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Copyright (C) 2017 Baidu为什么：t2摄氏度A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1摄氏度时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
为什么：t2摄氏度A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1摄氏度时,C溶液中溶质的质量分数保持不变在t2摄氏度时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同（已知：t1小于t2,物质C随着温度增大溶解度减小,在t2摄氏度时A、B的溶解度相等,且都随温度的增大,溶解度也增大.）
恩,这个问题我们说溶液里面溶质的质量分数发生改变,实质是什么?溶液中,溶质质量和溶液质量之比发生了改变,能造成它们改变的因素有几个?第一溶质质量发生改变,在溶剂质量不改变的前提下,若溶质质量增大,质量分数增大,若减小,则质量分数减小第二溶剂质量发生改变,在溶质质量不改变的前提下,若溶剂质量增大,质量分数减小,若减小,则质量分数增大题中,ABC均是t2时的饱和溶液,降到t1时,A,B溶解度减小,饱和溶液会析出晶体,溶液中溶质质量减小,溶剂质量不变,则AB溶质质量分数减小C溶解度随温度减小而升高,降低温度,溶解度增大,不会析出晶体,那么溶液里面溶质和溶剂的质量有没有发生改变,没有,则C溶液中溶质质量分数不变~! 再问： 不好意思哈，还是没明白，物质C溶解度增高，物质C不是溶解的更多吗？溶质质量就改变了呀。 还有一个问题：为什么：在t2摄氏度时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同。（已知在t2摄氏度时A、B的溶解度相等） 再答： C溶解度升高了，你得看体系中是否还有能溶解的C晶体，没有了吧，你没从其他地方添加C溶质，溶液中C溶质会增加吗？不会，那么C溶液中溶质质量分数不变。 t2摄氏度时，A,B两物质溶解度相同，两溶液均为饱和溶液，我们的饱和溶液中的溶质质量分数的计算公式这个时候就能用了。假设A，B在t2时溶解度均为S 这时溶质质量分数均等于S/S+100再问： 哦，前面说的明白了，可是后面 溶质质量分数均等于S/S+100 你怎么知道溶剂是100g 再答： 在同一温度下，对于同种物质的饱和溶液来说，溶质和溶液的比值是一个定值，就是我们说的S/S+100也就是说在饱和溶液中，溶质和溶剂的比值是一定的~！ 比如100摄氏度时硝酸钾的溶解度为80克，这时饱和溶液中的硝酸钾质量分数就为80/180 我们在100摄氏度的时候把给你40克硝酸钾，50克水，刚好饱和吧，这时你算算溶质质量分数是不是为40/90=80/180 看来溶解度这单元你还没理解透啊，请注意多翻看课本，把溶解度的概念吃透，遇到类似的问题才不会出现理解上的问题了~！
与《为什么：t2摄氏度A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1摄氏度时,C溶液中溶质的质量分数保持不变》相关的作业问题
请问t2,t1在哪?其中有一个是交点吗? 再问： 交点是t1，上面的是t2，横是温度，纵是溶解度，不好意思哦。。谅解下。。谢谢。。 再答： 降温后，因为是饱和溶液甲物质溶解度降低，所以会被析出。乙物质溶液变为不饱和溶液。再问： 乙溶剂会比甲多吗，why。。谢谢。。 再答： 不会，甲溶液在T1时是饱和溶液，溶剂量已达该温
1、C等质量的铝、镁、铁与酸反应放出氢气的质量之比为28:21:9,所以投入等质量的三种金属后,投入铝、镁的质量较小,需要再加入一些铝、镁（铝又要比镁多加一些）,所以选C.2、看到蓝色溶液、蓝色沉淀,首先想铜盐溶液和氢氧化铜.再判断铜的来源,铜的来源可能有两个,氧化物和正盐.氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜,被排除.无色
将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃．下列有关t2℃时的溶液说法：A、溶液中C所含的溶剂最多，溶液的质量不知多少，则此说法错误，故A错误；B、三种溶液都是饱和溶液，A、B不是饱和溶液，则此说法错误，故B错误；C、B溶液中溶质的质量分数最大，说法正确，故C正确；D、t2℃时A和C的溶液中溶质的质量
A、乙的乙的溶解度随温度降低而增大，所以降温后变为不饱和溶液，故错误；B、甲的溶解度随温度降低而减小，要析出晶体，溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，故错误；C、由B可知，甲降温后溶质减小，溶质的质量分数减小，乙中溶质、溶剂质量均不变，溶质的质量分数不变，与降温前相等，根据饱和时质量分数的计算式溶解
A、由于b的溶解度随温度的升高而增大，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于a的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液也会变成不饱和溶液，不可能有晶体析出，故B错误；C、由于c的溶解度随温度的升高而减小，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱
大概是这样的：第一书写从简单的物质M和M'的曲线的含义,溶解度随着温度的升高,所以减少来自T2°C到T1℃下,M的溶解度的增加,但溶剂中的溶质的质量不改变（只增加溶解度,并且不影响质量的溶液）,并因此,M个不变的质量分数.氯化钠温度的影响不是很明显,它的质量分数仍然可以被看作是时间t2温度冷却后的质量分数.在亚硝酸钠显
首先,三种溶液都是饱和的,A随温度上升溶解度上升,到T2时,A变成不饱和溶液,但由于溶质的质量和溶液的质量都没有变化,所以溶质的质量分数不变.B溶解度不随温度变化,始终是饱和溶液,无任何变化.C的溶解度随温度升高而下降,溶解度下降T1温度下的溶质就要析出,溶质析出后溶质的质量减小,质质量分数就小了.但T2时C溶液也是饱
降温 点向左平移点在曲线上方,溶液为饱和溶液,有晶体析出,溶解度大的溶质质量分数大点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,以实际的点算.所以 t3摄氏度时甲乙丙的饱和溶液降温至t1摄氏度,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 再问： 再问： 可是平移过去可以看出来甲是超饱和溶液，不应该是甲＞乙＞丙么 再答： 点
假设挥发100g水 那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.
大概是这样的：首先从简单的M物质说起,M的曲线含义即溶解度随温度升高而降低,故从t2℃降到t1℃后,M的溶解度升高,但溶剂溶质的质量并没有改变（只是溶解度提高了,不影响溶液质量）,故M的质量分数不变.NaCl受温度影响不明显,故降温后的质量分数仍可看成t2温度时的质量分数.而NaNO2受温度影响明显,通过计算得知,一种
t3时三种物质溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙,t1时,三种物质溶质质量分数的大小关系是乙>丙>甲,三种物质溶质质量分数的大小：甲的溶解度跟温度的升高而升高,质量分数跟温度的升高而升高,是饱和溶液乙的溶解度跟温度的升高而升高,质量分数跟温度的升高而升高,是饱和溶液丙的溶解度跟温度的升高而降低,质量分数跟温度的升高而降
1、t2时 甲乙丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到t1时,所得的溶液质量的关系是丙>乙>甲分析:降温后,甲的溶解度减少最多,所以析出晶体最多,所得溶液的质量最少；乙的溶解度减少的比甲小,所以乙析出晶体的质量比甲少,所得溶液的质量比甲多；丙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以没有晶体析出,溶液的质量不变.2、溶液
降温至t1摄氏度,甲乙都会析出晶体,t1摄氏度时乙的溶解度大于甲的溶解度,所以溶质质量分数乙>甲.丙的溶解度随温度的升高而减小,降温至t1摄氏度形成不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以乙>甲>丙
A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确；B、由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分别蒸发等量水恢复至t2℃时，析出溶质的质量
A、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A说法正确；B、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量分数为溶解度溶解度+100g×100%可知，溶质的质量分数是a＞b=c．故C说法正确；C、由于在t2℃时的a、b
A、b溶液为不饱和溶液，说法正确，故A正确；B、c溶液中不能再溶解任何溶质，说法错误，c溶液中还能再溶解其他溶质，故B错误；C、b溶液中溶质的质量分数最大，说法正确，故C正确；D、a的溶解度最大，说法正确，故D正确．故选B．
A、由于c的溶解度随着温度的升高而减小，故将t1℃时一定质量c饱和溶液升温t2℃，有晶体析出．故选项说法正确；B、由于b的溶解度随着温度的升高而增大，故将t1℃时一定质量b饱和溶液升温t2℃，b的饱和溶液会变成不饱和溶液．故选项说法正确；C、根据三物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是b＞c＞a，即
A,C没有指出三种原溶液的质量关系,B,t1时刻甲,丙相同错.D正解.降温时甲易结晶
(1)由图像可知,20℃~30℃ (2)甲烧杯中是 c物质 乙烧杯中是 a物质(3)丙烧杯（b物质）(4)B、C扫二维码下载作业帮
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如图是AB的溶解度曲线.t2时分别将100gA.B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量A_________B(填"大于"或"小于);把t2时150g的饱和溶液稀释为20%,需加水答案设需加水质量为x150gx(50g/150g+50g)x100%=(150g+x)x20%解得x=100g答案里的方程中括号里那点,为什么150要加上50?
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很高兴为你分析：由A、B的溶解度曲线可知,A的溶解度随温度的升高变化的幅度比B大,所以,在t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃,析出固体质量是A＞B；由A的溶解度可知,在t2℃,A的溶解度是50g,设需要加水的质量为x,150gx(50g/150g+50g)x100%=(150g+x)x20%解得x=100g加50是因为溶解度中有50g溶质!
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将t2℃时，a b c 三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是［ b＞a＞c
］为什么是这个答案？
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ab沿曲线移动到t1那个焦点，c平移到t1那个焦点
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（2013?宁波）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t
（2013?宁波）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（　　）A．两种溶液仍是饱和溶液B．两种溶液的质量仍相同C．乙溶液的溶质质量分数比甲大D．乙溶液中的溶剂质量比甲多
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wordSpacing:normal，乙中溶质、溶剂质量均不变，溶质的质量分数不变，与降温前相等，根据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故降温后乙溶液的溶质质量分数比甲小，故错误；D、t2℃时甲的溶解度大于乙 的溶解度
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