必修1_2_3_第二章_化学物质及其变化_单元测试题 2_百度文库
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必修1_2_3_第二章_化学物质及其变化_单元测试题 2|
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1 rpc_queries现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？_百度知道
现有一种泉水样品,0.5L这种泉水含有48.00mgMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？
含1.0Mol mg 的这种泉水的体积是多少升？
镁的质量除以镁的分子量就是镁摩尔量，在用这个摩尔量除以体积就是Mg2+的物质的量浓度，就是4 mmol/L,1 mol mg 的泉水体积就是1 mol除以4 mmol/L，等于250 L
4 mmol是4毫摩尔的意思 就是0.004 mol
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物质的量浓度的相关知识
其他2条回答
物质的量浓度是0.004Mol*L
可以详细点么
0.5L含48.00mg，即0.048g；Mg的原子量为24；那么物质的量浓度为0.048mg/24/0.5L=0.004mol/L；
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出门在外也不愁河北省唐山市遵化六中2014届高三上学期第二次月考化学试题（特长生试卷&）&&人教版
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遵化市六中学年上学期高三第二次月考化学试题说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。3．可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32K：39Fe：56Na：23N：14Mg：24Cl：35.5BaSO4233CuSO4160CuSO45H2O250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶44．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()。A．H2OB．NaHC．H2SO4D．NH35．下列物质中属于电解质的是()。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是()。A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N28．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()。A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶39．下列化学用语表达正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+===CO2↑＋H2OB．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O===NH3?H2O===NH4+OH－C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓10.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是()A．Mg（Al2O3）B．MaCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）11.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有()[来源:www.shulihua.net]A．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉12.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种13．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()。A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA14.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧[来源:www.shulihua.net]D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落15.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是()A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生16．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1二、非选择题17.（6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是 。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：,.18.（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题：(1)生成物A的化学式为 。(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。(已知阿伏加德罗常数为NA)(3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是 。19.(8分)甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用。装置D的作用。（2）如何检验反应中是否有氧气生成。（3）假如已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是，该方案是否合理（填是或否），理由是。[来源:www.shulihua.net]20.(12分)铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是________________。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol?L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶体，主要操作包括①__________________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是______________________________________________________________。在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合化学方程式简要说明)________________________________________________________。21．（12分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。三、计算题(8分)22．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？遵化市六中学年上学期高三第二次月考化学试题答题卡一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分，每小题只有一个正确答案）12345678910111213141516二、非选择题（52分）17.（6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，名不副实的一种物质是 。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，但若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：,.18.（6分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，回答下列问题：(1)生成物A的化学式为 。(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。(已知阿伏加德罗常数为NA)(3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是 。19.(8分)甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]回答下列问题：（1）装置B的作用。装置D的作用。（2）如何检验反应中是否有氧气生成。（3）假如已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是，该方案是否合理（填是或否），理由是。20.(12分)铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是________________。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol?L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶体，主要操作包括①__________________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是____________________________________________________________________。在干燥的HCl气流中加热AlCl3?6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合化学方程式简要说明)___________________________________________________________________________________________________________________________。21．（12分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。三、计算题(8分)22．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？第二次月考化学试题参考答案一、选择题（共16小题，每题3分）12345678CABCABBA910111213141516DBBBDAAD二、非选择题（3）是；（1分）与BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐是硫酸钠。（1分）20(12分).(1)第三周期ⅢA族（2分）(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（2分）(3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）2.16g（2分）(4)加热浓缩（1分）用玻璃棒不断搅拌溶液，当有晶体析出时停止加热（1分）因存在AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气流中，能抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3?6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得到纯净的AlCl3（2分）21.(12分)(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。22．（8分）0.004mol/L，4mL解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3g÷24g/mol÷0.5L＝0.004mol/Ln(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004mol/L×0.5L＝0.004molV(NaOH)＝0.004mol÷1mol/L＝0.004L＝4mL[来源:www.shulihua.net]
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