已知常温下nah2po44+h2s04反应方程式
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离子反应 离子方程式书写 离子共存_百度文库
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化学反应方程式|全​高​中​的​化​学​反​应​方​程​式
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一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4
(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4
O2+K===KO2 S+H2H2S
S+ZnZnS S+Fe
FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3
N2+3MgMg3N2
N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2
N2+6Na2Na3N
N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N
N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3
2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2
S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O2
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4
C+2Cl2CCl4
C+O2(足量)CO2
2C+O2(少量)2COC+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：
(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2
(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2
2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O軤憬百窖知忌版媳保颅=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO
Mg+SMgS2Cu+SCu2S
(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C
2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O
(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2
2HClH2+Cl2
2H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2
2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3
SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2
N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O
SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O
(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O
CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2
H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe 3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2
(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O
SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓
2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)
S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O
总方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl
PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl
(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-
(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2
(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓
或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3
Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3
Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4
Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑ NH4INH3↑+HI↑
2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑
MgCO3MgO+CO2↑
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初中所有的化学方程式
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初三上册化学方程式及其现象：一、与氧气的反应1、4P+5 O2 点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 2、C+ O2 点燃 CO2
燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 3、C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有毒。4、S+ O2 点燃 SO2
燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 6、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体 7、3Fe+2 O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 8、2Mg +O2 点燃 2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末。二、生成氧气的反应8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 12、2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂，实验室制取氧气的原理三、有关氢气的反应13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 14、2H2+ O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 15、H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾四、有关碳的的反应16、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 17、C +CO2 高温 2CO18、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 19、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 20、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 五、一氧化碳的反应21、CO +O2 点燃 CO222、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 23、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理 24、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理 六、二氧化碳的反应25、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 26、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊溶液由红色又变成紫色 24、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 27、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 28、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 29、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 30、甲烷的燃烧CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾 31、酒精的燃烧C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 初三下册化学方程式及现象七、
有关金属的反应（1）金属与氧气的反应 32、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
33、3Fe+2 O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
34、2Mg +O2 点燃 2MgO
剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
35、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
36、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
37 、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 41、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
43、 Fe + Cu SO4= Fe SO4 + Cu
铁的表面覆上一层红色物质铜 44、 Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu
铁的表面覆上一层红色物质铜 45、 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
46、锌和稀硫酸 Zn +H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
47、铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁钉上缓慢产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 48、镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
49、铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
50、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
51、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 52、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
53、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
54、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 55、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银八、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色 58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色 59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色 60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（2）可溶性的碱性氧化物 +水--------碱 63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰溶于水制取熟石灰，反应放
出大量的热
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 酸 69、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
70、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O 71、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3 72、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4九、酸、碱、盐之间发生的复分解反应（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
74、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 76、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O
78、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 82、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
83、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生 85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
86、碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 88、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生 89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀 91、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀 92、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
93、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
94、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀 96、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀九、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
97、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
98、碳酸氢铵受潮时常温下就能发生分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
现象： 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生
氨气，损失肥效。 十、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解 99、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末 100.白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。、
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常见的化学方程式一、化合反应1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2
2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2
SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2
2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2
CO27、木炭不充分燃烧：2C + O¬2
2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O2
2CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C
2CO二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO3
2KCl + 3O2↑13、双氧水制氧气：2H2O2
2H2O + O2↑14、电解水：2H2O
2H2↑+ O2↑15、碳酸分解：H2CO3
H2O + CO2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO +CO2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)218、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO419、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO
2Cu + CO2↑四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO229、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO333、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
我有初中和高中的，都是分好类的，自己的不是网上的，给分啊！太长了分段发。 高中化学方程式（总） 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4
(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4
O2+K===KO2 S+H2H2S
S+ZnZnS S+Fe
FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3
N2+3MgMg3N2
N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2
N2+6Na2Na3N
N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N
N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3
2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2
S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O2
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4
C+2Cl2CCl4
C+O2(足量)CO2
2C+O2(少量)2COC+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：
(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2
(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2
2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO
Mg+SMgS2Cu+SCu2S
(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C
2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O
(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2
2HClH2+Cl2
2H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2
2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3
SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2
N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O
SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O
(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O
CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2
H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe 3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2
(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O
SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓
2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)
S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O
总方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl
PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl
(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-
(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2
(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3
Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3
Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4
Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑ NH4INH3↑+HI↑
2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑
MgCO3MgO+CO2↑
1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42.硫酸铜+水=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4&#O3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O7.盐酸+氧化铜=氯化铜+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑9.硫酸+锌=硫酸锌+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO315.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO316.碳酸银+硝酸=硝酸银+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O21.氢氧化钠+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O22.氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl226.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH27.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑ 28.氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)229.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu33.甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O34.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑35. 氯酸钾 氯化钾+氧气2KClO3 2KCl+3O2↑1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热
2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温 2Cu + CO2↑21.
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热
Cu + CO224.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +
酸 -------- 盐
（置换反应）26.
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.
铝和稀盐酸2Al + 6HCl
== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 &/FONT& span&↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +
另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4&#O 加热
CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#O1,2H2+O2=点燃=2H2O 2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4,2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 希望对你有帮助哈，反正我觉得我化学还不错初中还是现象和计算比较重要
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一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4
(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4
O2+K===KO2 S+H2H2S
S+ZnZnS S+Fe
FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3
N2+3MgMg3N2
N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2
N2+6Na2Na3N
N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N
N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3
2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2
S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O2
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4
C+2Cl2CCl4
C+O2(足量)CO2
2C+O2(少量)2COC+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：
(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2
(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2
2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O軤憬百窖知忌版媳保颅=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO
Mg+SMgS2Cu+SCu2S
(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C
2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O
(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2
2HClH2+Cl2
2H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2
2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3
SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2
N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O
SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O
(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O
CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2
H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe 3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2
(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O
SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓
2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)
S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O
总方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl
PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl
(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-
(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2
(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓
或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3
Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3
Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4
Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑ NH4INH3↑+HI↑
2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑
MgCO3MgO+CO2↑
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初中所有的化学方程式
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初三上册化学方程式及其现象：一、与氧气的反应1、4P+5 O2 点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 2、C+ O2 点燃 CO2
燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 3、C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有毒。4、S+ O2 点燃 SO2
燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 6、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体 7、3Fe+2 O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 8、2Mg +O2 点燃 2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末。二、生成氧气的反应8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白色液体、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 12、2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂，实验室制取氧气的原理三、有关氢气的反应13、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 14、2H2+ O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 15、H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾四、有关碳的的反应16、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 17、C +CO2 高温 2CO18、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 19、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 20、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 五、一氧化碳的反应21、CO +O2 点燃 CO222、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 23、Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2 冶炼金属原理 24、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2 冶炼金属原理 六、二氧化碳的反应25、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 26、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊溶液由红色又变成紫色 24、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 27、Ca CO3高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 28、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 29、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 30、甲烷的燃烧CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾 31、酒精的燃烧C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 初三下册化学方程式及现象七、
有关金属的反应（1）金属与氧气的反应 32、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
33、3Fe+2 O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
34、2Mg +O2 点燃 2MgO
剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
35、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
36、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
37 、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
38、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
39、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
40、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 41、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
42、 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
43、 Fe + Cu SO4= Fe SO4 + Cu
铁的表面覆上一层红色物质铜 44、 Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu
铁的表面覆上一层红色物质铜 45、 Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
铜的表面覆上一层银白色物质银
（3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
46、锌和稀硫酸 Zn +H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
47、铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁钉上缓慢产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色 48、镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑
49、铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
50、锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
51、铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 52、镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
53、铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
54、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 55、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银八、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色 58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色 59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色 60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（2）可溶性的碱性氧化物 +水--------碱 63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰溶于水制取熟石灰，反应放
出大量的热
（3）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
68、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 酸 69、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
70、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O 71、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3 72、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4九、酸、碱、盐之间发生的复分解反应（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
74、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl + H2O
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 76、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Cu(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
77、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O
78、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
79、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
80、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2 SO4+ 2 H2O
81、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 82、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
83、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 + H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 大理石的表面有气泡产生 85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
86、碳酸镁与稀盐酸反应: Mg CO3 + 2HCl = Mg Cl2+ H2O + CO2↑
87、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 88、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑ 有大量气泡产生 89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色沉淀 91、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀 92、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
93、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
94、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀 96、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀九、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
97、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热
98、碳酸氢铵受潮时常温下就能发生分解：NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
现象： 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生
氨气，损失肥效。 十、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解 99、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末 100.白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。、
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常见的化学方程式一、化合反应1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2
2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2
SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2
2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2
CO27、木炭不充分燃烧：2C + O¬2
2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O2
2CO29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C
2CO二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO3
2KCl + 3O2↑13、双氧水制氧气：2H2O2
2H2O + O2↑14、电解水：2H2O
2H2↑+ O2↑15、碳酸分解：H2CO3
H2O + CO2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO +CO2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)218、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO419、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
木炭还原氧化铜：C + 2CuO
2Cu + CO2↑四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl28、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO229、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO333、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
我有初中和高中的，都是分好类的，自己的不是网上的，给分啊！太长了分段发。 高中化学方程式（总） 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸）F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4
(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4
O2+K===KO2 S+H2H2S
S+ZnZnS S+Fe
FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3
N2+3MgMg3N2
N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2
N2+6Na2Na3N
N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N
N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3
2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH2、还原性 S+O2SO2
S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O2
4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2CF4
C+2Cl2CCl4
C+O2(足量)CO2
2C+O2(少量)2COC+CO22CO
C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2
Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(Si+2OH+H2O=+2H2↑) 3、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：
(Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O
(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2
(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2
2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O22MgO
Mg+SMgS2Cu+SCu2S
(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C
2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3
(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O
(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性： NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性： 2HFH2+F2
2HClH2+Cl2
2H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2
2NH3N2+3H2 2HIH2+I2 四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3
SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O22CO2
CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2
N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O
SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4
(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O
(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2
(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O
CuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2
H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe 3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2
(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑ 4、不稳定性： 2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O
SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2CuO+H2O
2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓
2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)
S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O
总方程式 Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl
PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl
(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
(物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-
(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2
(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl
或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3
Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3
Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4
Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑ NH4INH3↑+HI↑
2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑ 2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑
MgCO3MgO+CO2↑
1.硫酸铜+氢氧化钠=氢氧化铜+硫酸钠CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42.硫酸铜+水=硫酸铜晶体CuSO4+5H2O=CuSO4&#O3.盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水HCl+NaOH=NaCl+H2O5.盐酸+碳酸钙=氯化钙+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6.盐酸+铁锈(氧化铁)=氯化铁+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O7.盐酸+氧化铜=氯化铜+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O8.盐酸+铁=氯化亚铁+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑9.硫酸+锌=硫酸锌+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑10.硫酸+铁锈(氧化铁)=硫酸铁+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O11.硫酸+氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O12.硫酸+氢氧化铜=硫酸铜+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O13.硫酸+氯化钡=硫酸钡+盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl14.盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO315.碳酸钠+硝酸银=碳酸银+硝酸钠Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO316.碳酸银+硝酸=硝酸银+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑17.碳酸钠+氯化钡=碳酸钡+氯化钠Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl18.碳酸钡+硝酸=硝酸钡+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑19.氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O20.氢氧化钙二氧化碳=碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O21.氢氧化钠+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O22.氢氧化钠+二氧化碳=碳酸钠+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O23.氢氧化钠+氯化铜=氢氧化铜+氯化钠2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl24.氢氧化钠+氯化铁=氢氧化铁+氯化钠3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl25.氢氧化钙+氯化铁=氢氧化铁+氯化钙3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl226.氢氧化钙+碳酸钠=碳酸钙+氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH27.碳酸钙 氧化钙+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑ 28.氧化钙+水=氢氧化钙CaO+H2O=Ca(OH)229.碳酸钠+氯化钙=碳酸钙+氯化钠Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl30.硫酸+铁=硫酸亚铁+氢气H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑31.铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu32.锌+硫酸铜=硫酸锌+铜Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu33.甲烷+氧气=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O34.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑35. 氯酸钾 氯化钾+氧气2KClO3 2KCl+3O2↑1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热
2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.
加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.
高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温 2Cu + CO2↑21.
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热
Cu + CO224.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +
酸 -------- 盐
（置换反应）26.
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.
铝和稀盐酸2Al + 6HCl
== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 &/FONT& span&↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +
另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4&#O 加热
CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4&#O1,2H2+O2=点燃=2H2O 2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4,2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 希望对你有帮助哈，反正我觉得我化学还不错初中还是现象和计算比较重要
化学方程式的相关知识
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