下列关于比热容的说法正确是A．实验中,沙子吸热升温较快,说明沙子吸热能力较强B．在本实验中,物体吸热多少是由物质的种类决定的C．实验中,将沙子和水加热到相同温度时,它们吸收的热量相同D．实验中,加热相同的时间,末温低的物质吸热能力强（;哈尔滨）探究“比较不同物质的吸热能力”时,同学们用酒精灯同时开始均匀加热质量和初温都相等的沙子和水,装置如图．下列说法正确的是（　　）请正确无误的给出每个选项的正误原因 珍爱青少年 请勿乱回答 坑蒙拐骗偷 一边儿去
阿木阿木槕
A．实验中,沙子吸热升温较快,说明沙子吸热能力较强.错.加热时间相同,吸收的热量相同.温度升高快的比热容小.B．在本实验中,物体吸热多少是由物质的种类决定的.错.吸收的热量是酒精灯给的热量,时间相同,热量相同.C．实验中,将沙子和水加热到相同温度时,它们吸收的热量相同.错.温度相同时比热容大的温度低.水的温度低.D．实验中,加热相同的时间,末温低的物质吸热能力强.正确.水的末温度低,比热容大,吸热能力强.亲,不要忘记及时采纳哦.有问题另行提问,我会随时帮助你.
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D 是正确的……
a：水的比热容是定值b：与比热容定义不符c:详见d希望对你能有所帮助。
没有帮助 而且你的说法不科学 对不起不能给你满意回答
A．实验中，沙子吸热升温较快，说明沙子吸热能力较强.错。加热时间相同，吸收的热量相同。温度升高快的比热容小。B．在本实验中，物体吸热多少是由物质的种类决定的。错。吸收的热量是酒精灯给的热量，时间相同，热量相同。C．实验中，将沙子和水加热到相同温度时，它们吸收的热量相同。错。温度相同时比热容大的温度低。水的温度低。D．实验中，加热相同的时间，末温低的物质吸热能力强。正确...
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小亮家有一个容积为2L的水壶，水壶里装有初温为25℃的水，在1标准大气压下小亮用天然气炉具对水进行加热。[已知天然气的热值q=8.4×107J/m3，水的比热容 c水=4.2×103J/（kg•℃）]求： （1）烧开1L水，水需要吸收多少热量？ （2）若天然气炉具的效率是30%，则烧开1L水需要完全燃烧多少m3的天然气？ 【答案】(1)3.15×105J；(2)1.25×10-2m3
28．（7分）小亮家有一个容积为2L的水壶，水壶里装有初温为25℃的水，在1标准大气压下小亮用天然气炉具对水进行加热。[已知天然气的热值q=8.4&107J/m3，水的比热容 c水=4.2&103J/（kg&℃）]求：
（1）烧开1L水，水需要吸收多少热量？
（2）若天然气炉具的效率是30%，则烧开1L水需要完全燃烧多少m3的天然气？
【答案】(1)3.15&105J；(2)1.25&10-2m3
试题分析：(1)由题意可知水的体积V水=1L=1&10-3m3，m水=&水V水=1.0&103kg/m3&1&10-3m3=1kg，
水吸收的热量：Q吸 =c水m水（t－t0）=
4.2&103J/（kg&℃）&1kg&（100℃－25℃）= 3.15&105J；
(2)由得，得=。
【考点定位】有关热量的计算
六、实验、题（本题包括4个小题，共35分）
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（9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中灼烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）A原子的原子结构示意图是&&&&&&&&&&&&&&。（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为&&&&&&&&&&&&&&，当生成2mol二氧化氯时，转移电子&&&&&&&&&&&&&&mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（9分）（1）（2）2Al＋2OH&＋2H2O＝2AlO＋3H2↑&&&（3）Na2SO4（或硫酸钠）&&& 2（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2（5）溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D是氢氧化铝，所以B是Al。G在大气中能导致酸雨的形成，说明G是SO2，所以E是H2S，则A是S。H2S和足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，即F是Na2S。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，所以H应该是Na2S2。（1）硫的原子序数是16，所以原子结构示意图为（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al＋2OH&＋2H2O＝2AlO＋3H2↑（3）SO2被氯酸钠氧化生成物是硫酸钠，即氧化产物是Na2SO4。氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以每生成2mol二氧化氯时，转移电子是2mol。（4）硫化钠具有还原性，易被氧化，所以生成H的方程式为4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2。（5）H和稀硫酸的反应类似于过氧化钠和稀硫酸的反应，因此反应中生成硫酸钠、H2S和单质硫。因此实验现象是溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体。
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据魔方格专家权威分析，试题“（9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“（9分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加..”考查相似的试题有：
325059311286393884344337357169394548这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~.Fe2O3、FeO、Fe3O4的固体混合粉末10.00g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属铁ag,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生15.00 g白色沉淀,则a的数值是好像看不清。重新说下。Fe2O3、FeO、Fe3O4的固体混合粉末10.00g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属铁ag，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生15.00g白色沉淀，a的数值是。
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Fe3O4其实就是FeO·Fe₂O₃,所以你的题目就是Fe2O3、FeO混合固体10g,设一下未知数,用二元一次方程很容易解的:设Fe2O3 x mol、FeO y mol160x+72y=10(3x+y)*100=15
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解设沉淀（硝酸银）质量为x，则氯化钠溶液的质量为2x。NaCl+AgNO3==AgCl(沉淀)+NaNO358.5
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x氯化钠的质量求出来了，其溶液质量也知道了。因而溶质质量分数=((58.5x/143.5)
/(2x)=20%以上回答你满意么...
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