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1.75亿学生的选择
na2so3和稀硫酸反应吗?为什么制取so2用浓硫酸而不用稀硫酸.
用稀硫酸或浓硫酸都可以制取SO2方程式为：N2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O虽然用稀硫酸也能生成SO2,但是SO2在水中的溶解度比较大,而浓硫酸一方面含水量较少,另一方面浓硫酸吸水,所以SO2在浓硫酸中的溶解度大大减小.这样就能获得较多的SO2气体.而稀的获得的少
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1.75亿学生的选择
实验室制备二氧化硫要用稀硫酸还是浓硫酸?为什么?
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肯定是浓硫酸了稀硫酸的氧化性主要体现的是氢离子的氧化性,即氢离子可被活泼金属置换出来.而稀硫酸中硫的氧化性不能体现出来,所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强,可将活泼性排在氢之后的一些金属氧化,硫则被还原成二氧化硫.另外说明一点,浓硫酸不挥发的哦!是浓盐酸和浓硝酸易挥发呀!
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1.75亿学生的选择
实验室制二氧化硫为什么用较浓的硫酸（70%）而不用浓硫酸（98%）
小影wan1797
18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4
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主要是因为浓硫酸有粘稠性，浓硫酸的粘稠性使生成的二氧化硫不易释放出来。故用中等浓度的硫酸。－－准确无误的答案
浓硫酸容易使Na2SO3固体结块,接触面积减小,反应速率减慢.用太稀的硫酸也不好,因为SO2易溶于水,太稀不利于SO2的逸出.
实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应.因为生成的SO2会溶于水,所以不能用稀硫酸来制取,那样不利于SO2的逸出.但如果是用浓硫酸（98%）,我们知道,纯硫酸是共价化合物,浓度越高,越不利于硫酸电离出H+,所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2
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（8分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用&&&&（填字母），理由是&&&&&&； A．98%浓硫酸&&&&&&&&&&&&&&&& B．70%硫酸&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．10%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是&&&&&&&&&。（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确&&&&&，其理由是&&&&&&&&&。}