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溴乙烷制备1、用乙醇、溴化钠、浓硫酸制备2、用乙烯和溴化氢应该用哪种方法呢?若都能哪种方法更好?
第一个：混合乙醇、70%较浓硫酸,然后加入NaBr,加热即可得到溴乙烷.可能的杂质：NaBr被浓硫酸氧化生成溴.第二个：乙烯通入氢溴酸,发生亲电加成反应.如果实验室制备；因原料乙烯要用乙醇来制备,反而更加麻烦,但第一个反应产物有较多的杂质
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2014年 豫东、豫北十所名校测试(第26题)
溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应： 装置： 实验中可能用到的数据如下表： ①合成反应：在仪器 &中加入适量 &、浓硫酸和 &乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到 &溴乙烷。回答下列问题：(1)仪器 &的名称是____________。(2)仪器 &为直形冷凝管，冷水进口是_________(填“ &”或“ &”)。(3)仪器 &置于盛有__________的烧杯中，目的是__________________________。(4)装置 &的名称为牛角管，其结构中的 &支管的作用是_______________________。(5)溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是_________________________________。(6)该实验所得溴乙烷的产率为_______________________________________________。
【正确答案】
&&& (1)蒸馏烧瓶&& (2) &&&&&& (3)冰水混合物&&&&&&冷凝溴乙烷(4)平衡装置 &中的气压，便于装置 &接收馏出液(5)除去溴乙烷中的乙醇&&&&&&& (6)78.9％
【答案详解】
&& (1)装置图中，仪器 &的名称是蒸馏烧瓶。(2)冷凝装置中，遵从“低进高出”。(3)溴乙烷沸点低，易挥发，蒸气需要用冰水混合物冷凝。(4)体系必须是敞开体系， &支管平衡装置 &中的气压，便于装置 &接收馏出液。(5)制备溴乙烷的反应是可逆反应，产物中含有乙醇，加水的目的是除去乙醇,使产品洁净。(6)50 &&&&乙醇理论上生成溴乙烷 &，溴乙烷的产率为： &。
相关知识点溴乙烷的制备,_实验百科_中国百科网
溴乙烷的制备,
    
一．实验目的
通过溴乙烷的制备学习并把握用醇和氢卤酸反应制取卤代烷的原理和基本操纵。知道发生的主反应和副反应。如何控制反应使产率尽可能高，把握加热、产品的精制，正确使用分液漏斗和进行蒸馏操纵。
& &乙醇（95％）10mL（7.9 g,0.165mol）& 溴化钠（无水）13 g(0.126mol)
& &浓硫酸（d=1.84）4 mL&&&&&&&& & 78％硫酸 28mL
& &饱和亚硫酸氢钠 5mL
三、反应原理
&四、仪器及反应装置图
& 100mL圆底烧瓶；750蒸馏头；直形冷凝管；接受弯头；温度计；蒸馏头；分液漏斗；锥形瓶；加热套；调压器。
&&& &&&&& &&&& 反应装置图&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 蒸馏装置图
&五、操纵步骤
&&&在100mL圆底烧瓶中加进研细的13g 溴化钠，然后加进28mL78％硫酸（由试验员事先配好）、10 mL95％乙醇，加进乙醇时留意将沾在瓶口的溴化钠冲掉。再加进几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶用750弯头与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接引管。溴乙烷沸点很低，极易挥发。为了避免损失，在接收器中加进冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。
&&& 低电压加热小心加热，使反应液微微沸腾，在反应的前30min 尽可能不蒸出或少蒸出馏分，30min后加大电压，进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。（随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此时一定控制加热强度，不要造成暴沸，然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体。此时已接近反应终点）。用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。将接收器中的液体倒进分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。在冰水冷却下，小心加进4mL浓硫酸，边加边摇动锥形瓶进行冷却。用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒进50mL烧瓶中，加进几粒沸石，进行蒸馏。由于溴乙烷沸点很低，接收器要在冰水中冷却。接受37～40℃的馏分。产量约10g。
&& 溴乙烷为无色液体，沸点38.4℃， d420=1.46
&六、留意事项
&& 此次实验同时使用78％和98％的硫酸，一定不能加错。假如在加进乙醇时不把粘在瓶口的溴化钠洗掉，必然使体系漏气，导致溴乙烷产率降低 。假如在加热之前没有把反应混合物摇均，反应时极易出现暴沸使反应失败。开始反应时，要低电压加热，以避免溴化氢逸出。加进浓硫酸精制时一定留意冷却，以避免溴乙烷损失.实验过程采用两次分液，第一次保存下层，第二次要上层产品，事先头脑要清楚。在反应过程中，既不要反应时间不够，也不要蒸馏时间太长，将水过分蒸出造成硫酸钠凝固在烧瓶中。
Copyright by ；All rights reserved.制备实验方案的设计
制备实验方案的设计
AlCl3NaOHNaOHAlCl3AlCl3NaOH
1生成Al3+Al3+NaOH
2NaOHAlO2AlO2
3溶液作用生成铝盐溶液、偏铝酸盐溶液，然后将这两溶液相混合，得到氢氧化铝。
NaOHAl3+NaOHAl3+NaOHNaAlO2NaOH
Al3+，Al3+
1mol 3mol H+3mol OH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
1mol H+OH1mol
1molmol H+ mol OH
NaOHNaAlO2
pHNaOHNaOH
① 150mLNaOH12m1
2. Al3++3AlO2+6H2O=
3. Al3++3H2O +3H+AlO2+2H2O +OH
利用酯化反应原理设计苯甲酸甲酯的合成方案& （可参考下列数据）
（1）20mL2 mL2 mL0.5
23 mLNa2CO3所示把装置接好；
（3）经导管通到饱和Na2CO30.5cm
6、分液，上层就是产品苯甲酸甲酯。
硫酸亚铁晶体的现象。
的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
&&&&&2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
② &&& &&&&&&2NH4NO34H2O+2N2↑O2↑
③ &&& 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
④ &&&&& 2NO22NO+O2
A. B. C. D.
4①Na2O2O2Na2O2H2OO2的方法来调节产生O2
[2] ① ② ③ ④
A. ①②③&&& B. ①④&&& C. ②③④&&& D. ①③④
本题主要考查配制和保存硝酸亚铁溶液所应当采取的措施问题。
Fe2+& Fe3+Fe3+Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+
A. &&&&& &&&&&&&&&&&& B.
C. &&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.
装置，适用于密度比空气大且不与空气反应的气体。ACNO2 CO2 NO2 CO2 B可用向上排空气法收集。DBD
⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ ⑺ ⑻ ⑼ ⑽
Ⅰ__________Ⅱ__________Ⅲ___________
2①________②_______③________
3Ⅲ__________
Ⅱ_______________________________________
Ⅲ_______________________________________
14⑴⑵ Na2S2O3
2① HCl② ⅡⅢⅡ是：2HCl+Na2S2O3=2NaCl+S↓+H2O+SO2↑
3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
[5] 122.18g·cm3131.49.7912
& ad表面覆盖少
。填写下列空白：
112_________________
2bdb______________
3cNaOH________________
4，当溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
2412170dbbba的反应有多种副产物，如果温度在140反应；温度过高，造成部分乙醇碳化，生产的碳与浓硫酸在加热条件下反应：C+2H2SO4
CO2↑+2H2O+2SO2↑SO2Br2，所以要用NaOHCO2SO2的，即：温度上升过慢，刚产生较多乙醚；温度超过170CCO2SO2
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
的混合液的温度没有迅速达到170
1ABC_______
2E________
3④_________
4①_____________________
5②_________
反应的原理及产物，不难根据题给的条件确定，不再赘述。在此基础上，可依题目叙述的顺序，将各步的条件、任务与备选装置结合起来，找出相应的仪器装置，再合理连接起来，以完成整体实验装置的选择与组装。
③“”硫酸吸收氨气生成硫酸铵，不是干燥氨气，而是吸收氨气的装置，此干燥装置只能是④①“”②的③DC
1F→G→H→A→B→D→C
42NH3+3CuON2↑+3H2O+3CuCuON2
[7] 33114.1231℃下列问题。
1 &&& &&& &&&& &&
&&& &&& &&& &&& &&& &&&
2Ⅵ_____Ⅳ_____
4____________________
Sn+2Cl2=SnCl4Sn1SnCl42
6ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ
1→→→→→Ⅱ→Ⅵ→Ⅰ→Ⅲ→Ⅴ→Ⅳ
4SnSn231℃SnCl2Sn
5SnCl4SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
6SnCl4SnO2HCl
1BJIKACDGHEF
2Cl2HClSnCl4
4I231℃，Cl2SnSnCl4
5SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
7NaOH（烧杯或锥形瓶）吸收氯气。
Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl
[8] 1100mL2CO2350mL4200mL上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。
CO2NaOH，反应可生成Na2CO3NaHCO3CO2NaOHCO2Na2CO3100mL NaOHCO2NaHCO3NaOHNa2CO3
1NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
150mL50mLNaOH
2NaOH200mLCO2
350mL NaOH
Cl2NaOHNaClO
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
ANaOHBCBNaOH
&&&&&&&&&&&&& B.
，置于瓶口的滤纸应蘸上的溶液是（&& &）
3. ① ② ③ && &
4. H2SO4NaOH
AlC. Fe& &&& &D. Na
设计了四种制
备气体的方案：①& 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯，②& 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气，③ 用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，④ 用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？（&&& ）
10. 的有机物较纯净且易分离，在工业生产上才有实用价值．据此判断下列有机合成在工业生产上有价值的是（&&&
D. CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
的乙酸乙酯蒸气导入到饱和的碳酸钠溶液的液面上来闻它的香味，则饱和碳酸钠溶液的作用是　　　　　。
中污染环境。
右图装置和下列试剂制取少量气体
（写出生成
加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生
15. 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成NH3
1_________
2_______________________
16. NH3CuON2N2N2用有毒和易使人致癌的NaNO2CuCuON2
Ⅰ和Ⅱ制N2
4N2________
5的N2N2________
6Ⅰ中发生的化学方程式：_________
17. 氯甲烷是无色气体，密度为0.9159g/cm397.7324.218280mL/L，能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。
，试填写下列空白。
1氯甲烷的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&
3CH3Cle点燃CH3ClCH3Cl______
41:2______
5在关闭活塞X——____
18. MnO2Cl2Cl2
1a. b. c. d. e. f.
2ABCDEFGAG______
1. B&& 2.1D2C3B& 3. AD& 4. BD& 5. C& 6. B
7. CD &8. D&& 9. D&&&&&
BaSCuCl2=CuSBaCl2BaCl2H2SO4=BaSO42HCl
62NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O
1CH3OH+HClCH3Cl+H2O
564.7℃，致使一部分未反应即逸出
1① dae& ② fac& ③ bce
多少女人。某天，一个女子来敲他的门，她说：让我做你的妻子吧！错过我，你将再也找不到更爱你的女人了！百度拇指医生
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