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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D．用碱式滴定管取10.00&mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，故A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，故B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，故C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，故D正确；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验..”主要考查你对&&酸碱中和滴定&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸碱中和滴定
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 (1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱&或：C未知V未知＝C标准V标准，(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等 (3)装置图：&(4)操作步骤： 洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、 计算、误差分析 (5)数据处理依据： c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH) (6)误差分析： ①仪器润洗不当：a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； ②读数方法有误：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a.滴定前仰视，滴定后俯视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & b.滴定前俯视，滴定后仰视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & c.天平或量筒的使用读数方法错误；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③操作出现问题：& a.盛标准液的滴定管漏液； & b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡 &&& (或前无后有)； & c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；&&中和滴定中的误差分析:
中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。 对于一元酸与一元碱，由可知，是准 确量取的体积，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：中和滴定应注意的问题:
&1．中和滴定中指示剂的使用与选择 (1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 (2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。 (3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。 (4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。 2．欲减小实验误差的三点做法 (1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。 (2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 (3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。
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919212442537569175842209536102438用25.00ML未知浓度盐酸溶液于一锥形瓶中,然后用0.2mol/L的氢氧化钠滴定如果标准液保存不当而变质,_百度知道
用25.00ML未知浓度盐酸溶液于一锥形瓶中,然后用0.2mol/L的氢氧化钠滴定如果标准液保存不当而变质,
(1)以甲基橙为指示剂；橙变黄为终点！不影响结果！(2)NaOH+HCI==NaCI+H2ONa2CO3+2HCI==2NaCI+CO2+H2O(3)最好用酸滴定碱；黄变橙为终点！
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出门在外也不愁用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.（2012?江苏一模）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂B．用图1所示装置可测量产生气体的体积C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测
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科目：高中化学
来源：学年陕西省咸阳市渭城中学高二上学期期中考试化学试卷
题型：实验题
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）&&&&&&&&&&&&&&&&&，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从&&&&&&&色变&&&为&&&&&&&色，且半分钟不变色。（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为&&&&&&&&&&&&ml（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓&&度：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10
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科目：高中化学
来源：吉林省期末题
题型：实验题
(1)下列实验操作中，所用仪器合理的是____。 A. 用25 mL的碱式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液 B. 用100 mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体D. 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸 E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸(2)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(粗略估算其浓度约为 0.1 mol/L)①若有两种标准盐酸，浓度分别为1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好选用___________ ②待测溶液的用量一般不宜少于15 mL，这是因为_____________。
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科目：高中化学
题型：单选题
下列有关实验原理或操作正确的是A.用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂B.用图1所示装置可测量产生气体的体积C.用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行D.鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测
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