夏天灭火器放车内会爆炸吗_百度知道
夏天灭火器放车内会爆炸吗
夏天灭火器放车内会爆炸吗
灭火器放车内不会爆炸，如果在黄色区域，灭火器一般也不会发生爆炸。但在在火场中没有使用灼烧时间较长有可能发生爆炸。此外。即使夏天车内温度高于室外温度，表明压力过大，如果在红色区域。如有疑问，如果在绿色区域或者绿色偏黄您好，表明压力正常过可以使用，可以使用但有一定风险最好检修，51安居为您服务，在车内其它部件没有因高温受损的情况下，欢迎向51安居提问，注意观察灭火器压力表，表明压力过低不能使用，必须进行重新冲装或更换。车用灭火器建议每年重新冲装一次或更换一次。为了自身安全和确保关键时刻灭火器能起到作用，需购买正规厂商生产的经过3C认证的灭火器
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石灰水),就会产生爆炸、盐酸.如果遇强腐蚀性的东西(如强酸像硫酸！只要按要求存放是没有问题的,腐蚀罐体灭火器是有他的温度极限和工作范围压力的,罐体璧薄就不承受过大的内压，压力容器超过他的工作范围就会不安全的。灭火器上有说明的。高温会使其升压！建议仔细看下！不要冒险试！很危险。当压力超过其最大工作压力力时就会爆炸了,强碱像纯碱
这不会爆炸的。
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出门在外也不愁硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引_百度知道
硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引
硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车;&nbsp，结果发生了爆炸;&nbsp。下列对引起爆炸的原因说法正确的是&&&&nbsp
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氢气与空气混合，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，用水冲洗，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确
存放过浓硫酸的铁槽车，达到爆炸极限
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车载灭火器放到车里，夏天车内暴晒温度很高，会发生意外吗？
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引用 Oklahoma1
12:12:30 发表于 主楼 的内容：
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12:13:26 | 来自
引用 ShineSun丿-18 12:13:26 发表于 1楼 的内容：
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1、首先，你的干粉灭火器放置在车里问题不是很大，除非你那里连续数天都是高温天气、而你的车子每天又都是停在太阳下暴晒不开动。只要一开车，温度立马降下来。再说了，后备箱里，并不是所有物品的温度都会达到那么高的，――除非你的灭火器毫无遮挡的放在最上面。2、车载灭火器，其实最好不用干粉。这是因为干粉灭火器必需对准火焰根部喷射才能扑灭火焰。万一发生自燃，你需要掀开引擎盖才能正确判断起火位置，否则，瞎喷一气，根本无法对准火焰根部，也就是说，根本无法扑灭火焰！但是掀开引擎盖，有个非常大的危险，就是突然大量新鲜空气补充进来，会导致原本阴燃的火势突然爆燃！会烧伤你的手脸的！3、车载灭火器，最好使用水基灭火器，这种灭火器的水基成分具有自动扩散、渗透的功能，所到之处不仅能灭火，还能阻燃。阻燃的意思就是你重新再用火种去点，都点不燃了！因此，用水基灭火器，可以不掀开引擎盖、只需要对准引擎盖的缝隙喷射即可彻底灭火！而且，水基灭火器不像干粉灭火器那样充满了压缩气体，里面以水基为主，即便储存温度高一些，也不会有爆炸的危险。
引用 tiger-07-18 12:15:01 发表于 2楼 的内容：
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12:27:04 | 来自
我的放车里3年了，从之前的车，到现在的福克斯，一直放后备箱里，由于工作原因，车停太阳下面一停就是半天，照样没事，放心好了
引用 鬼鬼G
12:27:04 发表于 3楼 的内容：
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灭火器是有他的温度极限和工作范围压力的,压力容器超过他的工作范围就会不安全的.高温会使其升压.当压力超过其最大工作压力力时就会爆炸了!只要按要求存放是没有问题的.如果遇强腐蚀性的东西(如强酸像硫酸、盐酸,强碱像纯碱、石灰水),腐蚀罐体,罐体璧薄就不承受过大的内压,就会产生爆炸.灭火器上有说明的。一般汽车所用的干粉灭火器，不会随温度升高发生爆炸的，因为里面的成分就是石灰粉,是固体的。建议灭火器应放在随手可及之处，并经常自检灭火器是否正常完好。合格车载灭火器须有3C国家强制性质量认证标志。此外，针对验车时，有非法中介人员“忽悠”说所有车辆都要有灭火器的说法，私家车并非必须配备，但建议配置有备无患。
引用 似是却非
13:07:25 发表于 4楼 的内容：
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建议你买个车载冰箱供着！
引用 江门农民的儿子
20:58:23 发表于 5楼 的内容：
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21:10:42 | 来自
把怕高温的东西放在泡沫保温箱里，再放几瓶水。
引用 光明左使132
21:10:42 发表于 6楼 的内容：
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22:13:16 | 来自
没问题的，从有太阳到落山，我的车一直晒着，两年了没遇到问题。
引用 rubysun19
22:13:16 发表于 7楼 的内容：
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硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车．某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸．下列
硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车．某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸．下列对引起爆炸的原因说法正确的是（　　）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
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放出大量的热可使水沸腾，故A错误，不至于发生爆炸；B，遇到明火发生了爆炸、铁与水不会发生反应产生氢气、稀释浓硫酸会放出热量A，但不会遇空气爆炸、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，故C错误；D，故D正确；C、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，所以说法正确，所以说法不正确，所以说法不正确，与铁反应生成氢气，故B错误，所以说法不正确
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＞＞＞某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车（冷的浓硫酸不腐蚀铁）放在院内，不..
某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车（冷的浓硫酸不腐蚀铁）放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内．大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸．请分析爆炸的原因（用化学方程式表示）：______、______．
题型：问答题难度：中档来源：绍兴
浓硫酸不会与铁反应，但当雨水进入到浓硫酸中时会变成稀硫酸，稀硫酸会与铁反应生成氢气，氢气混入空气时点燃会发生爆炸．故答案为：Fe+H2SO4═FeS04+H2↑；2H2+02&点燃&.&2H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车（冷的浓硫酸不腐蚀铁）放在院内，不..”主要考查你对&&金属活动性，安全措施和生活经验，酸的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属活动性安全措施和生活经验酸的性质
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。安全措施：安全措施是为了达到保障人民生命财产安全、维护社会公共秩序稳定、防范生产安全事故发生等目的而采取的举措与行动。生活常识：是指人们在日常生活中总结出来的科学知识，涵盖健康、营养、饮食、居家、生活小窍门等各方面。常见安全措施：1、生产爆炸物的厂房不建在闹市区；2、严禁旅客携带易燃易爆物乘车；3、进入深洞前先做灯火试验；4、汽车加油站、纺织厂严禁烟火；5、屋里发生液化气泄露，应立即关闭阀门，打开门窗通风；6、火灾自救时，用湿毛巾捂住嘴和鼻子，防止烟尘进入体内，有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进等。常见生活经验：1、用生石灰作食品干燥剂；2、金属表面涂油漆防锈；3、燃气热水器要安装在通风的地方等。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
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1561121925492370581725385358943335}