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新型无机高分子复合絮凝剂处理含Cu2%2b废水研究.pdf52页
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摘 要 随着氧化铝工业的发展，赤泥的排出量日渐增多。赤泥的堆存不仅占用大量的农田而
且污染自然环境，造成土地碱化，地下水污染，直接危害人们的身体健康。而主要来源于
电镀、冶炼、五金、石油化工等企业排放的含铜废水，对人类的生活环境危害也极大，因
此，对赤泥和含铜废水的处理一直是环境工作者们重要研究的课题。 论文以氧化铝生产过程中产生的赤泥为原料，在实验室首先对赤泥进行提纯，再用硫
酸进行酸活化，用氯化铝对酸活化后的赤泥进行盐活化，并分别获得其适宜的酸化条件：
硫酸浓度为 35％（质量分数），液固比为 5.5：1，酸浸温度为 90℃，酸浸时间为 2h，适
宜的盐活化条件：氯化铝改性剂浓度为 0.3mol/L，液固比为 20:1，改性时间为 120min，
改性温度为 30℃。在此基础上，实验室以盐活化后赤泥与聚合 FeCl 为主要原料，在聚合 3
氯化铁的浓度为 0.1mol/L，合成温度为 30℃，合成时间为 240min，固液比为 1:30 条件下，
制备了絮凝剂 A。并对其进行了大量的絮凝性能试验，结果表明聚合FeCl 的浓度是影响絮 3 2+
凝剂 A 聚合的主要因素。实验室还对絮凝剂 A 处理含 Cu 废水进行了大量试验研究，处理
100ml（100mg/L）废水投加量为 1.0g，pH 值约 7.0，搅拌强度和时间为快速搅拌（500r/min） 2+
2min，慢速搅拌（100r/min）5min，静置时间为 60min 时，Cu 的去除率可达 98%左右，比 2+
只经过盐活化的赤泥处理含 Cu 废水 71.2%去除率提高了 26.8%。 分析和测试结果表明，絮凝剂 A 由多孔架空、多羟基、吸附性好的活化赤泥和含有铝、
铁、钙的盐类的复杂多羟基胶状物组成，其絮凝机理主要是赤泥的吸附和铝盐、铁盐、钙
盐的絮凝作用的结果。
关键词：赤泥；
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＞＞＞工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO..
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？&&&&&，（填“能” 或“不能”）理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&， （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。A．一定增大&&&B．一定减小&&&& C．可能增大 &&&D．可能减小②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？&&&，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。A．浓HNO3&&&&& B．Cl2&&&&&&&&&& C．KMnO4&&&& D．H2O2（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。A．NaOH&&&&&&&&& B．NH3·H2O&&&&& C．CuO&&&&&& D．Cu(OH)2
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）不能…..1分，因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全…..2分（2）①A…..2分&&②否&& BD…2分（填对一个得1分，见错不得分&&&&③CD 试题分析：第一步除去Fe2＋，因直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀，不但除去了Fe2+，也除去了Cu2+，不符合除杂的原则；（2）①NaClO溶液显碱性，加入后溶液溶液的pH会增大；②氯水、KMnO4溶液、HNO3溶液虽能将Fe2+氧化为Fe3+，但引入新的杂质，可用H2O2溶液，被还原后生成水，没有新杂质生成;③除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu（OH）2悬浊液反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，故选CD．
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据魔方格专家权威分析，试题“工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO..”主要考查你对&&氧化铁，单质铁，碱式碳酸铜，氧化铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化铁单质铁碱式碳酸铜氧化铜
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
碱式碳酸铜：
碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。碱式碳酸铜的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：是一种草绿色的纤维状的团状物或深绿色的粉状物，有毒，是铜锈(铜绿)的主要成分，俗称孔雀石。 (2)化学性质：Cu2(OH)2CO3可溶于酸、热水中，加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳& [Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。碱式碳酸铜的用途：
碱式碳酸铜可用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
发现相似题
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3774323088373159533280179265233797715届高三第二次全国大联考(新课标II版)化学卷(正式考试版) - 百度文库
15届高三第二次全国大联考(新课标II版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前
2015年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】
理科综合能力测试化学试题
考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效。 ．．．．．．．4．以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H－1
Cu－64 第Ⅰ卷
一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。日，知名媒体人柴静向多家
视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查—《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情。下列有关雾霾的说法不正确的是（
A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大
B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素
C．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害
D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大
8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（
A．CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物
B．乙酸既可与乙醇发生酯化反应，又可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
C．石油的裂化、裂解属于化学变化，而石油的分馏、煤的干馏则属于物理变化> 【答案带解析】一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为 物质 Fe...
一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25℃）8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 
试题分析：A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根据沉淀溶解平衡常数可知形成Fe(OH)3沉淀需要的溶液的OH-的浓度最小，因此最先看到红褐色沉淀，正确；B．向溶液中加入双氧水，可以把溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后用CuO粉末调节pH，就可以将溶液中的杂质Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，正确；C．在该溶液中c(SO42﹣)= 0.5...
考点分析：
考点1：溶解平衡
考点2：离子浓度比较
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如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ/molD．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ 
下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是A．戊烷
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用BSO2能使品红溶液褪色SO2具有漂白性C“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KI  
（16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 mol·L－1 HCl的反应速率。① 该反应的化学方程式为_________。② 设计两种实验方案：方案一：通过测量_________和__________计算反应速率方案二：通过测量_________和__________计算反应速率③ 配制250mL 0.1 mol·L－1 HCl：量取___________mL 10 mol·L－1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。限选试剂与用品：0.1 mol·L－1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表① 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。② 拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量 实验序号V（0.1mol/LHCl）/mL ……实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1  ……实验2  ……实验3  ……  
题型：选择题
难度：中等
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