重铬酸钾（K2Cr2O7）与硫酸钠（Na2SO4）反应化学式
刺客联盟0260
反应吗?重铬酸钾有氧化性,硫酸钠S已经是最高价太了.只和Na2SO3反应,方程式为:K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4离子方程式：Cr2O72- + 3S042- + 8H+ === 2Cr3+ + 3S042- + 4H2O
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扫描下载二维码（1）使反应物接触更充分，加快反应速率；使反应物接触更充分，加快反应速率
（2）除去溶液中的AlO2-、SiO32-
（3）&&2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
试题分析：(1)回转窑中发生反应的物质为铬铁矿和纯碱，反应过程中不断搅拌，可以使得固体间的接触面增大，从而加快反应速率。
(2)由提供的信息“部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH”，可得出Al(OH)3完全沉淀的pH为4.7，故调节pH至4.7，可将铝元素转化为沉淀。
(3)“加硫酸酸化”可看出，反应物中应该含有H+，故其离子方程式为
(4)①滴定终点的标志是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
。
②此过程中发生的离子反应为：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－ ，可得关系式：
262&&&&&&&&&&&&&
6
X&&&&&&&&
0.04×0.12mol
，x=0.2096g；
故产品的纯度为：
考点：离子反应；纯度计算；滴定实验；
点评：本题以工业生产流程的形式，综合考查了离子反应、滴定实验等知识，属于难度较大的综合题。解题时，应先明确实验目的、实验原理、实验过程；其中，对流程图的分析就是对整个实验过程的分析。解题的关键在于分析流程图中每一个步骤发生的反应。
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科目：高中化学
（2013?浦东新区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应Ⅰ4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O反应Ⅲ3CrO42-+4H+→Cr3O102-+2H2O（副反应）（1）上述反应中不属于氧化还原反应有2个．已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是cd．a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的Ob．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：．（3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1.5FeO4&（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g&FeSO4?7H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7．
39g&（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．②如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③步骤5使用的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．（2）步骤2、3的主要目的是除去硫酸钠杂质．（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是尽量使硫酸钠不析出．（4）步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作有冷却结晶、过滤、洗涤及干燥．（5）（NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O．（6）对上述产品进行检验和含量测定．①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含．②为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL&0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84%（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O═2I-+S4O）
科目：高中化学
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：①中主要反应：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2①中副反应：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑请回答下列问题：（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式．步骤“①”的反应器材质应选用（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．（2）“②”中滤渣1的成分是，“③”中调pH值是&（填“调高”或“调低”），“④”中&滤渣2的成分是．（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：．（4）如图2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是，操作Ⅱ是（填序号）．①蒸发浓缩，趁热过滤&&&&&&&&&&②降温结晶，过滤（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠吨（保留2位小数）．
科目：高中化学
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20），其主要反应为：①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（　　）
A、反应①和②均为氧化还原反应B、反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3C、高温下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4．D、生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子
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作业讨论群：工业上以铬铁矿（主要成分FeOoCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7o2H2O）的主要反应如下：①4FeOoCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H&2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是______．（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7o2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和&Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是______；然后将滤液______，从而析出红矾钠．（3）重铬酸钠在400℃时可分解为铬酸钠和三氧化铬．交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司机是否酒后驾车．试写出该反应的化学方程式：______（提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）（4）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将m&g铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用c&moloL-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V&mL①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式______．②如省去步骤③，则所测定的铁的含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③步骤5使用的玻璃仪器有______．
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率，故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7o2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，故答案为：有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7o2H2O结晶析出；冷却结晶；（3）硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛，依据原子守恒配平书写化学方程式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；故答案为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O；（4）①SnCl2还原Fe3+生成亚铁离子，自身被氧化为Sn4+，反应离子方程式为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，故答案为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+；②重铬酸钾溶液能氧化Sn2+，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高，故答案为：偏高；③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，故答案为：酸式滴定管、锥形瓶．
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（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7o2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶；（3）硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛，依据原子守恒配平书写化学方程式；（4）①SnCl2还原Fe3+生成亚铁离子，自身被氧化为Sn4+；②重铬酸钾溶液能氧化Sn2+，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高；③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液．
本题考点：
探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评：
本题考查学生对数据及图象的分析、常用化学用语、氧化还原反应滴定等，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．
扫描下载二维码重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等_百度知道
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等
Cr2O72-（橙红色）+H2O①该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体;&& A．稀硫酸&nbsp：<img class="ikqb_img" src="http，可能导致W沉淀部分溶解;&nbsp，如果溶液的pH过小.com/zhidao/pic/item/b999aa9bf40ad1cb66、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下，调节溶液pH后.jpg" esrc="http，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3. C．氢氧化钾溶液（3）Ⅰ中;& B．氧化钠固体&&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=8e9a81d06e75cbc29e29/b999aa9bf40ad1cb66、媒染剂等;&&nbsp.&nbsp.&nbsp、O2在高温下反应的化学方程式为______．（2）若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH.hiphotos.jpg" />请回答下列问题．（1）铬铁矿中的Cr2O3与纯碱.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=e75ec716f7b/b999aa9bf40ad1cb66.baidu://e重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液：2CrO42-（黄色）+2H+
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②加入足量NaOH固体:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.&nbsp、O2在高温下反应生成Na2CrO4和二氧化碳:1px solid black；&nbsp:1px"><td style="border-font-size，由Ksp知Ag2CrO4更难溶;&padding-font-size：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O;&&nbsp:1px solid black；&nbsp，故答案为（1）铬铁矿中的Cr2O3与纯碱; 4Na2CrO4+4CO2:1px，Na2Cr2O7溶液显碱性:1px">，平衡逆向移动:90%"><table style="margin-right：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&nbsp: 90%">: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&③由题中信息可知先生成Ag2Cr2O7沉淀，反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 &nbsp：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2&nbsp，所以A正确;wordW<td style="font-4Na2CrO4+4CO2:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-wordSpacing:line-height，所以不是氧化还原反应;line-height；（3）如果溶液的pH过小，故答案为:normal；（2）由于I中要调节溶液的pH值:nowrap
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重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是&&&&价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42- + 2H+&Cr2O72- + H2O；& 3CrO42- + 4H+Cr3O102- + 2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②混合溶液乙中溶质的化学式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（ OH）3沉淀而被除去。&a电极的电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，b电极附近反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
试题ID试题题文357961939749843845798418693140911923649597
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2016届内蒙古赤峰市宁城县高三下学期第三次统一模拟考试化学试卷（带解析）【题文】重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7&#183;2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是价
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