可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是：A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A我懂 B：化学平衡的条_百度作业帮
可逆反应N2+3H2=2NH3的正,逆反应速率,可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列能说明反应已达平衡的是：A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A我懂 B：化学平衡的条
A.3v正（N2)=v正（H2） B.v正（N2)=v逆（NH3) C.2v正（H2）=3v逆（NH3) D.v正（N2)=3V逆（H2) A我懂 B：化学平衡的条件不就是V正=V逆,为什么错 C：2V的2指的是正反应中的生成物还是反应物
你好!v正（N2) = v逆（NH3) /2 才对,注意化学计量数C中2是NH3d的化学计量数v正（H2）/3 =
v逆（NH3) / 2变形就得到 2v正（H2）=3v逆（NH3)已知图1表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图2表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间t的变化情况．下列说法中正确的是（　　）A．图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图1 t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大C．图2 t1时改变的条件可能是升高了&&温度或增大了压强D．若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。有关反应速率和可逆反应1.对于一个可逆反应,如何判断它的正反应是吸热反应还是放热反应?2.对于正反应为吸热或放热的可逆反应,若改变一种影响化学平衡的因素,会对生成物的质量分数造成什么影响?3.反应速率_百度作业帮
有关反应速率和可逆反应1.对于一个可逆反应,如何判断它的正反应是吸热反应还是放热反应?2.对于正反应为吸热或放热的可逆反应,若改变一种影响化学平衡的因素,会对生成物的质量分数造成什么影响?3.反应速率
1.对于一个可逆反应,如何判断它的正反应是吸热反应还是放热反应?2.对于正反应为吸热或放热的可逆反应,若改变一种影响化学平衡的因素,会对生成物的质量分数造成什么影响?3.反应速率常数是什么?有什么用?如何计算?4.在阿伦尼乌斯提出的反应速率与温度关系的经验公式中,比例系数A是恒定的吗?如果是,是多少?R为摩尔气体常量是22.4mol / L k的单位又是什么?5.反应速率与反应物浓度有什么关系?能用公式表达二者的关系吗?6.对于一个可逆反应,若其正反应为吸热反应,那么其逆反应一定是放热反应吗?
1放热反应：燃烧反应、化合反应、金属与水或酸反应、置换反应、氧化反应等.吸热反应：生成氨气的反应、分解反应、持续加热才能进行的反应（如碳酸钙分解）等.在可逆反应中,如果正反应吸热,那逆反应必定放热2第二问要具体问题具体分析啊3楼主混淆概念了,应该是化学反应速率和化学平衡常数吧,速率公式△v（A）=△c(A)/△t ,作用是看反应的快慢,K公式是生成物浓度的次方除以反应物浓度的次方,作用是看反应的进行程度4 =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)
-摩尔气体常数 K值的单位是不要求的,不过可以计算的,你用单位间的换算就可以了5没有直接联系,公式是△v（A）=△c(A)/△t 6对,一定是放热的平衡参考资料 /view/257614.htm?fr=ala0_1可逆反应中化学反应的速率是正反应速率还是逆反应速率可逆反应的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率_百度知道
可逆反应中化学反应的速率是正反应速率还是逆反应速率可逆反应的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率
那这时的反应速率是正是逆还是平衡时的？为什么做化学反应速率的题时直接让求可逆反应的反应速率？急！，题中并没说达到平衡状态呀！可逆反应的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率
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它与是不是可逆反应无关反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少。还有，计算是：某一物质的浓度变化量除以时间。一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的，反应速率与是否达到平衡无关，但本质上都代表一个化学反应。谢谢，要看问题是问的哪一物质的反应速率
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出门在外也不愁下列说法谁正确?化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率.在可逆反应里,正反应化学反应速率是正值,逆反应是负值.在同一化学反应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可_百度作业帮
下列说法谁正确?化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率.在可逆反应里,正反应化学反应速率是正值,逆反应是负值.在同一化学反应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可
正反应化学反应速率是正值,逆反应是负值.在同一化学反应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度来表示,其数值可能相同,也可能不同.
化学反应速率表示所有反应的快慢,不论可逆不可逆都可以用来表示正反应化学反应速率是正值,逆反应是负值不对,化学反应速率表示的是反应速度,速度只有方向,没有什么是所谓的正负,要标明方向的话就用“V正,V反”来表示就行了,第二个是正确的,各反应速率的比值与反应方程式中各物质的系数比值相同都是学生嘛
反应速率与单位时间内消耗的或生成的物质的量有关
数值是否相同要看计量数之比
没有绝对的不可逆反应，化学反应速率无论是可逆还是我们视为单向的反应都是适用的
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