为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形?
呕吐man31D
这个涉及的是价键理论之二,VSEPR模型（价层电子互斥模型）可以用通式AXnEm计算,不过高中的话只要求理解,可以这么看.首先,中心原子分别是B和N,配位原子都是F,所以,分子结构的不同主要在于中心原子的不同.再看看,B的最外层有3个电子,而N有5个,（补充一点：分子结构会以空间越对称越稳定,例如,正四面体的CH4,就是最稳定的结构）,一个B原子的三个电子和一个F原子配位,形成共价键,键角为120,为平面三角形,结构稳定,没有多余原子,空间对称,而N总共有5个电子,除了和B一样形成三个共价键之外,还有一对孤对电子,所以,可以先看成形成了和BF3一样的平面三角形,然后有一对孤对电子在该平面上方,对三个角都有排斥力（电子互斥）,所以被拧弯远离变成四面体,但是最上面的孤对电子是不能算入结构的,所以别看,剩下的就是三角锥形了（可以想象CH4的空间构型,然后把一个角遮掉,剩下的三个H和C就是形成三角锥形） 而对于高考,只需要知道构型就可以了,也就是背起来,也就是那么几个比较特殊,然后考试的话是很少考到的,特别是高考,最多就是问你CH4啊,之类的很简单的就是了,我是高考过来的,很清楚,不用很花时间在这上面,背就可以了,用多点时间在别的知识
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BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因
BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．具体计算过程如下：BF3中价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中价电子对数为：5+32=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；
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无机化学第四版第六章思考题与习题答案
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BF3没有孤对子对，价层电子对数是3。而NF3有孤对电子对，价层电子对是4。它们杂化形式也不同啊，一个sp2一个sp3
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