为什么“越弱越水解”和“越弱越电离”?不理解
从化学平衡的角度分析.电离能力越强的电解质（强酸、强碱）成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱,水解能力越弱.反之,电离能力越弱的电解质（强酸、强碱）成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强,也就是越容易水解
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越弱越水解，越稀越电离，谁强显谁性，这话对不对？好像还有几句来着，是什么？
提问者采纳
都弱双水解有弱必水解，越弱越水解，谁强显谁性，都强显中性
请问怎么样才容易电离呢？
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
来自团队：
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其他3条回答
越稀越电离不对
能麻烦你纠正与补充一下吗
对，溶液显何性，谁强谁决定
对，高二化学，
等待您来回答
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出门在外也不愁是越稀越水解还是越稀越电离
霞贤吧你等着66
看你的物质是什么了水解的对象只是盐：具有弱电解质离子或原子团的盐,所以越稀越水解对于不水解的电解质不适用.如氯化钠的、硫酸钠钠等等.电离的对象是所有的电解质：包括所有的酸碱盐,所以越弱越电离对于强电解质不适用,比如醋酸钠、碳酸钠等等.它只适用弱电解质的电离.
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扫描下载二维码【高三党】为什么Na2CO3溶液加热后，pH值是上升？搞不明白_高中化学吧_百度贴吧
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【高三党】为什么Na2CO3溶液加热后，pH值是上升？搞不明白收藏
我认为应该是下降的。
碳酸根水解生成氢氧根，加热促进水解，所以氢氧根浓度增大，PH上升
我搜索到的有关讨论：都没有找到满意答案。。。我的结论和两位楼主一样，但是我有个更简单的证明：以越热越水解的事实为依据，醋酸钠为例。对已经平衡的醋酸钠溶液进行加热直到再次平衡那么对比加热前，CH3COOH浓度上升，而CH3COO-浓度下降，同时，CH3COOH的电离常数上升那么显然，加热后H+浓度必须上升，也就是pH下降了。但是我搜索到的基本都是说pH上升，不知道哪错了求指教
你这不是碳酸钠吗，你都说了加热促进水解，本来强碱弱酸盐水解就是碱性，促进水解那氢氧根离子浓度增大有错吗。
碳酸钠水解是吸热反应，加热促进水解氢氧根增大，所以ph上升
Na2CO3加热后，促进水解。Na2CO3→2Na+ +CO3 2-；CO3 2- +H2O↔HCO3- +OH-；[OH-]↑pH值上升HAc加热，促进电离和水解电离HAc↔H+ +Ac-，[H+]↑水解Ac- +H2O↔HAc+OH-,[OH-]↑水解程度＞电离程度（这个不知道哪里来的눈_눈，老师是这么讲解的）溶液pH值上升
你忽略了数量级。
醋酸能电离出来几个？水解常数是_7级别的，电离是_5级别的，一乘都负12了，太弱。
水解的本质是促进水的电离，也就没必要去考虑水解常数和水的离子积之间的关系了。升温促进水解，水的电离自然就促进，产生的氢氧根自然就多了。与之相比产生的碳酸氢根和碳酸的电离是微不足道的，这也就是为什么碳酸钠会显碱性而不会因为碳酸电离而显中性甚至酸性
促进碳酸根水解生成氢氧根，因为水解是吸热反应，加热会使平衡正向移动
有技术才华就上大学仕！
因为盐的电离co3_
本帖到此为止吧关于醋酸钠溶液加热pH变化的探讨：百度搜索“温度对溶液pH值影响的探讨”也有一些pH值是下降的，不知这个结论是否也适用于Na2CO3或其他强碱弱酸盐溶液。。。
加热使溶液中氢离子和氢氧根离子浓度增大，而碳酸根水解需要结合氢离子，所以氢氧根浓度大于未加热之前的溶液
楼楼你看 Na2CO3他可以电离也可以水解吧 首先第一步在水溶液中电离 他会电离出两个Na+和一个CO3
2- 然后刚刚电离出来的CO3 2-h继续水解 你知道碳酸根水解是两步 每一步的生成物都有氢氧根离子 又因为水解吸热 所以 温度升高了 他促进碳酸根水解 所以溶液中的氢氧根增多所以显ph升高 希望你可以看懂 嘻嘻 我高三党！
碳酸钠水解分为两步以第一步为主第一步：
CO3 2- +H2O =(可逆)= HCO3 - + OH-第二步：
HCO3- +H2O=(可逆)= H2CO3+OH -
水解后呈碱性 加热促进水解，OH -的浓度变大，碱性增强 ，所以PH值变大
莫非是因为水解显碱性。。。
不是同一温度下去比较pH值是没意义的。。。
用我们化学老师的话说就是，这跟你说了你也不懂，是事实就是事实，要分数就记住它
水解 再加上碳酸的分解消耗青所以变碱性
越热越水解
谢谢楼主的启发式教学
你比较两种粒子多少就是 反正都是水电力出来的
水解程度大于电离
用京斯的推导过程大致算了算 应该是下降 推测碱性比醋酸根强的都是这个规律 不敢确定
电离程度大于水解程度【除氢酸】
一个二次函数
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