Ca（OH）2+SiO2=CaSiO3+H2O、Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O．（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：&Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．（3）该流程中加入活性炭的作用是吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境．（4）该流程中碳化反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+．（5）副产品A的化学式为NH4Cl．
分析：（1）Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O&& Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O；（2）6Cl2+6Ca（OH）2&&△&&.&Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）活性炭具有吸附作用；（4）Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+；（5）由（4）可知溶液中阳离子为NH4+，再根据前面几步可知阴离子主要是Cl-．解答：解：（1）电石渣主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3，而SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与强碱Ca（OH）2反应，故反应方程式为Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O、Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O，故答案为：Ca（OH）2+SiO2 =CaSiO3+H2O、Al2O3+Ca（OH）2=Ca（ AlO2 ）2+H2O；（2）由题意可知后面产物有氯酸钾，所以前面的氯化反应产物应该有ClO3-，故反应方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，故答案为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（3）活性炭具有吸附作用，能吸附有毒气体Cl2，故答案为：吸附氯气，防止在后续实验中氨气逸出污染环境；（4）碳化时通入NH3和CO2 二者在水中能生成CO32-和NH4+，CO32-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，故答案为：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+；（5）由（4）可知溶液中阳离子为NH4+，再根据前面几步可知阴离子主要是Cl-，故答案为：NH4Cl．点评：本题以工艺流程图为依托，综合考查了几种金属和非金属化合物的性质，同时考查了离子反应，解题的关键是分析好流程图，注意前后呼应相互联系．
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科目：高中化学
（2012?南京二模）短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是（　　）A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构
科目：高中化学
（2012?南京二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-B．新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH-、Br-D．c（I-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
科目：高中化学
（2012?南京二模）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂C．油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质D．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
科目：高中化学
（2012?南京二模）下列表示对应反应的离子方程式正确的是（　　）A．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O?AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+?I2+2H2O
科目：高中化学
（2012?南京二模）下列化学用语表示正确的是（　　）A．NH4Cl的电子式：B．乙醇分子的比例模型：C．葡萄糖的实验式：CH2OD．对硝基苯酚的结构简式：
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