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为什么一摩尔的标准体积是22.4L怎么证明?是气体。
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这个不是证明出来的,而是实验得到并进行规定的.物理学是以实验为基础的科学,是通过实验获得数据来总结自然规律的,而不是象数学那样通过几条公理经过严格的逻辑推理得到.科学家首先通过实验对气体压强、体积、温度、摩尔数（分子个数）之间的关系进行实验和归纳总结,发现无论是什么气体,都有pv=nrt的近似关系成立,特别是在低压强时符合得很好,因此提出了“理想气体”的概念,理想气体是一种假想气体,它严格符合pv=nrt关系式,并且规定理想气体在标准条件下的体积为22.4升,实际气体在标准条件下的体积约为22.4升.r＝0.082升.大气压/开.摩尔.该关系式的建立,尽管不能完整描述气体变化的所有过程,但它简单直观,在通常参数条件下比较准确,提供了理解复杂气体变化过程的有力工具.标准条件是指1个大气压和零摄氏度.
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多少滴水是一毫升?一毫升水的质量,体积,摩尔质量,是多少?
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滴.是不确定大小的,但一毫升水是1g,即0.001kg.物质的摩尔质量数值上即等于它的分子量,水的就是18.一毫升水的体积就是一毫升啊,0.001升
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标准状况下一摩尔任何气体的体积都是22点四升.
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对标况时,在气体状态下,分子的物理尺寸相对与分子之间的距离来说太小了,几乎可以忽略不计,所以,无论是什么样的分子几乎都可以看作是同样的微粒,所以不论是混合的还是纯的,只要微粒的数目达到了阿弗加德罗常数的个数,就会是22.4升,因此,气体标况体积只同微粒的数目有关,同微粒的种类无关.
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只要是标准状况（0℃，1atm），那都是。
严格来说只有理想气体才是，而且22.4只是个约数，如果高中阶段的题目就可以算对
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一摩尔单原子理想气体，从初态温度 、压强 、体积 ，准静态地等温压缩至体积 ，外界需作多少功？
啭裑灬離呿丶
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准静态等温压缩，外界做功等于体积功。不知道压缩至体积变成多少，没法算出具体数
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高一混合气体气体摩尔体积问题为什么1mol的H2与1mol的O2混合后体积是22.4L而0.2mol的H2和0.8mol的O2混合气体也是22.4L(标准状况下),最好可以说下混合气体体积是怎么算的.混合后体积是将两种气体的体积加起来吗?
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绝对不可能,如果是在一个大气压下,0℃的条件下,1molH2,1molO2混合后绝对是44.8L绝对不可能是22.4L混合气体的体积就是混合气体的物质的量乘以气体的摩尔体积这里混合气体必定是不互相反应的,如果互相会反应应当求出产物气体的总物质的量
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绝对不可能，如果是在一个大气压下，0℃的条件下，1molH2,1molO2混合后绝对是44.8L绝对不可能是22.4L
按照2比5的比例算呀
不可能的，答案错了，标况下1mol H2和1mol O2混合后体积应该是44.8L
1mol的H2与1mlo的O2混合气体体积要在标准状况下为44.8L而0.2mol的H2和0.8mol的O2混合气体是22.4L(标准状况下)原因如下气体摩尔体积可以适用于混合气体0.2molH2和0.8O2的体积是(0.2+0.8）mol×22.4L/mol=22.4L所以 多种气体总物质的量为1mol(不论比值)，总体积都为22.4L...
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