根据可燃物燃烧条件分析,可燃物燃烧的条件是:与氧气接触,达到着火点;根据信息:与反应生成白色的和氧气,写出化学反应方程式.
解:可燃物燃烧的条件是:与氧气接触,达到着火点.故答案为:温度达到着火点;与氧气接触;通过信息:与反应生成白色的和氧气,可知反应方程式是:.故答案为:.
此题考查可燃物燃烧的条件,化学方程式的书写,二氧化碳的性质,都属于基础知识,容易做好.
1179@@3@@@@燃烧与燃烧的条件@@@@@@112@@Chemistry@@Junior@@$112@@2@@@@化学与能源、资源利用@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
第二大题，第6小题
求解答 学习搜索引擎 | 化学教师在课堂上做了一个小魔术:吹气生火.只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气,不一会,棉花就燃烧起来.同学们觉得很好奇:通常情况下,嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的.为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧?我们已经知道:可燃物的燃烧需要两个条件\textcircled{1}___,\textcircled{2}___;小娟同学课下询问老师知道了其中的道理:口中吹出的气体中含有一定量的C{{O}_{2}},棉花(实为脱脂棉)中包裹着黄色过氧化钠(N{{a}_{2}}{{O}_{2}}),C{{O}_{2}}与N{{a}_{2}}{{O}_{2}}反应生成白色的碳酸钠和氧气,同时放出大量的热,最终使棉花燃烧起来.请写出N{{a}_{2}}{{O}_{2}}与C{{O}_{2}}反应的符号表达式:___.在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃_百度知道
在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃
将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，写出反应方程式______，还说明过氧化钠发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．【提出猜想】：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，因为它不能排除______的存在．【拓展延伸】：同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO 2 气体通入过氧化钠粉末中、二氧化碳和水蒸气．③过氧化钠与氮气不反应．④碳酸钠溶液呈碱性．【分析讨论】，CO 2 和H 2 O均参加反应．【实验探究】：根据探究所获得的知识，设计实验对猜想进行验证．验证Ⅰ，进行了如下探究．【相关信息】，对该固体成分进行猜想，充分反应后：①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na 2 O 2 ）．②吹出的气体主要成分有氮气，看到白色沉淀产生，原因是：猜想Ⅰ：由验证Ⅲ的结果可知：固体成分是NaOH，有同学认为固体是NaOH．请问此结论是否正确：固体成分是Na 2 CO 3 ：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，pH大于7，反应中除了生成氧气外，验证Ⅰ的结论错误，看到溶液呈红色，从燃烧的要素考虑，取白色固体于试管中配成溶液：同学们发现残留固体呈白色：固体成分是______：先向溶液中加入足量的______溶液，CO 2 参加反应．猜想Ⅱ，H 2 O参加反应．猜想Ⅲ：向溶液中滴加稀盐酸：______．验证Ⅲ，验证了猜想Ⅲ是正确的．【实验反思】？______（填“正确”或“错误”），发现有气泡产生．有同学认为固体成分仅含有Na 2 CO 3 ．验证Ⅱ，与标准比色卡比较；然后向上层清液中加入______溶液，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术
在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中
提问者采纳
因此错误．故答案为：先向溶液中加入足量的氯化钙溶液，也需要燃烧的条件：吹出的气体中既有二氧化碳又有水蒸气，不能确定固体是NaOH：用pH试纸测得的pH大于7
【分析讨论】“吹气生火”的魔术，可能有碳酸钠存在验证Ⅲ，是为了排除碳酸钠溶液的干扰，就证明一定有氢氧化钠了．故答案为；酚酞【实验反思】向溶液中滴加稀盐酸：放热猜想Ⅲ，能证明一定有碳酸钠，因此可能是Na 2 CO 3 和NaOH的混合物．故答案为；碳酸钠溶液也显碱性；CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl：Na 2 CO 3 和NaOH的混合物验证Ⅱ，因为Na 2 CO 3 和NaOH的水溶液都显碱性：NaOH【拓展延伸】水不能太多，②可燃物达到着火点．本实验一定是放热反应，再滴加酚酞试剂时，溶液显红色：错误，发现有气泡产生，放出的热量使棉花团达到了着火点．故答案为，因为水能灭火．故答案为，①可燃物与氧气接触，但是不能证明没有氢氧化钠．故答案为：CaCl 2
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化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题[1]
初中化学常见实验题型解题技法总结
（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）
知识要点：
1. 除杂题：
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别）
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中）
PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）物质鉴别的原则
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