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河北省石家庄市2013届高中毕业班第二次模拟考试试题及答案(word版)理综化学
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＞＞＞配平下列化学方程式：（1）K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(2)..
配平下列化学方程式：（1）K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(2)Fe3C+HNO3(浓）——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O(3)Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O(4)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS2O3+H2O(5)+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）K2Cr2O7+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(2)Fe3C+22HNO3(浓)====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O(3)2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaCl+8H2O(4)2（x+1）S+3Ca(OH)2====2CaSx+CaS2O3+3H2O(5)2+5H2S+6H+====2Mn2++5S↓+8H2O（1）+H (浓)——KCl+++H2O首s先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：K2Cr2O7+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。(2)+(浓)——+↑++H2O首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：Fe3C+22HNO3(浓)====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。(3)反应物中H∶O=1∶1，则Na2FeO4∶H2O=1∶4,设Na2FeO4的化学计量数为1，则H2O的化学计量数为4，根据反应前后各种原子个数相等配平得：2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaCl+8H2O定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。(4)S0+Ca(OH)2——++H2O首先确定CaSx和CaS2O3的化学计量数分别是2和1，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2（x+1）S+3Ca(OH)2====2CaSx+CaS2O3+3H2O整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。(5)第一步，根据得失电子守恒配平++H+——Mn2++↓+H2O则2+5H2S+H+——2Mn2++5S↓+H2O第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6个H+来配平，则：2+5H2S+6H+——2Mn2++5S↓+H2O第三步，根据质量守恒配平得：2+5H2S+6H+====2Mn2++5S↓+8H2O氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
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据魔方格专家权威分析，试题“配平下列化学方程式：（1）K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(2)..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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2012苏教版一轮复习讲与练课件：氧化还原反应
第三单元　氧化还原反应
1．掌握氧化还原反应有关的概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。
2．综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，能配平氧化还原反应方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。
3．会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化(或还原)剂的氧化(或还原)性强于氧化(或还原)产物的氧化(或还原)性，命题主要以选择题的形式出现。
4．运用电子得失守恒规律进行有关计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物化学式等。命题常以选择题或填空题的形式出现。
1．命题特点
氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿于高中化学的始终，是高考化学的常考考点之一。氧化还原反应的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本节知识的关键。
2．预测展望
氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势：以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等，解题时要灵活运用。
一、氧化还原反应
1. 概念：在反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
2. 本质：反应过程中有电子得失或共用电子对偏移。
3. 特征：反应前后元素的化合价有升降变化。
(2)双线桥法
用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明电子的得失及电子数。
如Cl2与NaOH溶液反应中电子转移的方向和数目可以表示为：
5. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
(1)置换反应全部是氧化还原反应。
(2)复分解反应全部是非氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应，部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
(4)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
二、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
2. 常见还原剂
3. 具有中间价态的物质
既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
三、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的三原则
(1)得、失电子守恒，即得失电子数相等。
(2)质量守恒，即反应前后原子的种类和数目相等。
(3)电荷守恒，即反应前后离子所带电荷的总数相等(该反应即是氧化还原反应，又是离子间的反应)。
2. 氧化还原反应方程式配平的步骤
(1)标变价：依化学式标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价反应前后改变的数值。
(3)求总数：根据元素化合价升高或降低的数值相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物，还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“三原则”逐项检查配平的方程式是否正确。
一、氧化性和还原性强弱的判断
物质的氧化性指物质得电子的性质(或能力)；还原性指物质失电子的性质(或能力)。越容易失去电子的元素，其还原性越强，越容易夺得电子的元素，其氧化性越强。
1.根据金属元素活动顺序进行判断
一般来说，越活泼的金属，越容易失电子氧化成金属阳离子，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，越难失电子氧化成金属阳离子，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2＋＋2e－→Cu远比Na＋＋e－→Na容易，即氧化性Cu2＋&Na＋，还原性Na&Cu。
说明：判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物”。
4.根据反应的剧烈程度判断
(1)金属单质与H2O反应的剧烈程度：如Na、Mg、Al分别与水反应，Na剧烈，Mg加热才明显，Al加热不明显。所以，还原性：Na&Mg&Al。
(2)非金属单质与H2化合的难易：如F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，F2暗处剧烈化合并发生爆炸，Cl2光照剧烈化合并发生爆炸，Br2加热到500℃时才能发生反应，I2在不断加热的条件下才能缓慢进行，且为可逆反应。故氧化性：F2&Cl2&Br2&I2。
5.根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
(1)同一物质，在相似的条件下，被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强
(2)同一物质，被还原的程度越大，还原剂的还原性越强
例如：HCl＋H2SO4(浓)―→不反应，2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O,8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O。从反应式看出，HCl不能还原浓H2SO4，而HBr、HI却能把浓H2SO4中＋6价的硫分别还原成＋4价和－2价。说明还原性：HI&HBr&HCl。
6.根据元素周期表判断
根据元素周期表，同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强(稀有气体元素除外)，同主族元素单质(或原子)从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
如氧化性：F&Cl&Br&I&S　还原性：Na&K&Rb&Cs
相应简单离子的还原性：F－&Cl－&Br－&I－&S2－　氧化性：Na＋&K＋&Rb＋&Cs＋
7.根据原电池、电解池的电极反应式判断
(1)根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。其还原性：负极&正极。
(2)根据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强。
8．根据元素的价态判断
同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3＋&Fe2＋)，但氯元素例外，氧化性：HClO&HClO2&HClO3&HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强(如S2－&S&SO2)，最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
9.根据反应条件判断(1)温度升高温度氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强，若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。例如：(2)浓度一般情况下，同种氧化剂(或还原剂)浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如浓硝酸的氧化性比稀硝酸强；浓H2SO4的氧化性比稀H2SO4强；浓盐酸还原MnO2生成氯气，而稀盐酸还原性弱，不与MnO2反应。
溶液的酸性增强，氧化剂的氧化性增强，很多氧化剂在酸性溶液中能氧化某些物质，在中性溶液中就不一定能氧化了。如重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸钾能氧化浓HCl中的Cl－，而不能在NaCl溶液中氧化Cl－，KMnO4氧化Fe2＋也要在酸性条件下进行。
10. 根据元素的原子形成离子时放出的能量的多少判断
元素的原子得电子形成离子时，放出的能量越多，说明得电子越容易，其氧化性越强。
11. 根据原子或离子的结构判断
如Na＋、Mg2＋、Al3＋三离子的电子层结构相同，但核电荷数依次增多，离子半径依次减小，获得电子能力依次增强，故氧化性增强，即氧化性Na＋&Mg2＋&Al3＋。
12. 根据反应中能量变化判断
如X2＋H2===2HX；ΔH1
Y2＋H2===2HY；ΔH2
若ΔH1&ΔH2，则X2的氧化性&Y2的氧化性。
总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据
二、氧化还原反应的基本规律
1. 守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
解题的一般步骤：
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
2．强弱规律
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
4．转化规律(归中规律)
同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。例如浓H2SO4与SO2不会发生反应；KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，KClO3中＋5价的氯不会转化为KCl中－1价的氯。
5．难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
三、氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
1. 配平的原则
(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。
(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。
解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后用观察法配平。
答案：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(2)设“1”配平法
设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：配平方程式
P4O＋Cl2―→POCl3＋P2Cl6
答案：2P4O＋12Cl2===2POCl3＋3P2Cl6
(3)零价配平法
先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的降值，并使元素化合价升降数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：配平方程式
Fe3C＋HNO3―→Fe(NO3)3＋NO2↑＋CO2↑＋H2O
解析：复杂物质Fe3C按常规方法分析无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
答案：Fe3C＋22HNO3===3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O
(4)整体标价法
当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例：配平方程式
S＋Ca(OH)2===CaSx＋CaS2O3＋H2O
解析：生成物CaSx、CaS2O3中的“Sx”、“S2”作为一个整体标为－2价、＋4价。则化合价升降关系为：
Sx　　0→－2　　降2×2
S2　　0→＋4　　升4×1
答案：2(x＋1)S＋3Ca(OH)2===2CaSx＋CaS2O3＋3H2O
(5)缺项配平法
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H＋或OH－)，最后观察配平。
例：配平方程式
MnO4－＋Cl－＋________―→Mn2＋＋Cl2＋H2O
解析：这是一个缺项的离子方程式，其配平方法仍按4个步骤进行，然后根据元素守恒确定未知物所含的元素，再根据电荷守恒确定未知物所带的电荷从而确定未知物。
答案：2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(6)有机氧化还原反应方程式的配平
有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显＋1价，氧元素显－2价，然后根据化合价的代数和为零求算碳元素的平均化合价。
例：配平方程式
KMnO4＋H2SO4＋H2C2O4―→CO2↑＋MnSO4＋K2SO4＋H2O
解析：计算出H2C2O4中C的平均化合价为＋3价，据化合价升降法可配平
考点1　　氧化还原反应的相关概念
下列说法正确的是(　　)
A. C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B. HNCO是一种很强的氧化剂
C. 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D. 反应中NO2是氧化剂，N2是氧化产物，CO2是还原产物
【解析】　方程式①是三聚氰酸的分解，生成了氰酸(HNCO)，二者不是同一种物质。根据方程式②可知，NO2中＋4价的N元素化合价降为0价，所以NO2是氧化剂，HNCO是还原剂，其中－3价N被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物，而C元素的化合价未变化。
【答案】　C
针对训练1　下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是(　　)
A. O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2―→2HClO＋(CH3COO)2Ca
C. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D. 4HCl＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：对于部分氧化还原反应，氧化(还原)剂中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或电子得失相等来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化(还原)剂。
首先判断B选项中的反应不属于氧化还原反应；在A中，氧化剂、还原剂分别是O3、KI；在C中，I2作还原剂，NaClO3作氧化剂；在D中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每1 mol MnO2氧化2 mol HCl。所以在A、D两项中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C项中为2:1。
考点2　　氧化性、还原性的强弱比较
【典例2】　(2009·广东)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是(　　)
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
【解析】　考查氧化还原及催化剂的相关知识，反应①中，H2O2作氧化剂，Fe3＋为氧化产物，反应②中，H2O2作还原剂，Fe2＋为还原产物，根据氧化性：氧化剂&氧化产物，还原性：还原剂&还原产物，所以氧化性H2O2&Fe3＋，还原性H2O2&Fe2＋(特别要注意此处H2O2既有氧化性又有还原性)，A错；两个方程可相加，即H2O2分解生成H2O和O2，Fe2＋实际作了H2O2分解的催化剂，C对；H2O2溶液呈弱酸性；随着反应进行，pH增大，B错；因为Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D对。
【答案】　CD
针对训练2　(2011·滨州模拟)已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2===B2＋2Z－。
由此判断下列说法错误的是(　　)
A. 反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B. Z元素在①的反应中被氧化
C. 氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、B2、A3＋
D. 还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2＋、X2＋答案：D考点3　　氧化还原反应的有关计算
【典例3】　Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1?1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(　　)
A. 1:7　　　　　　　　　　 B. 1:9
【解析】　方法一：由题给反应物和生成物情况看出Cu2S共失电子1×2＋(6＋2)＝10，而HNO3共得电子1＋3＝4，根据得失电子守恒即可配平该反应的化学方程式，配平的反应方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2＋5NO＋7H2O，由该方程式知n(Cu2S)?n(HNO3)＝2:14＝1:7，选A。
方法二：根据题给信息：NO和NO2的物质的量之比为1:1，解题时可以将NO和NO2看作N2O3，则根据电子守恒：Cu2S被氧化时化合价变化为：1×2＋8＝10，HNO3被还原化合价变化为5－3＝2，所以Cu2S和被还原的HNO3的物质的量之比为1:5，再由原子守恒，Cu2S中有一半Cu生成Cu(NO3)2，得出Cu2S和反应的HNO3的物质的量之比为1:(5＋2)＝1:7。
准确标出变价元素的化合价是解题的关键，电子守恒和质量守恒结合是常用的解题方法。
【答案】　A
针对训练3　在一定条件下，PbO2与浓盐酸反应，产物是Cl2和Pb2＋，则生成0.10 mol Cl2所需PbO2的物质的量为(　　)
A. 0.30 mol
B. 0.15 mol
C. 0.10 mol
D. 0.075 mol答案：C考点4　　氧化还原反应的综合考查
【典例4】　(2009·上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a. 氧化性：KBrO3&H3AsO4
b. 氧化性：H3AsO4&KBrO3
c. 还原性：AsH3&X
d. 还原性：X&AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：
【解析】　(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。
(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，故X的化学式为Br2。
【答案】　(1)AsH3　(2)Br2　(3)a、c
(4)8KBrO3　5A40e－sH3
针对训练4　氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________
_____________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。
解析：由题意知，甲物质应具有还原性，首先分析四种物质中具有还原性的物质，分析氧化产物，写出化学方程式。利用化合价升降法配平氧化还原反应，正确判断氧化产物和还原产物，明确电子转移的方向和数目，运用得失电子守恒进行相关计算。
由题给NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O可知，要使该还原过程发生，需要还原剂，根据KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中各元素的化合价可知只有2O可作为还原剂，在反应中失电子变为，在生成物中以Cu(NO3)2形式存在，故该反应反应物为HNO3、Cu2O，生成物为Cu(NO3)2、NO、H2O，根据得失电子守恒即可配平该反应的化学方程式：14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。在该反应中HNO3一部分被还原生成了NO，还有一部分起了酸的作用生成了Cu(NO3)2，故反应中硝酸既表现了氧化性，同时亦表现了酸性。在该反应中HO3―→O，N元素化合价降低了3价，因此每生成1 mol NO，转移电子为3 mol，生成0.2 mol气体，转移电子0.6 mol。
答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性　氧化性　(3)0.6
(4)使用了较浓的HNO3，产物中有部分NO2生成
解析：本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除A、B项；二是“氧化还原反应”，排除C项。故答案为D项。答案：D2. 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为(　　)
A. 1:6　　　　　　　　　　 B. 6:1
解析：根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反应的元素是HCl中的Cl；由化合价邻位转化规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中，还有一部分Cl转入到Cl2中，再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项。答案：D3. 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②
下列有关说法正确的是(　　)
A. NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C. 两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D. 氧化性：MnO2&IO3－&I2&SO42－&Mn2＋
解析：A项，NaI中碘元素化合价是－1，而NaIO3中的碘元素化合价是＋5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2；B项，I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故不正确；C项，反应①中若生成1 mol I2需转移电子2 mol，反应②中若生成1 mol I2需转移电子10 mol，所以两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故不正确；D项，由反应①可知，氧化性不能表达为I2&Mn2＋，若是这样，I2就可以将Mn2＋氧化为MnO2了，所以不正确。答案：A4. 某离子反应为：aMnO4－＋bI－＋2nH＋―→aMn2＋＋cI2＋dIO3－＋nH2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是(　　)
A. 氧化性MnO4－&IO3－
B. c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－
C. a、b、c、d之间的关系是：5a＝2c＋6d；b＝2c＋d
D. 当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c＝d
解析：A项，氧化剂(MnO4－)的氧化性比氧化产物(I2和IO3－)的氧化性强；B项，当c＝d＝5时，转移的电子数为5×2e－＋5×6e－＝40e－；C项，由得失电子守恒有5a＝2c＋6d，由碘原子守恒有b＝2c＋d，正确；D项，c不一定等于d，错误。答案：C5. (2011·福州模拟题)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)
A. 表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B. 氧化性强弱比较：KClO3&Fe3＋&Cl2&Br2
C. 表中②组反应的离子方程式是2MnO4－＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D. 表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时只氧化Fe2＋，Cl2足量时氧化Fe2＋和Br－，A正确；氧化性Cl2&Br2&Fe3＋，B错；C中反应不符合得失电子守恒；③组反应[KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。答案：A6. (2009·全国理综Ⅱ)物质的量之比为2?5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)
解析：2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e－，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e－，故被还原的硝酸为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者之比为1:4。答案：A7. (2011·合肥测试)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　)
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3&KClO3&Cl2&Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
解析：根据置换反应的定义可知反应②不属于置换反应；由反应①知氧化性Cl2&Br2；根据反应②知氧化性KClO3&Cl2；根据反应③知氧化性KBrO3&KClO3，故氧化性由强到弱的顺序为KBrO3&KClO3&Cl2&Br2；反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1；③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2.5 mol。答案：B8. (2011·福建测试)在一定条件下有下列反应：
________X2＋________Y2＋________H2O→________HXO3＋________HY
(1)配平上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中还原剂是________，若有2 mol电子转移，则生成HXO3的物质的量为________mol。
(3)①X2、Y2可能的组合是________(填编号，下同)。
a. Br2、F2
b. I2、Cl2
c. Cl2、O2
d. N2、Br2
②若用KX制取HX，则应该选用的酸是________。
原因是______________________________________________。
解析：(1)X2→2HXO3，化合价升高10价，Y2→2HY，化合价降低2价，依据化合价升降法可配平化学方程式。(2)在配平的方程式中，电子转移数目为10e－，则转移2 mol e－时生成0.4 mol HXO3。(3)由F2极易与水反应、O2不能形成HY、HNO3能氧化HBr等可排除a、c、d而选b。若由KI制HI，不能选择氧化性酸HNO3和浓硫酸，若选稀硫酸则以H＋、I－形式存在于溶液中而制不出HI气体，最适合的是浓磷酸。答案：(2)X2　0.4
(3)①b　②d　磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
9. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例发生了氧化还原反应的是(　　)
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______，其中水为__________________________剂。
(3)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为____________________________。
③工业上可利用粗铜(含Ag、Zn、Au杂质)经电解制得精铜(电解铜)。则阳极和阴极材料分别为：________、________，阳极的电极反应式为___________________________________________________。
④请评价细菌冶金的优点________________________________
________________________________________。(说一点即可)
③电解精炼铜时阳极和阴极材料分别为粗铜、精铜。电解时比铜活泼的Zn先失去电子进入溶液，然后Cu失去电子进入溶液，所以阳极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。④细菌冶金对贫矿、尾矿的开采更有价值，而且能大大降低能源消耗，利于减少污染。
10. (2011·菏泽模拟)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)；
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
B. 氧化性和酸性
D. 还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
答案：(1)3　2K2Cr3O7　8　3CO2　2K2SO4　2　8
(2)K2Cr2O7　C　(3)C　(4)4.48 L
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A、氧化剂具有氧化性 B、氧化剂发生氧化反...第三节 氧化还原反应 思考与交流 初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生...普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第三节 氧化剂与还原剂 第一课时 氧化还原反应 ... 第三节 氧化还原反应 火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，...第8课时 氧化还原反应 一、氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应... 2011年高考化学一轮精品讲练析氧化还原反应 1． 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概... 2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标） 【考纲点击】 1.了解氧化还原反应的...
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