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能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件?
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反应要迅速,指示终点要明确,要有确定的化学计量关系,要有简便可行的化学指示方法
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滴定中点有明显变色或者用指示剂能判断出来。
反应迅速，现象明显
1，必须是纯净物质，且不会和待滴定物质发生反应。2，反应迅速。3，又可以只是终点的方法，如指示剂，电位滴定等等。4，和待测物质有明确的化学计量关系。
扫描下载二维码用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
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滴定分析习题及答案.doc6页
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第三章 滴定分析
一、选择题
1.滴定分析中,对化学反应的主要要求是
(A)反应必须定量完成
(B)反应必须有颜色变化
(C)滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
(D)滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为( )
(A)化学计量点?(B)滴定误差?(C)滴定终点?(D)滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用( )
(A)基准试剂(B)化学纯试剂(C)分析纯试剂 (D)优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯,对分析结果产生的影响是( )
(A)正误差(B)负误差? (C)无影响 (D)结果混乱
5.硼砂Na2B4O7?10H2O作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是
(A)偏高 (B)偏低? (C)无影响(D)不能确定
6.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积( )mL
(A) 10 (B) 20 (C) 30 ?(D) 40
7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为( )g?mL-1
(A) 0.00049? (B) 0.0049? (C) 0.00098(D)0.0098
8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸12mol/L HCl ( )mL。
A 0.84mL (B)8.4mL (C)1.2mL; (D)12mL
9.既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为
AH2C2O4?2H2O?B Na2C2O4CHClDH2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果( )
(A)偏高(B)偏低? (C)不变? (D)无法确定
二、填空题
1.滴定分析法包括( )、( )、( )和(? )四大类。
2.欲配制0.10 mol?L的NaOH溶液500 mL,应称取(? )固体。
3.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为(? )。
4.称取0.3280g H2C2O4?2H2O来标定NaOH溶液,消耗25.78mL,则cNaOH(? )。
5.TNaOH/HCl0.003000g/mL表示每(? )相当于0.003000( )。
6.进行滴定分析计算时,如果选取分子、离子或
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