[猜想]根据可能含有的物质进行组合分析;[实验探究]根据题目资料中的信息:铝会与碱反应生成氢气,而铁和铜不会与碱反应,根据铁能与酸反应产生气体且溶液呈浅绿色,联系题目中所给现象--滤渣溶解会生成气体,且溶液显浅绿色反应进行分析得知合金中有铁;滤渣部分溶解,说明有不与酸反应的固体,铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,不能与酸反应,得知合金中含有铜.[反思],根据铝会与盐酸反应生成氢气的化学方程式联系置换反应的定义进行分析;,稀释浓硫酸的方法是教材上的知识,由于浓硫酸溶于水时放热,所以要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌.,在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属才能与酸反应放出氢气,排在氢后面的金属,不能与酸反应,其中铜排在氢的后面,不与酸反应;
解:[猜想]合金中除了含有铝之外,还含有铁,铜中的一种或两种,结合题中的猜想可知还有铜,故答案为:铜;[实验探究]铝会与碱反应生成氢气,而铁和铜不会与碱,滤渣溶解会生成气体,且溶液显浅绿色反应,铜不会与酸反应,可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在,然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在,故答案为:实验操作实验现象实验结论氢氧化钠溶液------铜的硫酸溶液------铁,铜[反思],根据铝会与盐酸反应生成氢气的化学方程式联系置换反应的定义可知该反应属于置换反应,故答案为:置换,由于浓硫酸溶于水时放出大量的热,所以要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌.故答案为:浓硫酸沿浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不与酸反应,故答案为:铜[拓展与分析]根据金属与盐溶液反应的条件,在金属活动性顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换,所以铝能置换出铁,铜不能置换出铁.故答案为:把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中,过一会观察现象.
此题以实验探究的形式考查了金属的化学性质,在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后结合题中的现象进行逐一的鉴别.
922@@3@@@@实验探究物质的性质或变化规律@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$950@@3@@@@浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1050@@3@@@@金属的化学性质@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1072@@3@@@@碱的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1171@@3@@@@反应类型的判定@@@@@@110@@Chemistry@@Junior@@$110@@2@@@@认识几种化学反应@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
922@@97@@13@@2##950@@99@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@16@@2
第三大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | 合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外,还含有铁,铜中的一种或两种.小明利用如图装置对合金粉末中铁,铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动.[提出问题]难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?[查阅资料](1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁,铜不能与氢氧化钠溶液反应.(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2AI+2NaOH+2{{H}_{2}}O=2NaAI{{O}_{2}}+3{{H}_{2}}↑(NaAl{{O}_{2}}溶于水,溶液现无色)[进行猜想]猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有___.猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁,铜.[实验探究]下列实验(见表1)仅供选用的试剂:20%的硫酸溶液,30%的NaOH溶液.表1实验记录实验步骤实验现象结论\textcircled{1}取一定量的合金粉末,加过量的___,充分反应后过滤,滤渣备用粉末部分溶解,并有无色气体放出合金中一定含有___\textcircled{2}取步骤\textcircled{1}所得滤渣,加过量___,充分反应滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色合金中一定含有___[得出结论]猜想3成立.[反思]1.一般来说,活泼金属能与稀硫酸等算反应,而铝与酸,碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.铝与稀硫酸发生化学反应的基本类型是___反应.2.上述实验中用到的稀硫酸由浓硫酸稀释得到,稀释浓硫酸的方法是:把___,并不断搅拌.3.若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是___.[拓展与分析]请你设计一个实验方案,比较铝,铁,铜的金属活动性强弱___.铝与浓硫酸、浓硝酸在加热时反应式是？_百度知道
铝与浓硫酸、浓硝酸在加热时反应式是？
生成什么气体？
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2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
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生成气体则是二氧化硫浓硝酸也是正5价的碳具有很强的氧化性，虽然化学是理科，但也有很多记忆性的东西的，记住产物就成浓硫酸反应的时候，被还原生产二氧化氮稀硝酸反应的时候则生成一氧化氮要记住哦，由于浓硫酸具有强氧化性，一定被还原，记得的东西多了浓酸发生反应的时候有很多规律是固定的
2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2（气体符号）+6H2OAl+6HNO3=AL(NO3)3+3NO2（气体符号）+3H2O
铝与浓硫酸生成二氧化硫铝与浓硝酸生成二氧化氮
是2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
把初中的化学书找出来看下就知道了
浓硝酸的相关知识
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出门在外也不愁Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O②铝热反应用于焊接钢轨&4Al2O3+9Fe3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT△+3H2O+3HNO3+3H2O④乙烯生产聚乙烯；nCH2═CH2；（2）、铝片与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是①③⑤①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液．
分析：（1）①氢氧化铝属于碱，能和酸反应生成盐和水；②铝热反应是金属铝置换其他金属的反应；③甲苯中苯环上甲基的临位和对位氢易被取代；④乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯；（2）根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等方面来回答．解答：解：（1）①氢氧化铝属于碱，能和胃酸盐酸反应生成氯化铝和水，实质是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；②铝热反应是金属铝置换氧化铁中的铁的反应，可以用于焊接钢轨，即3Fe3O4+8Al&高温&.&4Al2O3+9Fe，故答案为：3Fe3O4+8Al&高温&.&4Al2O3+9Fe；③甲苯在浓硫酸和浓硝酸的作用下，其中苯环上甲基的临位和对位氢易被硝基取代，即+3HNO3浓硫酸△+3H2O，故答案为：+3HNO3浓硫酸△+3H2O；④乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯塑料，原理是：nCH2═CH2引发剂，故答案为：nCH2═CH2引发剂；（2）①温度升高，反应速率加快，故①正确；②加入适量的水相当于把酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故②错误；③加入少量CuSO4，形成了铝、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，故③正确；④金属铝和浓硫酸在常温下钝化，故④错误；⑤增大固体的接触面积，可以加快反应速率，故⑤正确；⑥加入NaNO3溶液相当于加水把酸稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑥错误；⑦加氢氧化钠溶液，金属铝和氢氧化钠反应也会产生氢气，这样最终生成氢气的量增加，即影响生成的氢气总量，故⑦错误．故选①③⑤．点评：本题考查学生物质的性质以及方程式的书写和影响化学反应速率的因素知识，要求学生熟记教材知识，灵活运用．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．根据以上信息回答下列有关问题：（1）请写出下列元素的元素符号：B&D&E．（2）写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式．（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）、．（4）在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：．
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科目：高中化学
题型：解答题
（1）、写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式①氢氧化铝[Al（OH）3]制成的药片制胃病：______②铝热反应用于焊接钢轨______③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT______④乙烯生产聚乙烯______（2）、铝片与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是______①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）、写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式①氢氧化铝[Al（OH）3]制成的药片制胃病：______②铝热反应用于焊接钢轨______③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT______④乙烯生产聚乙烯______（2）、铝片与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是______①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液．
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科目：高中化学
来源：学年山东省济南外国语学校高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
（1）、写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式①氢氧化铝[Al（OH）3]制成的药片制胃病：&&& ②铝热反应用于焊接钢轨&&& ③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT&&& ④乙烯生产聚乙烯&&& （2）、铝片与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是&&& ①升高温度②加入适量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸换成浓硫酸⑤把铝片粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氢氧化钠溶液．
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＞＞＞3ｇ镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，..
3ｇ镁铝合金与100ml&稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．1mol/L&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．1.5mol/L&&&&&&& &C．2mol/L&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．2.5mol/L
题型：单选题难度：中档来源：月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“3ｇ镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
发现相似题
与“3ｇ镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，..”考查相似的试题有：
11109610876310048092026104622114250}