化学平衡时各物质的量，物质的量浓度，怎么计算，求方法。我是高一的，所以请详细点。_百度知道
化学平衡时各物质的量，物质的量浓度，怎么计算，求方法。我是高一的，所以请详细点。
像N2与H2生成NH3的反应。为什么不是化学计量数？求解。
在2L的密闭容器中，充入1摩尔N2与3摩尔H2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了十分之一（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量的比为____(2)N2的转化率_______(3)2分钟内，NH3的平均反应速率______
提问者采纳
2NH3起始量
总量3+1=4摩尔平衡时
总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，即（4-2x）/4=9/10 ，x=0.2摩尔。平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为氮气0.8：氢气2.4：氨气0.4=2：6：1.N2的转换率=0.2/1=20%。2分钟内NH3的平均反应速率=0.8/2=0.4摩尔/分
第三题错了。。。。。。。
恩，马虎了，是0.2*2/（2*2）=0.4/（2*2）=0.1mol/L*min.
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首先 我也是高一的。
化学平衡时，物质的量浓度就不会改变了，但实质是物质之间还要反应。这时候的反应速率就是它们各自的化学计量数之比。需要拿具体的题分析。
在2L的密闭容器中，充入1摩尔N2与3摩尔H2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了十分之一（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量的比为____(2)N2的转化率_______(3)2分钟内，NH3的平均反应速率______
减少的摩尔质量为：（1+3）*0.1=0.4molN2+3H2==2NH3
减少的摩尔质量1
（1+3-2）=2 x
0.4mol计算的：x=0.2y=0.6z=0.4mol1、N2:H2:NH3的物质的量比为：（1-0.2）:(3-0.6):(0.4)=2:6:12、N2的转化率为:0.2mol/1mol*100%=20%3、2分钟内，以NH3来表示的平均反应速率为:0.4mol/(2L*2min)=0.1mol/L*min不是我做的。
我去帮你查的答案。 答案千奇百怪。我选了一个我相对信服的。
你在哪里找的，我百度怎么找不到，有什么好的学习网站吗?
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物质的量浓度的相关知识
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出门在外也不愁高中化学关于转移电子物质的量问题请问在反应 2H2+O2=2H2O,若生成1mol H2O,那么转移电子的物质的量是多少?怎么算?计算转移电子物质的量跟反应物前面的数字和右下角的数字有什么关系?希望能_百度作业帮
高中化学关于转移电子物质的量问题请问在反应 2H2+O2=2H2O,若生成1mol H2O,那么转移电子的物质的量是多少?怎么算?计算转移电子物质的量跟反应物前面的数字和右下角的数字有什么关系?希望能
高中化学关于转移电子物质的量问题请问在反应 2H2+O2=2H2O,若生成1mol H2O,那么转移电子的物质的量是多少?怎么算?计算转移电子物质的量跟反应物前面的数字和右下角的数字有什么关系?希望能举些例子来帮助我理解.
先区分氧化剂和还原剂,得降还原氧化剂,得电子,化合价下降,发生还原反应,是氧化剂,同理,失升氧化还原性,式中,H从0价升到+1价,一个H失一个电子,总共四mol H,一共转移4mol电子,同理,一个O得两个电子,总共2mol O,转移电子数为4mol但是式中生成2mol H2O,所以生成1 mol转移2 mol电子,有什么问题尽管问哦,相互学习嘛……
这一类题目，其实考查的知识点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法先用双线桥法分析这个氧化还原反应，看这个反应转移了多少电子，再根据化学计量数与物质的量成正比，如： 2H2
～4e-（转移）
具体格式已经忘记了
氧原子是二价的，所以生成2mol电子
2H2+O2=2H2OO2中O从0价变为-2价1个O得到两个电子所以生成1mol H2O，即有1molO得到2mol电子，即转移电子的物质的量是2mol同样，也可以从H原子看，H2中H为0价，H2O中为+1价，1个H失去1个电子所以生成1molH2O，即有2molH失去2mol电子，转移电子的物质的量是2mol计算转移电子物质的...试题最后一个空的解析中“根据Cr原子守恒可知,生成的K2Cr2O7的物质的量是0.05mol”这句话是怎么算出来的求详解,本人化学理解能力较差……very谢谢……_百度作业帮
试题最后一个空的解析中“根据Cr原子守恒可知,生成的K2Cr2O7的物质的量是0.05mol”这句话是怎么算出来的求详解,本人化学理解能力较差……very谢谢……
试题最后一个空的解析中“根据Cr原子守恒可知,生成的K2Cr2O7的物质的量是0.05mol”这句话是怎么算出来的求详解,本人化学理解能力较差……very谢谢……
抛开答案,我重新给你解析.首先,溶液中K2CrO4与K2Cr2O7物质的量比是2比1,然后总的Cr是0.2摩尔,现在列方程,假设K2CrO4现在在溶液中有m摩尔,K2Cr2O7有n摩尔.方程如下m/n=2/1,m+2n=0.2,因为重铬酸钾里有2个铬所以乘以2.解得n=0.05 m=0.1.好了,回到答案中根据原子守恒那一句话是让你列出这个方程.化学有关物质的量的计算方法_百度知道
化学有关物质的量的计算方法
把老师在黑板上画的那个转换的图理解，记下随着学习的升入渐渐就会理解的现在不会是正常现象加油!
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差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。
(1)质量守恒
①宏观表现：变化前后质量守恒。
②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。
(2)电子转移守恒
在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。
有好多种方法计物质的量，可以利用分子数和阿伏伽德罗常数的比值来求，也可以用质量和摩尔质量的比值来求，也可以用体积除以22.4，用化学方程式计算时，你可以先求出每个化学式的物质的量，再把它带进去就行了
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出门在外也不愁一道关于物质的量的化学题.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe,试求四种元素的物质的量之比我要详细的过程,详解.思路给我.我算出来了，最后结_百度作业帮
一道关于物质的量的化学题.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe,试求四种元素的物质的量之比我要详细的过程,详解.思路给我.我算出来了，最后结
一道关于物质的量的化学题.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe,试求四种元素的物质的量之比我要详细的过程,详解.思路给我.我算出来了，最后结果是这个。但是化简的步骤最后算出来是什么，要化到什么程度，这让我很纠结。
如果是思路的话,就只要记住有关物质的量的公式了：n=N/NA=m/M=V/Vm=c/V这道题就是用n=m/M来做首先要知道它们的摩尔质量：Ca 40g/mol Mg 24g/mol Cu 64g/mol Fe 56g/mol值得一提的是,摩尔质量与相对原子质量数值上相等,但是摩尔质量一定要带单位——g/mol,而相对原子质量千万不能写单位!用已知质量除以相对的摩尔质量就求出其物质的量,再将其化为币值：n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=0.8/40:0.3/24:0.2/64:0.01/56=0.02:0.125:1.786*10^-4 如果觉得好的话就请给我小红旗吧~：）
你先要明白 物质的量=质量/摩尔质量 这个公式
然后摩尔质量有和物质我相对原子质量一样 只不过单位是g/mol 应此答案你套这个公式算就行了
物质的量=质量/摩尔质量摩尔质量如下Ca 40 Mg 24 Cu 64 Fe 56单位都是g/mol因此n(Ca):n(Mg):n(Cu):n(Fe)=0.8/40:0.3/24:0.2/64:0.01/56=0.02:0.125:1.786*10^-4}