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某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）A．B．C．D．
题型：单选题难度：偏易来源：不详
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以A项符合条件，故选A
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据魔方格专家权威分析，试题“某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认..”主要考查你对&&原电池原理，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原电池原理电解池原理
原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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69307134228128432213733354024110410高中化学.Ag+H2S的反应原理,为什么这个反应能发生那Ag+HCl能反应么,Ag被H+氧化?Ag的还原性不是比H+弱么?
白痴牙牙277
Ag+H2S不是置换反应生成硫单质,而是在氧气的参与下,生成水和硫化银.4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O银和Ag+HCl是不能反应的,因为是银的金属活动顺序排在氢后面,不能生成氢气
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根据标准电极电势，φθ（Ag / Ag+）= 0.7996 V，φθ（H+/ H2）= 0V ，φθ（Ag / Ag+）＞φθ（H+/ H2），所以可以反应。Ag+HCl也是同理。
您好：Ag和H2S是可以发生反应的。但他们的反应不是普通的置换反应。H2S和Ag 反应 是因为 形成了 Ag2S，这个沉淀溶解度极小。H2S与 Ag反应，其中H2S的活性抵消了Ag的惰性，反应右移。像上位说的：Ag在H2后面而不能反应。对于这样的说法是不严谨的。金属活动顺序表 不是万能的，要看条件的。...
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＞＞＞下列反应书写正确的是（）A．Ag+HCl═AgCl+H2↑B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．..
下列反应书写正确的是（　　）A．Ag+HCl═AgCl+H2↑B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．Cu+ZnSO4═CuSO4+Zn↑D．Al+2HCl═AlCl2+H2↑
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、银的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，故选项错误．B、锌的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应，该化学方程式书写完全正确．C、铜的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应，故选项错误．D、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．故选：B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应书写正确的是（）A．Ag+HCl═AgCl+H2↑B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写文字表达式
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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与“下列反应书写正确的是（）A．Ag+HCl═AgCl+H2↑B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．..”考查相似的试题有：
2179012591351239782856442756935763完成HCL+2Ag=2AgCl+H2的实验不是判断阴极产物时银离子的比氢离子先析出吗,为什么出现的是氢气呢?是不是银离子刚出现就和氯离子产生沉淀,从而没有机会再和电子反应了?如果溶液是硝酸,是不是银离子直接在阴极析出了?
ljgyypc722
这是电解池,阴极反应：2H＋＋2e－＝＝H2阳极反应：2Ag＋2Cl－－2e－＝＝2AgCl阳极材料为银,银是活性电极,作阳极会自己失电子,由于溶液是HCl,因此,溶液中Ag＋量极少（视为没有）,因此在阴极析出的只有H2.当HCl消耗完了,溶液中Ag＋含量会上升,但也不会在阴极析出,因为阴极H＋放电,溶液中c（OH－）上升,Ag＋与OH－反应生成AgOH（白色沉淀,短命鬼,容易分解生成H20和Ag2O,Ag2O为褐色沉淀）,即2Ag＋H2O＝电解＝Ag2O＋H2O.
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这是原电池吗？好像是电解池吧
我感觉你说的和我想的一样
但是我也在想
氯离子消耗完了会怎样？
那时阴极应该会出现银了吧
进我的网站看视频吧（hlghx后缀是.com），讲得很详细 如果还不懂，欢迎讨论
扫描下载二维码反应能否发生Ag2CO3+HCl?请问乙酸可燃吗？
碳酸银能和盐酸反应~乙酸是有机物能燃烧~~~
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现实中不存在Ag2CO3吧
可以。方程式为：Ag2CO3+HCl=AgCl(沉淀)+H2O+CO2(气体)具体检验Cl-，用稀硝酸。AgCl不溶于稀硝酸。
能，Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+H2O+CO2↑碳酸银不溶于水，但可以溶于酸，只是AgCl就不溶于水也不溶于酸
绝对可以反应生成AgCl和CO2和水Ag2CO3+2HCl=2AgCl+H2O+CO2注AgCl为沉淀CO2为气体
AG的金属活动性排在H后面 不能和酸反应的
可以,但是Ag2CO3是白色沉淀,HCl就算和它反应还是有,所以要用稀硝酸检验,假如白色沉淀不消失,就是AgCl.Ag2CO3+2HCl=2AgCl+H2O+CO2
方程式应该为Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+H2O+CO2↑ 但是必须清楚的一点是，当你进入高中后，你就会知道Ag2CO3其实并不存在，因为他们会发生双水解
1.可以反应,因为有气体,沉淀生成,2.乙酸好像可燃的挖
AGCO3与HCL能反应,乙酸是有机物所以可燃
能.生成AgCl和水和二氧化碳Ag2CO3也是白色沉淀..所以用Ag＋检测是否存在CL－时候要酸化排除Ag2CO3的干扰
理论上是可以的
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