（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 Cl2+SO2+2H2O=
练习题及答案
（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 　　 Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ______________________________（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。
题型：填空题难度：中档来源：
所属题型：填空题
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答案（找答案上）
（1）“略”（2）Cl2；S；H2SO4
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高中三年级化学试题“（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 Cl2+SO2+2H2O=”旨在考查同学们对
氧化还原反应的表示方法、
氧化剂、还原剂、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
表示反应物中原子或离子间的电子转移的方向和数目(1)双线桥法： 注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向(2)单线桥法： 注：箭头指向；不标“得或失”
考点名称：
氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物： 
 易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
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CopyRight & 沪江网2015高中氧化还原反应的表示方法（双线桥和单线桥）怎么画？_百度知道
高中氧化还原反应的表示方法（双线桥和单线桥）怎么画？
提问者采纳
com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=51fc08c935fae6cd0ce1ac/caddd109b3de9d824862://g.hiphotos.baidu.hiphotos.baidu.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/pic/item/caddd109b3de9d824862，得到电子://g://g，失去电子。具体过程如下，标出电子转移数目，被还原。单线桥由还原剂指向氧化剂、氧化剂指向还原产物。得失电子总数相等，化合价降低，被氧化，化合价升高双线桥由还原剂指向氧化产物：<a href="http.baidu.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=fbf5a1e473817d/caddd109b3de9d824862
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3秒自动关闭窗口如何来判断氧化还原反应电子转移数目？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？_百度知道
如何来判断氧化还原反应电子转移数目？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
！哭了两个小时，有n个原子的电子发生转移nx个电子！！！老师讲的太差了根本想不通。H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子！！！又没有了，就说每个氢原子转移了1个电子而有2个氢原子化合价变化了， 例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氢元素的化合价有+1变到0，我们就说该元素的每个原子电子转移了x个！第一次这个问题打了很长大约300字电脑死机了。 如果是看有几个原子化合价改变！？用Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2 和 2H2S+SO2==3S↓+2H2O举一下例子真的跪求， MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2OMnO2中的Mn由+4被还原成+2，第二次打了200字又不小心按了同问！？为什么结果是失去2个电子，所以总的就转移了2个电子，化合价变化了1！！天知道为什么那个绿色的健不是解决问题了！,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子这里不是4个HCL化合价在变吗！，那么在这里每个元素的化合价变化了x！
提问者采纳
负的化合价一般不会升到正的化合价），一定要找清楚哪些元素的化合价变化了。 H2S中的S是-2价，由-1价升到0价。2H2S+SO2==3S↓+2H2O这个反应属于归宗反应。判断电子转移数，反应物中Mn由+4价降低到+2价，所以就只转移了2个电子，一共是2个Fe原子，同一种元素不一定都变化，同时SO2中的+4价S被还原成0价，一共有这样的S原子有2个，所以是转移6个电子，同一种元素也不一定是朝同一个方向变化，Fe由+3价被还原成0价，一般化合价的升降不会突越0价这个界限（就是说。Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2这个反应，被氧化成0价的S，即指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢，反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例，所以本反应共转移4个电子
提问者评价
谢谢你的耐心解答，好详细呀
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铁由三价变到0价，只有两个在变。前一个Fe2O3例子。有事可加我，二氧化硫忠S由4价降到0价降了4价，所以只有两个在变兄弟，但求给个满意回答，3个一共升了六价，碳由二价升到四价，所以得失电子相等，一共降了6价，因为MnCl2中的两个Cl来自盐酸。哥，但它没变。硫化氢中S由-2价升到硫单质，氧不变价，两个一共升了四价
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出门在外也不愁如题所示 双线桥法的用法 怎样根据双线桥法来标明电子的得失呢//?线桥上面的得失电子数与什么有关呢?麻烦大大们详细点哦_百度作业帮
如题所示 双线桥法的用法 怎样根据双线桥法来标明电子的得失呢//?线桥上面的得失电子数与什么有关呢?麻烦大大们详细点哦
举个例子Cl2+H2O=HCl+HClO双线桥的话,一条线自Cl2出来,到HCl,一条自HClO出来,到Cl2,移动电子数都等于1其实用起来很简单第一步,标个化合价,可见氯的化合价有如下情况：Cl2=0,HCl=-1,HClO=+1电子得失其实很好判断,化合价升高则失去,降低则得到,这个反应很容易看出来其实就是Cl2中的一个Cl把电子给了另一个,于是自己化合价升高,而另一个Cl化合价降低如果依此在反应物端画一条从Cl2出发到Cl2截止的线桥并标注1e转移,那就是标准的单线桥法而作双线桥的话,无非就是从单纯的反应物端的连线改为反应物端和生成物端的连线,即是说：第二步,明确A反应物失去电子变成B生成物,C反应物得到A反应物提供的电子之后变成了D生成物（关于这点的看法,其实很简单,就看哪些生成物中有元素化合价和反应物提供的不同,然后这个反应物里肯定有电子得失,最后变成该生成物）第三步,于是可以从A拉一条到B,C拉一条到D,注意这里箭头永远指向生成物,这就是双线桥了其中e的符号无非就是跟着电子得失方向走,指向失电子-e,指向得电子+e而得到的电子量就是反应中总转移的电子量,是化合价变化量和分子数的积再做个例子吧2Na+2H2O=2NaOH+H2|气体化合价,Na=0,Na+=+1,H2O=+1&-2=OH-,H2=0则可知Na升高了,H2O中的H降低了,单线桥的话就是Na到H2O,转移2[Na分子数]*(1-0)[变化量=变化前化合价-变化后]=-2,这表明Na失去2电子,不过单线桥里有箭头方向表示这个,不作累赘表示双线桥的话,由于Na失去电子后变成NaOH,H2O得到电子后变成H2所以从Na拉一条线到NaOH,从H2拉一条线到H2O,然后Na到NaOH失去2电子（参看上面单线桥部分）,H2到H2O得到2电子于是完成PS.线桥的箭头出入都必须精确到原子,不要草草在反应物分子式上划出来划进去
桥上电子书与该物质前面的化学计量数还有雾之中元素1个原子得失电子数有关，比如2KMnO4———2MnO2，一个Mn失去3个，前面还有个2，就是失去2*3个电子
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