘酸,氢溴酸是强酸,其余在题目未给信息时,...强酸强碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐,溶水显中性,如氢氧化钠; 强酸弱碱盐是...各类盐溶于水后的酸碱性_化学_自然科学_专业资料。化学强酸弱碱盐溶于水显酸性 强碱弱酸盐溶于水一般显碱性 强酸强碱盐一般是中性的,如氯化钠 强酸强碱盐一般是...(判断盐溶液是否水解) 谁弱谁水解,谁强显谁 性(判断水解后溶液的酸碱 性) 思考反馈:判断下列溶 液的酸碱性: (1)醋酸钾(2)硝酸铵 盐类水解的特征是: (1)...强碱与弱酸生成的盐溶液呈碱性。 盐溶液的酸碱性是由于盐类水解造成的,初中化学中水溶液呈碱性的盐 只要是强碱和弱酸生成盐的水溶液均呈碱性。如 NaHCO3、Na2CO...3、溶液酸碱性判断:谁强显谁性,强酸强碱酸式盐显酸性,强碱弱酸酸式盐, 由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。 (1) 盐的弱酸根离子对应酸越弱,水解程度就越...(一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性,但 NaHSO3 、NaH2PO4 、NaHSO4 显酸性。 ) + 弱酸酸式根离子既能电离出 H ,又能水解生成 OH ,此类盐溶液的酸碱性是由...盐的类型与盐溶液酸碱性的关系: 强碱弱酸盐的水溶液显碱性,强酸弱碱盐 的水溶液显酸性,强酸强碱盐的水溶液显 中性。 盐的组成中既不含 H ,也不含 OH ,水...“盐类的水解”教案 盐类的水解”(探究盐溶液的酸碱性) 探究盐溶液的酸碱性) ...学生活动:学生总结:弱酸的盐溶液显碱性,强酸的盐溶液显酸性或 中性。 弱碱的盐... All rights reserved Powered by copyright ©right 。文档资料库内容来自网络，如有侵犯请联系客服。常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸；1、酸的通性；（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应；（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO；②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋；可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就；（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4；（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐 常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。 例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 （3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式： C12H22O11 12C＋11H2O C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O 产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 ③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝 酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。 如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵 [(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。 ★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 （1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3?H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。 ★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4 （1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 （2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。 初中化学知识点总结 初中化学知识点总结1 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径――科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网―受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器――量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气――分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查―装―定―点―收―移―熄 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： 供呼吸（如潜水、医疗急救） 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置DDD水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 三亿文库包含各类专业文献、应用写作文书、外语学习资料、专业论文、各类资格考试、行业资料、文学作品欣赏、生活休闲娱乐、73常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸等内容。　 　常见的酸_理化生_初中教育_教育专区。李军数学 一对一、一对六、27 28 压轴题 常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 1、 酸的通性 (1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反... 　酸酸的定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,酸是氢离子和酸根离子的离子化合物。盐酸 (HCl) 硫酸(H2SO4) 、 、硝酸( HNO3 )、磷酸(... 　酸 酸的定义:电离出的阳离子都是H+ 的化合物 ★常见的酸 :盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 硝酸 酸的性质 1、(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸... 　常见的酸和碱1_理化生_初中教育_教育专区。龙岭学校九年级化学(下)导学稿(39...请写出下列物质的化学式 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化... 　老师来了 出品 源于老师来了网科学教师群 常见的酸 一、知识聚焦 1、常见的酸: 盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 ... 　常见的酸一、知识聚焦 1、常见的酸: 盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH 2、盐酸的性质: 2.1、物理性质: (1)组成:... 　高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉 及强弱排序),草酸(乙二酸),亚硫酸, 磷酸, 丙酮酸, 亚硝酸 (以上五种为中强酸) ,... 　利用酸对氧化物溶解以及腐蚀产生氢气的机 械剥离作用达到除锈和除氧化皮的目的。酸洗中使用最为常见的是盐酸、硫酸、磷酸。硝酸由于在酸洗时 产生有毒的二氧化氮气体... 　回答:取样 分别加入少量紫色石蕊溶液 观察现象 得出结论 过渡:实验室和化工生产中最常用到的酸有硫酸、盐酸和硝酸,也被称作 三大强酸。常见的酸还有碳酸、磷酸、...}