（1）CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2·H2O2（用可逆号也可）（2分）（2）下，②（各1分，共2分）（3）铁铝易被（过氧化氢）腐蚀，（2分）（4）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（2分，答上一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。）（5）①2 5 6 2 8 5O2（2分，只写上O2给1分）&②酸式&偏高（各1分，共2分）③不合格，（2分）12%（2分）
解析试题分析：（1）根据过氧化尿素分子式即可写出化学方程式：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2·H2O2；（2）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，冷却效果好；根据CO(NH2)2·H2O2熔点75—85℃，所以采用的加热方式应用水浴加热，易于控制温度；（3）过氧化氢具有弱酸性，可以和铁铝反应；（4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解；（5）①反应中MnO4－是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2，故答案为：2；5；6；2；8；5O2；②KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管氧化，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，依据反应的关系可知，测得标准液体积偏大，结果偏高，故答案为：偏高；&③依据反应2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2；2MnO4 －～5H2O2；2&&&&&&&& 50.0060L×0.1000mol·L－1&& 0.00150mol250mL容量瓶中含过氧化氢0.0150mol；过氧化氢质量分数=&×100%=25.5%活性氧16%，相当于H2O234%，则活性氧质量分数==12%&16%，故答案为：12%；根据滴定结果确定产品质量不合格；考点：考查物质制备，滴定管的使用方法，滴定实验的计算。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：实验题
（15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答下列问题：（1）试剂A的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）操作I的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol?L-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO2的质量分数为&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为&&&&&&&，广口瓶乙中应放的试剂为&&&&&&&，分液漏斗丙中应放的试剂为&&&&&&&。(2)第一步应先分离出&&&&&&&，分离时应先关闭&&&&&&&。打开&&&&&&&，发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)第二步分离出&&&&&&&时，先关闭&&&&&&&，打开&&&&&&&，发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，还含有一定量Mg2＋和Al3＋。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2＋、Al3＋。限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。必要时可参考：沉淀物 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg(OH)2 9.6 11.1 Fe(OH)3 2.7 3.7 &根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)实验操作 预期现象和结论 步骤1： & 步骤2： & 步骤3： & …… & &
科目：高中化学
题型：实验题
海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：&（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号）。A．酒精（沸点78℃）& B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）& D．苯（沸点80℃）（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）________溶液，反应的离子方程式______________________。A．KIO3&&&&&B．HClO&&&&&& C．KI&&&&&&D．Br2（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_______________________________________。
科目：高中化学
题型：实验题
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下&&有关性质如下表&&&物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 CCl4 -23 76 与 TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 &仪器A的名称是____&&&&，装置E中的试剂是&&&&&&&&&。反应开始前必须进行的操作是____&&&&；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____&&&&（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是&&&&&&&&&。（2）工业上由钛铁矿（FeTO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶：FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）&&&FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（1）水解；TiOSO4（aq）+2H2O（1）&&&H2T1O3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为&&&&&&&&&&&。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是&&&&&&&&&。②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是____&&&&&&&，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____&&&。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____&&&&&&&&（填化学式）。
科目：高中化学
题型：实验题
某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作Ⅲ：______________________________，操作Ⅳ：______________________________。（3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有__________________。（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。请回答下列问题：①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；②丙中主要反应的化学方程式是________________；③实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程)：__________________________；④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？________，简述理由：________。
科目：高中化学
题型：实验题
(14分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是_________和&&&&&&&&&，写出C装置中主要的化学方程式：___________。（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：物质熔点/℃沸点/℃1-丁醇-89．5117．31-溴丁烷-112．4101．6丁醚-95．3142．41-丁烯-185．3-6．5&请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；②____；③_____；④_______；⑤_______，收集所得馏分。（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7．4 g、13．0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9．6 g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。（保留2位有效数字）
科目：高中化学
题型：实验题
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：[提出猜想]Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。[实验探究]实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号)。(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g装置C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL一6.42.56448二6.42.56224&请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。第一小组：______________________________________________；第二小组：_______________________________________________。
吴老师30日19点直播积的乘方
余老师30日20点直播培养与测试试求比值器的比值系数K1和K2，以及高限信号和低限信号器的设定值。&&试..
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
二、复杂控制系统
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
夹套式反应器温度比值控制方案设计.doc19页
本文档一共被下载：
次 ,您可免费全文在线阅读后下载本文档
文档加载中...广告还剩秒
需要金币：120 &&
夹套式反应器温度比值控制方案设计.doc
你可能关注的文档：
··········
··········
一.概述……………………………………………………………2-6页
1.1化学反应器的基本介绍………………………………… 2-3页
1.2夹套式反应器的控制要求…………………………………3 页
1.3夹套式反应器的扰动变量………………………………3-4页
1.4基本动态方程式…………………………………………4-6页
二．控制系统方案的确定…………………………………………6-7页
三．控制系统设计…………………………………………………7-18页 3.1被控变量和控制变量的选择………………………………7-8页 3.2主、副回路的设计…………………………………………8-9页 3.3现场仪表选型………………………………………………9-12页 3.4主、副控制器正反作用选择………………………………12-13页 3.5控制系统方框图……………………………………………13页 3.6分析被控对象特性及控制算法的选择……………………13-14页 3.7控制系统整定及参数整定…………………………………14-18页
四．课程设计总结……………………………………………………18页
五．结束语……………………………………………………………18页
六．参考文献…………………………………………………………19页
化学反应器的基本介绍
反应器（或称反应釜）是化工生产中常用的典型设备，种类很多。化学反应器在结构、物料流程、反应机理、传热、传质等方面存在差异，使自控的难易程度相差很大，自控方案差别也比较大。
化学反应器可以按进出物料状况、流程的进行方式、结构形式、传热情况四
个方面分类：
一、按反应器进出物料状况可分为间歇式和连续式反应器
通常将半连续和间歇生产方式称为间
正在加载中，请稍后...夹套式反应器温度串级控制课程设计正文2 59-第3页
上亿文档资料，等你来发现
夹套式反应器温度串级控制课程设计正文2 59-3
需要加锁以防止误操作；Gv(s)?；fv(s)u(s)；?KV；假设调节阀为近似线性阀，其动态滞后忽略不计，而且；式中fv为调节；阀的流通面积，KV通常在一定范围内变化，这里假设；图3-7智能温度变送器；选择SK－808/900系列智能PID调节仪；智能PID调节仪与各类传感器、变送器配合使用，实；假设夹套式反应器中反应为放热反应；T2C；T2T；kv?0；
需要加锁以防止误操作。内螺纹连接不堪阀及对焊连接球阀适用于PN1.0～4.0MPa,工作温度-29～180℃（密封圈为增强聚四氟乙烯）或-29～300℃（密封圈为对位聚苯）的各种管路上，用于截断或接通管路中的介质，选用不同的材质，可分别适用于水、蒸汽、油品、硝酸、醋酸、氨盐水、中和水等多种介质。
假设调节阀为近似线性阀，其动态滞后忽略不计，而且
式中fv为调节
阀的流通面积，KV通常在一定范围内变化，这里假设KV?(0.5~1.0)%/%（即控制器的输出变化1%，调节阀的相对流通面积变化0.5%~1.0%）[5]。 3.3.3 调节器
智能温度变送器
选择SK－808/900系列智能PID调节仪
智能PID调节仪与各类传感器、变送器配合使用，实现对温度、压力、液位、容量、力等物理量的测量显示、智能PID调节仪并配合各种执行器对电加热设备和电磁、电动、气动阀门进行PID调节和控制、报警控制、数据采集、记录。 3.4
主、副控制器正、反作用的选择
假设夹套式反应器中反应为放热反应。则选择如下： （1）控制阀：从安全角度考虑，选择气关型控制阀（2）副控制对象（（3）副控制器（
）：冷却水流量增加，夹套温度下降，因此
kc2kvkp2km2?0
）：为保证负反馈，应满足，因此
即选用反作用控制器；
（4）主被控对象（
）：当夹套温度升高时，反应器温度升高，因此
（5）主控制器（T1C）：为保证负反馈，应满足即选用反作用控制器。[3] 3.5
控制系统方框图
kc1kp1km1?0
，因此km1?0，应选kc1?0，
反应温度与夹套水温度串级控制系统方框图
如图3-5所示；反应温度与夹套温度构成串级控制系统，反应温度为主被控变量，夹套温度为副被控变量。反应温度控制器的输出作为夹套温度控制的设定值。
此温度串级控制系统的具体工作过程为：当工况稳定时，物料的流量和温度不变，冷却水的压力和温度稳定。反应温度和夹套水温度均处于相对平衡状态，调节阀保持一定开度，1也稳定在设定值上。如果工况平衡被破坏，一方面冷却水干扰
会影响夹套水的温度，副控
制器动作，控制调节阀改变冷却水流量，以克服其对夹套水温度的影响。如果干扰量不大，经过副回路的及时控制一般不会影响反应温度。如果干扰量副职较大，副回路虽能及时矫正，但仍可能影响反应温度，此时再通过主控制器的进一步调节，就可以完全克服上述扰动。若进料干扰
使反应温度变化，通过主回路即可抑制其影响。显然由于副回路的存在加快了控
制作用，使扰动对反应温度的影响比单回路要小[5]。 3.6
分析被控对象特性及控制算法的选择 3.6.1 被控对象特性分析
由于被控变量的选择中可知主被控变量为反应器内的反应温度，副被控变量为夹套内冷却水的温度。由设计可知；主扰动为进料口进料流量，副扰动为冷却水流量。
依据文献资料[2]可做以下假设：对于夹套式反应器反应温度对象，控制通道与扰动通道
的动态特性可假设为：
。对于夹套冷却水温度对象，控制
通道与扰动通道动态特性可假设为：3.6.2 控制算法的选择
根据夹套式反应器的工艺指标及工艺要求，该系统设计的控制算法选择PID算法。 3.7
控制系统的仿真及参数整定 3.7.1 控制系统的SIMULINK仿真
由各个传函等模块所组成的SIMULINK模型如下图所示，其中两个温度控制器都采用PID调节器。对应的对象模型参数分别取值为：
Kv?1%/%TD2?4min
KP2?5?C/(T/hr)
KD2?1?C/(T/hr)
KP1?5?C/(T/hr)
KD1?2?C/(T/hr)
TD1?3min?D?2min
可得到串级控制系统SIMILINK仿真模型，如图3-6所示；
夹套式反应器温度串级控制系统SIMULINK模型
3.7.2 串级控制系统PID参数整定方法
夹套反应器串级控制系统PID参数整定过程为：进行主控制器的参数整定[6]。 步骤一
首先设定控制器PID参数的初始值为
?1?36%TI1?10minT?0min
D1 ?2?33%TI2?4minT?0min, , D2
可得到系统输出图如图3-7所示；此图不符合整定要求。
系统初始输出图
再根据设定值跟踪速度的快慢，调整PID中的值，将副回路的?放大系数适当放大，TI1适当减小，增加调控力度。可得到整定输出图，如图3-8所示；
系统最终输出图
最后选取的温度控制器的参数为
。可得到整定输出图，如图3-9所示；
系统最终输出图
包含各类专业文献、文学作品欣赏、外语学习资料、应用写作文书、专业论文、生活休闲娱乐、夹套式反应器温度串级控制课程设计正文2 59等内容。　
　夹套式反应器温度串级控制课程设计_工学_高等教育_教育专区。课程设计任务书 1...1. 2. 3. 4. 5. 6. 确定系统整体控制方案以及系统的构成方式,给出控制... 　夹套式反应器温度串级控制控制方案设计_能源/化工_工程科技_专业资料。适用于机械...2 中北大学课程设计说明书 化工生产过程通常可划分为前处理、化学反应及后处理三... 　2 中北大学课程设计说明书 化工生产过程通常可划分为前处理、化学反应及后处理三...根据设计题目为夹套式反应器温度串级控制控制系统设计,假设该反应器用于常态常压 ... 　出口温度单回路控制系统设计 2、 a 乳化物干燥器温度单回路控制系统设计 3、 ...式加热炉出口温度串级控制系统设计 15、 a 夹套式反应器温度串级控制控制系统... 　控制方案设计―――刘海强 2、 乳化物干燥器温度单回路控制方案设计―――胡炀...夹套式反应器温度串级控制控制方案设计―――刘原源 16、 燃烧式工业窑炉温度串级... 　2页 10财富值 夹套式反应器温度串级控制... 17页 5财富值 基于DSP控制斩波...过程控制仪表课程设计 题目: 题目:连续槽反应器温度串级控制系统设计 学生姓名: ... 　第二章 连续槽反应器温度控制系统工艺流程及控制要求……… 连续槽反应器温度控制...夹套式反应器温度串级控... 17页 2下载券 过程控制仪表课程设计1 17页 免费... 　课程设计分组情况_工学_高等教育_教育专区。 班课程设计分组情况组长:王晶...炉出口温度串级控制方案设计 夹套式反应器温度串级控制控制方案设计 燃烧式工业... 　通常采用温度作为间接质量指标,有时辅以夹套 式反应器的压力和处理量(流量)等控制系统,满足夹套式反应器正常操作的控制要求。 1.2.2 物料平衡和能量平衡 为使...废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：____； （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是____； （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____； （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
FeSO4o7H2O
FeSO4o4H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）冷却结晶温度最高不超过____℃； （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是____（填字母编号）； A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等． 将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式____Fe2O3+SO2↑+SO3↑．-乐乐课堂
& 知识点 & “废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O&； （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4&； （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗&； （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
FeSO4o7H2O
FeSO4o4H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）冷却结晶温度最高不超过64&℃； （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B&（填字母编号）； A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等． 将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4&Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：____； （2）滤液M中肯...”的分析与解答如下所示：
解：（1）铁和氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，而反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出反应的化学方程式； （2）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁； （3）操作A后得到了滤液和固体，所以可以判断操作a为过滤，所以还需要的玻璃仪器为漏斗； （4）根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4o4H2O，所以应该将温度控制在64℃以下； （5）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选B，根据题给的信息可以判断无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和三氧化硫，在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等，所以结合元素化合价的变化可以知道，铁元素的化合价由+2变成了+3价，所以反应中有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6降低到+4，所以根据质量守恒定律可以判断在该反应中还生成了三氧化硫，所以该反应的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
故答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；&Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3&H2O； （2）FeSO4、H2SO4； （3）漏斗； （4）64； （5）B；2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（1）铁和氧化铁都能和稀硫酸反应，可以据此写出反应的化学方程式； （2）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁，可以据此解答该题； （3）操作A为过滤，所以还需要漏斗，可以据此解答该题； （4）根据图表中的信息可以知道当问到大于64℃时产生了FeSO4o4H2O，可以据此解答该题； （5）根据四种基本反应类型的特点来解答该题，根据题给的信息可以判断无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁、二氧化硫和三氧化硫，可以据此写出该反应的化学方程式．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：____； （2）...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：____； （2）滤液M中肯...”主要考察你对“10.1 常见的酸和碱”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
10.1 常见的酸和碱
与“废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：____； （2）滤液M中肯...”相似的题目：
[2013o北京o高考]向量a，b，c在正方形网格中的位置如图所示，若c=λa+μb(λ&，&&μ∈R)，则λμ=&&&&．
[2015o深圳育才中学o段考]如图，向量a-b等于&（　　）-2e1-4e2-4e1-2e2e1-3e2-e1+3e2
[2015o长沙一中o段考]如图所示的方格纸中有定点O，P，Q，E，F，G，H，则OP+OQ=（　　）OHOGFOEO
“废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：____； （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是____； （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____； （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
FeSO4o7H2O
FeSO4o4H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）冷却结晶温度最高不超过____℃； （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是____（填字母编号）； A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等． 将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式____Fe2O3+SO2↑+SO3↑．”的答案、考点梳理，并查找与习题“废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：____； （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是____； （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和____； （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
FeSO4o7H2O
FeSO4o4H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4o7H2O）冷却结晶温度最高不超过____℃； （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是____（填字母编号）； A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等． 将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式____Fe2O3+SO2↑+SO3↑．”相似的习题。}