2011届高三一轮复习：《氧化还原反应》课件(苏教版)(原创)_百度文库
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2011届高三一轮复习：《氧化还原反应》课件(苏教版)(原创)|
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＞＞＞已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl..
已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+= 3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2　　　　　　B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-　C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-　　　　　D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
题型：不定项选择题难度：中档来源：0110
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据魔方格专家权威分析，试题“已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl..”主要考查你对&&氧化性、还原性强弱的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化性、还原性强弱的比较
氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 氧化性，还原性强弱的比较方法： (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性&还原产物的还原性 (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断 ①金属活动性顺序 ②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断： 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。 例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4& MnO2& O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 例如：，，可得：氧化性Cl2&S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。 (5)根据元素周期表判断 ①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）； 同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。 注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 (6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极) ①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入 还原性：负极&正极 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (7)根据物质浓度的大小比较： 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO3(浓)&HNO3(稀)；还原性 HCl(浓)&HCl(稀) (8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断 ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 ②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。 知识扩展：一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO4&MnO2，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO&HClO2&HClO3&HClO4，再有HNO2&HNO3 。这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更强。
发现相似题
与“已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl..”考查相似的试题有：
3903418400820694738185420246565142新教材教案-第一节氧化还原反应（第三课时）
作者：郑启利来源：时间： 查看
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第一节 氧化还原反应（第三课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、使学生了解氧化剂和还原剂。
2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断
（二）能力目标
培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。
（三）情感目标
对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。
重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断
教学方法：设疑、讨论、讲解、练习
教学过程：
[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？
2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。
①PCl3＋Cl2＝PCl5??????????????????????②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl
②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO
④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）
常见的氧化剂：
活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；
含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等
含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
常见的还原剂：
活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；
含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；
某些非金属单质：C、H2等；
含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。
在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
氧化性、还原性及其强弱的判断
（1）依据元素化合价判断
最高价――只有氧化性
最低价――只有还原性
中间价――既有氧化性又有还原性
[练习]具有还原的离子是（
）
A、MnO4－
D、Fe3＋
（2）根据金属活泼性判断，
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au
单质的还原性（失电子能力）减弱
对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强
注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝
[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？
（3）根据反应方程式判断
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
[结论]
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：
如何用实验证明氧化性：Ag+
Cu2+
（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。
（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
[练习]1、下列变化需加入还原剂的是 (
A. HCO3-→CO2
B. MnO4-→Mn2+
C. FeO→Fe3O4
D. H3AlO3→HAlO2
2、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 (
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2
B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2
D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
3、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 (
[布置作业]
习题三（1）
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