0.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA 为什么
过氧化钠中的两个氧都是-1价,一个氧转移给另一个氧一个电子形成氧气和碳酸钠,因此转移电子数0.1NA
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生成0.05mol O2，O的化学价由-1升为0，转移电子数为0.1NA
扫描下载二维码NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）A．标况下，铁在2.24&L&Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NAB．0.1&mol&Na和氧气在一定条件下反应生成3.5&g&氧化物时，失去的电子数为0.1NAC．含4&mol&HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NAD．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
A．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应得到0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；B．0.1mol钠在空气中完全反应失去0.1mol电子，去的电子数为0.1NA，故B正确；C．完全氧化4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于二氧化锰足量，浓盐酸变成稀盐酸后不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于2mol，转移的电子数小于2NA，故C错误；D．28g氮气和一氧化碳的混合物的物质的量为1mol，1mol混合物中含有2mol原子，所含的原子数目为2NA，故D正确；故选C．
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A．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应得到0.2mol电子；B．钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；C．随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以反应生成的氯气的物质的量小于1mol，转移的电子小于2mol；D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意明确浓盐酸与二氧化锰的反应中，稀盐酸不与二氧化锰反应．
扫描下载二维码0.1molNa与氧气在一定条件下发生反应,生成氧化钠和过氧化钠的混合物时,失去的电子数不一定为0.1NA 为什么错了?
不管生成氧化钠还是过氧化钠,一个钠原子都是失去一个电子,所以0.1摩尔NA就一定是失去0.1摩尔电子生成氧化钠和过氧化钠的区别在于,是2个钠失去的电子是被一个氧原子得到还是被两个氧原子得到.
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失去的都是1Na氧化钠和过氧化钠的区别只在 多少氧得到了这些电子（因为所有的钠最后都是+1价）
扫描下载二维码一定条件下,2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
这个是正确的,2.3克钠是0.1摩尔,完全反应无论生成氧化钠还是过氧化钠都只能失去0.1摩尔电子,因为那最外层只有一个电子
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生成无有两种，氧化钠和过氧化钠
不用考虑生成多少克的产物吗？
不用，钠都反映了，无论生成什么，都是一个钠失去一个电子
原来是这样。懂了懂了。谢谢。
扫描下载二维码(8分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H〈0(1)在化工生产中常用化学平衡常数K来表示化学反应进行的程度,则降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速度（以上均填增大、减小或不变）(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下左图，反应处于平衡状态的时间段是。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量略江西省南昌十九中学年高二上学期期末考试化学试题答案}