磷酸―碳酸钙法制备大颗粒磷酸氢钙_图文_百度文库
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磷酸―碳酸钙法制备大颗粒磷酸氢钙
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&&磷酸氢钙
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＞＞＞根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（..
根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（PO4）3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeOoFe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbOoPbO2&（Pb的化合价为+2价、+4价），③为了方便某些化学计算质量分数为98%的浓H2SO4改写为9H2SO4oH2O．其中错误的是（　　）A．只有①B．只有②C．①③D．②③
题型：单选题难度：偏易来源：不详
①Ca4（OH）（PO4）3中，钙元素为+2价、氢氧根为-1价、磷酸根为-3价，其化合价代数和为：（+2）×4+（-1）+（-3）×3=-2≠0，故①错误；②令Pb3O4（四氧化三铅）中+2价Pb的数目为x，则+4价Pb的数目为（3-x），根据化学式中化合价的代数和为0，则：2x+4（3-x）=8，解得x=2，故Pb3O4（四氧化三铅）可以改写为2PbOoPbO2，故②正确；③令质量分数为98%的浓H2SO4的质量为100g，则溶质浓H2SO4质量为98g，n（H2SO4）=1mol，溶剂H2O的质量为2g，n（H2O）=2g18g/mol=19mol，故n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，故质量分数为98%的浓H2SO4改写为9H2SO4oH2O，故③正确．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（..”主要考查你对&&物质的简单分类，电子式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
物质的简单分类电子式的书写
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)(2)H2OD2O(3)(4)混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3
aNa2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4
bNaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4
cCu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3
dKAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①Na2O Al2O3 Fe3O4NO2 SO2 CO2
Na2O2 H2O2
KO2特殊例子提醒：
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。无机物分类：
氧化物的分类：
&定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。(1)原子的电子式：H· 、Na· 、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+ (3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用 “[& ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程： 氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。例如:书写电子式的常见错误:
&1．漏写未参与成键的电子,如：2．化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：3．书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。 4．不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。 5．不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非， 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。 6．不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：
发现相似题
与“根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（..”考查相似的试题有：
139656327148251931344761386161317157从磷酸钙制备磷酸氢钙或磷酸一钙的制作方法
专利名称从磷酸钙制备磷酸氢钙或磷酸一钙的制作方法
技术领域本发明涉及从磷酸钙制备磷酸氢钙的方法。本发明还涉及制备磷酸一钙肥料、可食用的磷酸一钙及可食用的磷酸二钙的方法。
背景技术磷酸钙，Ca3(PO4)2，在自然界中例如以磷酸岩矿石形式存在，本身被用作肥料的一种来源。它还可用硫酸转化成一种混合物，该混合物包括硫酸钙和磷酸或磷酸二氢钙，Ca(H2PO4)2，后者亦已知为磷酸一钙。磷酸钙有相对低的磷含量(20％m∶m)，而磷酸一钙虽然有高得多的磷含量(26.5％m∶m)，但制备困难，价格也贵，主要因为制备它的反应的副产物之一--硫酸钙不得不被当作废产物丢弃。
磷酸氢钙，CaHPO4，亦已知为磷酸二钙，有相对高的磷含量(22.8％m∶m)，并可用作肥料。它也可用于动物舔的盐渍剂(animal licks)以及用于生产某些牙膏。
因此，本领域中需要一种从磷酸钙制备磷酸氢钙的经济的方法。本领域中还需要一种从磷酸钙制备肥料磷酸一钙及从所得肥料中进一步制备可食用的产品的经济的方法。
发明概述和描述依照本发明的一个方面，提供一种从磷酸钙制备磷酸氢钙的方法，包括如下步骤a)使磷酸钙与一合适的无机酸反应生成相应的钙盐和磷酸；b)水解步骤a)制备的钙盐生成相应的钙碱和步骤a)的无机酸，或其盐；c)如果步骤b)中生成无机酸的盐，电解该盐以生成相应的无机酸及碱(alkali)；d)将步骤b)或c)的无机酸再循环到步骤a)；
e)使步骤b)的钙碱与步骤a)的磷酸反应生成磷酸氢钙。
在本发明的一个实施方案中，无机酸包括盐酸，所以氯化钙是所生成的钙盐。然后在高温下用水处理氯化钙，温度优选℃，生成氧化钙和盐酸。上述氯化钙的水解反应优选在一合适的旋风分离器中进行。
在优选实方案中，氯化钙/水溶液在加入旋风分离器中之前，被增湿并加热至其沸点，要小心操作以确保所发生的蒸发不超过与氯化钙在水中的溶解度相当的值。这样保证有足够的水，实际上稍过量，使反应完成。
在本发明的一种选择性的实施方案中，所用的无机酸为硫酸，因此硫酸钙是所生成的盐。在此实施方案中，硫酸钙的水解是通过使用一种碱金属氢氧化物，如氢氧化钠来进行的，生成氢氧化钙和碱金属的硫酸盐。后者然后电解生成硫酸及碱金属的氢氧化物。后者然后再循环用于前述的水解反应中。
磷酸钙起始原料的优选来源为磷酸钙岩矿石。
因此本领域的技术人员可以理解本发明的方法需要的总反应物是磷酸钙和步骤b)中需要的水解剂。另外的唯一要求是一种情况下获得用于水解步骤的高温所需的能量，或另一情况下电解步骤所需的电能。
下面的方程式代表上述两种情况下发生的化学反应。在每一种情况下，特定的反应用于说明本发明，而不是限制本发明的范围。
除磷酸氢钙外，在其中一种情况下的总反应中产生稍稍过量的氧化钙副产物，而在另一种情况下产生的是氢氧化钙，二者都可用作石灰(CaO和Ca(OH)2)的来源。
本发明的另一方面，一种从磷酸钙制备磷酸一钙的方法，包括附录“A”中公开的步骤。磷酸一钙可用附录“B”、“C”和“D”中公开的方法进一步加工，制备可食用的磷酸一钙和可食用的磷酸二钙。
附录“A”、“B”“C”和“D”中所公开的特定反应和步骤是说明本发明的各方面，并不是想对本发明的范围作任何限制。
在不偏离本发明的教导的情况下，在特定公开内容内可作各种修改、修正和变动，这对本领域的技术人员来说将是很明显的。
附录‘A’用Na2SO4制备肥料磷酸一钙——电解法矿石Foskor 80M浓缩物(南非)
(磷酸一钙)
0.53加入等当量的 (HCOOH)2草酸(HCOOH)2-Ca(HCOO)2+H3PO4+CaSO4+H2O0.
0.53倾析并洗涤。
0.72H3PO4+0.522
80M矿石=1.183Ca(H2PO4)2因此0.838H3PO4+0.60880M矿石=1.377Ca(H2PO4)2Ca(H2PO4)2--磷酸一钙，是产品因此
草酸钙消耗矿石2.228吨80M矿石产品Ca(H2PO4)21.377
注所有产品均被氟污染附录‘B’可食用的磷酸一钙原材料肥料一钙(已在前述描述中制备了)
(醋酸)(醋酸钙)倾析加入等当量的(草酸) (草酸钙)
(醋酸)过滤蒸镏2H3PO4+2(CH3COOH)+H2O蒸镏中，H2O被蒸掉，醋酸浓缩后再用于上述过程。Ca(H2PO4)2—磷酸一钙，是无氟产品因此注-
用醋酸是溶解磷酸盐而不溶解CaF2-
用草酸是抑制醋酸钙的缓冲作用附录‘C’可食用的磷酸二钙原材料是肥料磷酸一钙(其制备工艺上面已经讨论过)(醋酸)(醋酸钙)(草酸)
(草酸钙)因此
过滤蒸镏1.025 CH3COOH+0.837H3PO4+H2O醋酸被浓缩和再利用时水蒸发掉。H3PO4剩余。
0.838 1.162
0.769CaSO4和H3PO4都不含氟
0.632 1.162CaHPO4--磷酸二钙，是产品附录‘D’可食用的磷酸二钙·2H2OCaHPO4·2H2O原材料肥料一钙--其制备工艺上面已经讨论过
(醋酸钙)加入(草酸)(草酸钙)
(醋酸)过滤蒸镏CH3COOH+H3PO4+H2O醋酸被浓缩和再利用时水蒸发掉。H3PO4剩余。
冷 冷CaHPO4·2H2O--磷酸二钙·2H2O，是产品注以下两个反应中的中和作用都会产生热冷却至60℃以下后，最终产品Ca(CH3COO)2和Na2HPO4可以结合得到CaHPO4·2H2O。
1．一种从磷酸钙制备磷酸氢钙的方法，它包括(1)使磷酸钙与一合适的无机酸反应生成相应的钙盐和磷酸；(2)水解步骤(1)的钙盐生成相应的钙碱和步骤(1)的无机酸，或其盐；(3)如果步骤(2)中生成无机酸的盐，电解该盐以生成相应的无机酸及碱；(4)将步骤(2)或(3)的无机酸再循环到步骤(1)；和(5)使步骤(2)的钙碱与步骤(1)的磷酸反应生成磷酸氢钙。
2．权利要求1的方法，其中步骤(1)中所用的无机酸包括盐酸，从而氯化钙是步骤(1)中生成的盐。
3．权利要求2的方法，其中水解步骤(2)是通过将该氯化钙与水在高温下处理生成氧化钙及盐酸而进行的。
4．权利要求3的方法，其中所述的高温为℃的量级。
5．权利要求3或4的方法，其中氯化钙和水在上述温度下的反应是在旋风分离器中进行的。
6．权利要求5的方法，其中氯化钙/水溶液在加入旋风分离器中之前，被增湿并加热至沸点，为了保证有足够的水(稍过量)使反应完成，要小心操作以确保发生的蒸发不超过与氯化钙在水中的溶解度相当的值。
7．权利要求1的方法，其中步骤(1)中所用的无机酸包括硫酸，从而硫酸钙是步骤(1)中生成的盐。
8．权利要求7的方法，其中水解步骤(2)是通过将此硫酸钙用碱金属氢氧化物如氢氧化钠处理生成氢氧化钙和碱金属硫酸盐来进行的。
9．上述权利要求的任一项方法，其中磷酸钙岩矿石用作磷酸钙源。
10．制备肥料磷酸一钙的方法，包括基本上如附录“A”中所示的步骤。
11．从权利要求10的肥料磷酸一钙制备可食用的磷酸一钙的方法，包括基本上如附录“B”中所示的步骤。
12．从权利要求10的磷酸一钙制备可食用的磷酸二钙的方法，包括基本上如附录“C”中所示的步骤。
13．从权利要求10的磷酸一钙制备可食用的磷酸二钙.2H2O的方法，包括基本上如附录“D”中所示的步骤。
一种从磷酸钙制备磷酸氢钙的方法,包括使磷酸钙与无机酸反应生成钙盐和磷酸,水解钙盐生成钙碱以及使钙碱与磷酸反应制备磷酸氢钙。还公开了从磷酸钙制备肥料磷酸一钙和可食用的磷酸一钙及二钙的方法。
文档编号C05B3/00GK814284
公开日日 申请日期日 优先权日日
发明者J·C·德瓦尔 申请人:威廉·P·D·德瓦尔}