A.盐酸 B.氟气 C.碘晶体 D.水9,要从砂与碘的混合物中分离出碘,..
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卤族元素专项训练
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第2章元素化合物的性质|五​年​制​高​职​医​学​化​学​配​套​课​件​,​绝​对​好​!
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1、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： & 试回答下列问题： 　1、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A&盐酸；B&BaCl2溶液；C&NaOH溶液；D&Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是　　　　　　　　　　　&　　　　　　　。 　2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　&。 与电源负极线连的电极附近溶液pH　　　　&（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体　　　&mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是　　　　　　　　&　　　　　　　　　　。 　3、由MgCl2&#O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2&#O晶体在　　　　&气氛中加热脱水，该气体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&。& 　4、电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列　　　　　　　&气体中冷却。 　　A　&H2　　&B　&N2　　　&C　&CO2　　&D　&O2　　& 2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： & 　 (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　． ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　． (2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是　　　　　　． 　　A．甲苯、酒精　　　　　　&B．四氯化碳、苯　&C．汽油、乙酸　　　&D．汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是　　　　． & （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出 其错误之处．并加以改正。 （5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是　　　　　　　　　　．最后晶态碘在　　　　　　里聚集。& 3、下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），&其中不能直一步接实现的是　 　A．A→B　　　　　　　　&B．B→C　　　　&C．C→D　　　　&D．D→E& 4、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶&后，通入乙瓶&，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是　①浓H2SO4　&②NaOH溶液　&③KI溶液&④饱和NaCl溶液 　A、②　　　　　　　　　&B、②③　　　　　　&C、①②③　　　&D、①②④ & 5、（2010扬州四模）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。 （1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为　　　　&　　　　　　　&。 （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为　　　&　　　　　&。该工艺选择氯气的优点是　　　　&　　　　　　&。（答一点即可） （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3&mol/L，则理论上生成的SO42-为　　　　&　　　　　&mol/L。 （4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下： 4NH4+&+&6HCHO&＝（CH2)6N4H+（一元酸）+&3H+&+&6H2O 实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b&mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C&mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1&mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2&mL。 ②向其中加入饱和食盐水试样a&mL，静置1分钟。 ③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3&mL。 则饱和食盐水中的含氮量为　　　　&　　　　&mg/L。& 6、已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养5皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 & 选项&&&&实验现象&&&&结论 A&&&&滴有KSCN的FeCl2溶液变红色&&&&Cl2具有还原性 B&&&&滴有酚酞的NaOH溶液褪色&&&&Cl2具有酸性 C&&&&石蕊溶液先变为红色后褪色&&&&Cl2具有漂白性 D&&&&淀粉KI溶液中变蓝色&&&&Cl2具有氧化性 7、（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： & 模拟海水中的 离子浓度(mol/L)&&&&Na＋&&&&Mg2＋&&&&Ca2＋&&&&ClD&&&&HCO3D &&&&0.439&&&&0.050&&&&0.011&&&&0.560&&&&0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是 　A．沉淀物X为CaCO3 　B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ 　C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋　　　　　　　　　& 　D．步骤②中若改为加入&4.2&gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 8、（2011浙江高考）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32－＞I－ 3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O；KI＋I2&KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。 （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。 （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。 　A．Na2S2O3　　　　&B．AlCl3　　　　　　　&C．Na2CO3　　　　　　　　&D．NaNO2 （4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。____________________________________________________________________________________________________。 9、（2011漳州质检）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。 & （1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10&-3&mol•L&-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　　　　　&。（已知：Ksp[MgCO3]=&6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=&1.8×10-11） （2）利用MgCl2&#O制备无水氯化镁，需在干燥的　　　　　　　　　&气流中加热，原因是&　　　　　　　　　　　　　。 （3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&　。 （4）某科研小组研究反应I在温度为378K~398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）： 实验编号&&&&温度&&&&反应时间&&&&反应物物质的量配比&&&&实验目的 ①&&&&378&&&&3&&&&3:1&&&&实验①和③探究　　 实验②和④探究 实验②和　　探究反应时间对产率的影响 ②&&&&378&&&&4&&&&4:1&&&& ③&&&&378&&&&3&&&&　&&&& ④&&&&398&&&&4&&&&4:1&&&& & （5）右图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米&MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）： 10、（2011丰台）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。 &　 （1）配制物质的量浓度为0.375&mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　&。 （2）浓硫酸的作用是　　　&　。 （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　　&。 （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　　&。 （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　　&；如需改进，请简述设计方案　　　　&（若认为合理。则此问可不作答）。 （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　　　&mol。 11、（2011泉州二检）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。 &　& 下列说法正确的是 　A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等。 　B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2&#O晶体 　C．直接加热MgCl2&#O可得到较纯净的无水MgCl2 　D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 12、（2011安徽联考）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 & （1）写出装置A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　&。 （2）写出试剂Y的名称：　　　　　　　　　　　&。 （3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设。 假设1：存在两种成分：NaHCO3和　　　　　　　　　　　　　　　&； 假设2：存在三种成分：NaHCO3和　　　　　　&、　　　　　　　　　&。 ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤&&&&预期现象和结论 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。&&&&　 步骤2：&&&&　 步骤3：&&&&　 （4）已知C中有0．1mol&Cl2参加反应。若假设l成立，可推知C中反应的化学方程式为　　　　&。 13、（2011东城二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号&&&&实验温度/℃&&&&c(Na2S2O3)/mol•L-1&&&&c(H2SO4)/mol•L-1 ①&&&&25&&&&0.1&&&&0.1 ②&&&&25&&&&0.1&&&&0.2 ③&&&&50&&&&0.2&&&&0.1 ④&&&&50&&&&0.1&&&&0.1 其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　&（填实验编号）； 探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　　　　　&（填实验编号）。 （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol&Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 & 甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和　　　　　　&性。 （Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是　　　　　　&。 （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是　　　　　　&（填“甲”或“乙”），理由是　　　　　　&。 14、已知在溶液中IO3-与I－、I2与S2O32-有如下反应： IO3-+5I－+6H+====3I2+3H2O I2+2S2O32-====2I－+S4O62- 某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中MgCl2、KIO3的含量，按下图示实验步骤进行实验。 & 请回答下列问题： (1)加入的NaOH溶液必须稍过量的原因是_________________________。 (2)过滤用到的玻璃仪器有_____________________。 (3)滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。 (4)MgCl2的质量分数是________________(列出计算式)。 (5)使所测MgCl2的质量分数可能偏低的操作是(填字母)_______________。 A.过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧 B.在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长 C.沉淀灼烧不彻底 15、（2010龙岩高一）（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　　　　　&价。 （2）海水中镁的总储量约为2×1015&t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于　　　　　　　　　&（填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁　　　　　　　　&（填&“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是　　　　　　　&。 16、（2010龙岩高一）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl(浓)&MnCl2+2H2O+&Cl2↑制取Cl2。通过计算回答下列问题： （1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为___________ （2）若要制取Cl2　&2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为________________。 17、（2010江苏会考）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 　A．单质溴　　　　　&B．单质镁　　　　&C．烧碱　　　　D．食盐 18、（2010江苏会考）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。　　&②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 　　　　　　　　　　　　　3Cl2+6OH－&5Cl－+ClO3－+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 & 请回答下列问题： （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。 　　　　&②该兴趣小组用100mL&12mol/L盐酸与&8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。 （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。 ①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。 & （3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。 19、（2011济南调研）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。 & 请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→______→______→______→______D。 （3）装置C的作用是________________________，写出装置D中反应的离子方程式_____________________。 （4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为__________________________； 可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是____________（填写试剂名称）。 (5)该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。 & ①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50&mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用________，收集完气体后，读数前应进行的操作是____________。 ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 20、（2011福州一检）从海水中提取镁的工艺流程如下图所示： &　 下列说法错误的是 　A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 　B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 　C．步骤⑤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水 　D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 21、（2011苏州一研）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示： &　 （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　&　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　&。 （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　&。 （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___　　&___　　&溶液进行洗涤以除之。 （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2&#O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　　　　　&___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&____。 （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：____________。 22、（2011温州十校高一）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加入CCl4振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序 　A．②一④一①一③一⑤　　　　　　&B．②一①一③一④一⑤ 　C．①一③一⑤一②一④　　&　　　　D．③一①一②一⑤一④ 23、（2010泉州高一）某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，某学生进行下列实验： （1）取少量原溶液，测得溶液呈强碱性 （2）在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色 关于该NaCl溶液的推测正确的是 　A、溶液中可能存在Mg2+和Fe3+&　　　　　　　　　B．溶液中可能存在Br－ 　C．溶液中一定存在CO32－　　　　　　　　　　　　　　&D．溶液可能存在Ba2＋ 24、（2010泉州高一）某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。 & 　　　　　　　　　FeSO4溶液　　KI溶液　　　　Na2SO3溶液　NaOH溶液 　&A　　　&B　　　　　　C　　　　　　D　　　　　E　 回答下列问题： （1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过　　　　　　　　　　　　　&（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有　　　　&　　（填写下列编号字母）的净化装置。 　　A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　&　　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液 （2）B溶液发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 （3）D中SO32－被Cl2氧化生成的微粒是　　　　　　　　　　　 A、SO42－　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4 （4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应： 　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&； 　　　　②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。 （5）E中NaOH的作用是　　　　　　　　。为证明E溶液中存在ClO－，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是　 25、某校化学兴趣小组为了探究在实验室制备氯气的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。可供选择的试剂：湿润的淀粉KI试纸　　&CCl4（能溶Cl2但不能溶HCl） & （1）下列方法可利用装置A制取氯气的是　　　　　　　　　&。 ①&MnO2&、NaCl和浓硫酸混合共热　　&②&次氯酸钠和浓盐酸混合 ③&KClO3和浓盐酸混合共热　　　　　　　　　&④&KMnO4和浓盐酸混合 （2）若用含有0.4&mol&HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24&L&的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&。 （3）①装置B的作用是　　　　&　　　　　　　　　　　　　　　　，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&。 ②装置C、D出现的不同现象说明　　　　　&　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③写出装置F中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　&。 （4）为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入装置F溶液的气体只有一种，装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　&。 在右方框内画出E的装置图并标出应放入的试剂。& 26、溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:IBr&+&H2O&=HBr&+&HIO,下列有关的叙述中,不正确的是 　A.IBr是双原子分子　　　　　&　　　　　　　　B.在很多反应中,　IBr是氧化剂 　C.和NaOH溶液反应生成NaBr　　　　　&D.&和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂　& 27、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 　A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 　B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2 　C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 　D．新制氯水滴到Na2CO3&溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+& 28、已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶3∶2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的 　A．1/2　　　　　&　　B．1/3　&　　　　　　　　C．1/4　　　&　　　　D．1/8 29、（2010广东高考）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH&=&________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________． （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ①提出合理假设． 假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO－；假设3：_____________． ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL•L－1H2SO4、1moL•L－1NaOH、0.01mol•L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤&&&&预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3&moL•L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．&&&&　　 步骤2：&&&&　 步骤3：&&&&　 30、（2010上海高考）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 　A．烧瓶中立即出现白烟 　&B．烧瓶中立即出现红棕色 　&C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性& 　　D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 & 31、（2010上海高考）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 　完成下列填空： （1）&写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： & （2）整个过程中的还原剂是___。 （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HbrO3氧化性由强到弱的顺序是______。 （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)&1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。 32、（2010海南高考）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。& & 请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为________________、_______________； (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________； (3)反应②的化学方程式为_______________________________________； (4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离 子的常用试剂是_____________，实验现象为__________________________________。 33、（2010四川高考）碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。 & 请回答下列问题： (1)碘是　　　　　　　　　　　　　　　&（填颜色）固体物质，实验室常用　&　　　　　　　　　　　　　　方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 　　　　&3I2&+&6KOH&=&5KI&+&KIO3&+&3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 　　　　电解时，阳极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　&；阴极上观察到的实验现象是　　&　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。 　要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法&&&&实验现象及结论 　&&&&　 (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： & 　　步骤②的操作名称　　　　　　　　&　　　　　　　　　　　，步骤⑤的操作名称是　　　　　　　　　　　　&　　　　　　　　　 　　步骤④洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　& 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 34、（2010北京高考）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 & 　　　　　　实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　　　　　&。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　&。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　&。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　　　　　　&。 （5）过程Ⅲ实验的目的是　　　　　　　　&。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下　　　　　　　　&，得电子能力逐渐减弱。 35、（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 　A．1：2　　　　　　　&B．2：3　　　　　　　&C．3：1　　　　　　&D．5：3 36、（2010东城二测）在一定条件下，物质A~E转化关系如右图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。 & （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是　　&；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是&　　&；检验C中所含阴离子的实验方法是&　　&。 （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是&　　&；amol&A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是&　　&。 （3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是&　　&。 答案 1、该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。 2、2Cl－－2e→Cl2　　　&变大　　　　&4480　　　&措施是向电解液中通入一定量的HCl气体 电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e―→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H＋＋2e―→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。 3、HCl& 抑制水解平衡MgCl2＋H2O&&　Mg(OH)Cl＋HCl正向进行& 4、A 2、（1）①过滤　&②萃取和分液（2）B　&（3）漏斗、分液漏斗（4）①缺石棉网　&② 温度计的水银球不应插入液体中　&③冷凝管进出水的方向颠倒。（5）使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高　&蒸馏烧瓶 3、&D& 4、&C& 5、（1）HClO （2）3Cl2&+&2NH4++&8OH-&=&N2↑&+&6Cl-&+&8H2O。 利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。 （3）5×10-4& （4）14000C(V3―V2)/a&mg/L 6、&d& 7、&A& 8、（1）①Fe(SCN)3；　　&&； ②&IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2ID＝2Fe2＋＋I2。 （2）4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH； 否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。 （3）AC。 （4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2＋。 方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2＋。 9、（1）10& （2）HCl；MgCl2&#O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体 （3）Mg&2+&+&2NH3•H2O=&Mg&(OH)2↓+&2NH4+ （4）③4:1 （Ⅰ）反应物的物质的量配比对产率的影响； （Ⅱ）温度对产率的影响 （Ⅲ）③ （5）在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化（或在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒或产率随温度的升高而增大等其他合理答案）。 10、（1）容量瓶 （2）干燥氯气 （3）Cl2&+&2OH―&=&Cl―&+&ClO―&+&H2O （4）HCl溶于水电离出的H&+和饱和NaCl溶液中的Cl―&都会对反应Cl2&+&H2O&&　H&+&+&Cl―+&HClO&起到抑制作用& （5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。 取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。 11、&A& 12、（1）4HCl（浓）+MnO2&&MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） （3）假设一：存在NaHCO3和NaCl 　假设二：存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3、 实验步骤&&&&预期现象和结论 步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。&&&&　 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液， ，&&&&若先无明显现象，证明固体中不含碳酸钠。 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。&&&&若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立 结合步骤2中②，则假设2成立。 （4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O↑ 13、（1）①②或①③；①④ （2）S2O32-&+&4Cl2&+&5H2O&=&2SO42-&+&8Cl-&+&10H+ （Ⅰ）还原（Ⅱ）SO42-&+&Ba2+&=&BaSO4↓（Ⅲ）乙，可以排除BaS2O3的干扰 14、&(1)使镁离子完全沉淀 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)溶液由蓝色刚好变为无色 (4)& (5)B 15、（1）+5　　（2）化合；属于　　（3）Si、O 16、（1）11.4 （2）8.6 17、&D& 18、&(1)①除去氯气中混有的氯化氢 ②7.15 (2)①ClO ②0.25 ③7：6 (3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中& 19、（1）4HCl(浓)+MnO2&&MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）E→C→B& （3）干燥Cl2，防止FeCl3的水解；Cl2+2OHC&=&ClC&+&ClOC+H2O （4）棕（红）色的烟；硫氰酸钾 （5）①碱式 ②饱和NaCl溶液；上下移动滴定管，使左右两边液面相平 ③偏大 20、&B& 21、（1）过滤&蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分） （2）NaCl&+&NH3&+&CO2&+&H2O＝NaHCO3&+&NH4Cl（2分，不追究沉淀符号） （3）MgCl2或写“氯化镁” （4）MgCl2&#O&MgO+&2HCl↑+5H2O↑ （5）Cl2&+&2Br―＝2Cl―+&Br2& 22、&A& 23、&C& 24、（1）分液漏斗；B （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3）A （4）2KI＋Cl2＝I2+KCl HCl （5）吸收尾气 　　溶液变为蓝色，证明存在ClO－ 25、（1）①②③④。 （2）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失。 （3）①证明氯气中有水蒸气；U形管内固体由白色变蓝色。 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。③Ag++Cl－=AgCl↓。 （4）吸收氯气并检验氯气已经完全被吸收。&& 26、&D& 27、&B& 28、&C& 29、&(1)&Na2SO3+H2O&(2)&Na2SO3 (3)①只存在ClO－ ② 实验步骤&&&&预期现象和结论 步骤2：溶液A试管中滴加1～2滴0.010.01mol•L－1KMnO4溶液&&&&（1）若溶液褪色，则假设1成立 （2）若溶液不褪色，则假设2成立 步骤3：向B试管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液&&&&（1）若溶液变蓝色，则假设3成立 （1）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立 30、&B& 31、（1）I2＋5Cl2+6H2O＝2HIO3+10HCl （2）KI、I2 （3）红棕；HBrO3、Cl2、HIO3 （4）10.58 32、（1）浓盐酸、四氧化三铁； （2）2H2O2&2H2O＋O2↑；KClO3 （3）4HCl(浓)+MnO2&MnCl2+2H2O+Cl2↑ （4）铁单质（如铁粉、铁钉、铁丝、铁棒、铁片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液变为红色（或血红色）。 33、&(1)紫黑色；升华 (2)&2I－―2e－=&I2&(I－+&6OH－―6e－=&IO3－+&3H2O)& 有气泡产生 (3)& 实验方法&&&&实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。&&&&如果不变蓝，说明无I－。(如果变蓝，说明有I－。)& (4)冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 34、（1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）CL2+2Br-&=Br2+2CL- （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCL4层溶液变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰。 （6）原子半径逐渐增大 35、&C& 36、（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-&＋ClO-&＋H2O&＝I2&＋Cl-&+2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl- （2）Cu+2H2SO4（浓）&CuSO4+SO2↑+2H2O；a&mol&≤&n（NaOH）≤&2a&mol （3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）
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