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1.75亿学生的选择
有x,y,z三种金属,把Y投入XCL2溶液中,Y溶解后溶液的质量增加;把X投入Z(NO3)2溶液中,X溶解后的质量减少.下列判断正确的是（ ）A.金属的活动顺序Z＞Y＞XB.相对原子质量：Y＞Z＞XC.X,Y,Z可能依次是Hg,Zn,CuD题中的反应类型均为置换反应希望给出原因
正确选项：D题考察内容：金属活动性顺序表,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.所以三种金属的活泼性：Y>X>Z
我就是有一个地方不明白，它溶液的质量增加减少是想要告诉什么啊。
这其实一个干扰因素，扰乱你的注意力。本题中根本没有给出Y的化合价，所以质量增加或减少没有意义。
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1.75亿学生的选择
有xyz三种金属,当x放入z(no3)2溶液中,溶液质量不断减少.而把y放入xso4中时,溶液质量却不断增加,则xyz分别是A zn fe Cu B Fe Cu Zn C Fe Zn Cu D Cu Fe Zn溶液质量却不断增加,不断减少说明了什么?
技术j6楡聴
当x放入z(no3)2溶液中,溶液质量不断减少.说明发生了反应,所以活动性：x>z而把y放入xso4中时,溶液质量却不断增加,说明发生了反应,所以活动性：y>x所以活动性：y>x>z所以选A zn fe Cu
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Fe Cu Zn是对的
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有X. Y. Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出， 把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出。X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．Z&Y&X B．Y&X&Z C．X&Y&Z D．X&Z&Y
题型：单选题难度：中档来源：期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“有X.Y.Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投..”主要考查你对&&金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属活动性
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
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上海市杨浦区2016届高三上学期期末质量调研化学试卷
资料类别: /
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所属地区: 上海
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资料类型：期末考试
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资料概述与简介
杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研
化学学科试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)
1．物质在下列应用中，利用了其还原性的是
A．纯碱去油污
B．铝冶炼金属
C．硝酸制炸药
D．漂粉精漂白织物
2．有关化学用语的表述正确的是
A．轨道表示式表示N2中的共用电子对：
只能是氢分子的比例模型
只能是氮分子的球棍模型
D．CH4分子的比例模型：
3．关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是
A．稳定性：HAt > HCl
B．氧化性：At2 > I2
C．At2为分子晶体
D．NaAt的水溶液呈碱性
4．化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在
C．分子间作用力
5. 仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是
A．汽油、甘油和四氯化碳
B．葡萄糖、蔗糖和纯碱
C．溴蒸气和二氧化氮
D．碘和高锰酸钾
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)
6．下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是
A．过量的铁丝在氯气燃烧
B．过量的铁粉与溴水反应
C．烧碱溶液吸收NO2
D．硝酸铜受热分解
7．下列各组数据比较，前者比后者小的是
A．氯水与氨水中微粒种类
B．乙烷与苯分子中碳碳键键长
C．氯化铯与氯化钠的熔点
D．Al2O3与AlCl3的熔点
8．右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体
上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下
列对实验现象的解释正确的是
|红色石蕊试纸变蓝
|NH3极易溶于水
|浓硫酸附近无白烟
|NH3与浓硫酸不发生反应
|氯化铝溶液变浑浊
|NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH–→Al(OH)3↓
|浓盐酸附近有白烟
|NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl→NH4Cl
9．有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是
A．分子式为C8H6O6
B．能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C．1 molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D．1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH
10．用右图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
|选项 |连接
|模拟铁的吸氧腐蚀
|模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
|模拟电解饱和食盐水
|模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
11．向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c(OH－)减小
12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：
下列说法错误的是
A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤②利用了溴易挥发的性质
|键能(kJ/mol)
13．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol
晶体硅的热效应是
A．吸收236kJ
B．放出236kJ
C．放出116kJ
D．吸收116kJ
14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
|KMnO4溶液褪色
|SO2有漂白性
|FeBr2溶液变为黄色
|氧化性：Cl2 ＞ Br2
|CaCl2溶液无明显变化
|CO2不与CaCl2溶液反应
|浓硫酸具有脱水性、吸水性
15．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是
A．原条件下KCl的溶解度小于ω1 g
m1?ω1% - m = m2?ω2%
C．ω1一定大于ω2
m1 - m2 ≤ m
16．80(C，0.1 mol/L NaHB溶液中c(H+)＞c(OH–)，可能正确的关系是
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+ 2c(B2–)
B．溶液的pH=1
C．c(H+)?c(OH–)= 10–14
D．c(Na+)= c(H2B)+ c(HB–)
17．某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是
A．原溶液中不含HCO3–和CO32–
B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色
C．能确定原溶液中的五种离子
D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)
18．向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是
A．白色沉淀
B．液体分层
C．无明显现象
D．黄绿色气体
19．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A．Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B．Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
20．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存
B．该溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中
A．产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D．14mol CuSO4能氧化5molFeS2
22．有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为
四、（本题共12分）
H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。
完成下列填空：
23．碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子中，核外存在
对自旋相反的电子。
24．碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是
25．任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式
26．上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到
小的顺序是
，请解释阳
离子浓度差异的原因
②写出N点反应的离子方程式
③若向10mL1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入20mL
1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀
五、（本题共12分）
氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl 2Cl2 +2H2O
完成下列填空：
27．该反应化学平衡常数K的表达式为
实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α(HCl)
随反应温度T的变化如图所示，则正反应是
反应（填“吸热”或者“放热”）。
28．上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，
在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：
29．该反应在P0、320(C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol，则此时容器中的n(HCl)=
30．对该反应达到平衡后，以下分析正确的是
（选填编号）。
a．增加n(HCl)，对正反应的反应速率影响更大
b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大
c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大
d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大
31．氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、
1mol ClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所
示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用
离子符号表示）
；若有1.5molB
发生反应，转移电子
六、（本题共12分）
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
32．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用
（选填编号），其理由是
a．98%浓硫酸
b．70%硫酸
c．10%稀硫酸
33．用如图所示装置（气密性良好）进行实
验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的
微粒可能是
34．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。你认为这一结论是否正确
??．还原性
35．将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是
，如何检验该反应所得含氧酸根离子
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是
七、（本题共12分）
）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：
|密度（g/mL）
完成下列填空：
36．X物质是
37．浓硫酸的作用是
，其优点是用量少，可能的缺点是
（写一条）。
38．Z物质最适宜选择
（选填编号）。
39．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是
请说明理由
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，
再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
40．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式
第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是
41．已知：I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是
；该废水中苯酚的浓度是
mol/L（保留4位小数）。
八、（本题共10分）
由基本有机化工原料A（C2H2）制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
42．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是
（填编号）。
43．m与n的关系为
44．异戊二烯分子中最多有
个原子共平面。
45．在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称
46．参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过
反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是
九、（本题共12分）
以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
完成下列填空：
47．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式
48．有机物B中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式
49．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是
50．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备 ，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件
51．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应。
十、（本题共14分）
氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
52．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 ( 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾
53．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
54．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。
①该混合气体的摩尔质量是
g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) =
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研
化学学科参考答案和评分标准
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
四、（本题共12分）
23．2（2分）
24．碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。（2分）
25．H:O:O:H或H:C?? C:H（2分，合理即得分）
26．①c(SO42-) > c(NH4+) > c(Al3+)> c(H+)> c(OH–)（1分），由于碱性：氨水>Al(OH)3，故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+) > c(Al3+) ；溶液显酸性，是由于NH4+和Al3+水解造成的，因水解程度较小，所以c(NH4+)
、c(Al3+)远大于c(H+) 浓度（2分）
②NH4+ +OH–→NH3?H2O（1分）③0.022（2分）
五、（本题共12分）
27．K=[Cl2]2 [H2O]2/（[O2][HCl]4）（1分） ；放热（1分）
28．增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大（1分）
（画图，1分）
29．2.54×10–3（2分）
30．a．d （2分）
31．3ClO–(aq)→2Cl–(aq)+ ClO3–(aq)+117 kJ（3分，
化学式正确2分，状态及反应热1分）；2（1分）
六、（本题共12分）
32．b（1分），
98%浓硫酸中c(H+)小不易反应，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出（2分）
33．①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染（2分）
②H2SO3、HSO3–、SO32–(1分，全对给分)
34．不正确(1分)
因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3
35．①2Fe3++ SO2 + 2H2O →2Fe2+ + SO42– + 4H+(1分)取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-(1分)
②混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32–(aq)， Fe3+会与SO32–发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液（2分）
七、（本题共12分）
36．氧气（或空气）（1分）；异丙苯（1分）
37．催化剂（1分），浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（1分，合理即得分）
38． c（1分）
39．丙酮（1分）
丙酮的沸点低（1分）
40．苯酚与溴水的反应方程式（略）（1分），防止溴挥发（1分）
41．由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色（1分）
0.0053（2分）
八、（本题共10分）每空2分
43． n = 2m
45． 3-甲基-1-丁炔
46．1,3-丁二烯
九、（本题共12分）
47．HOOC-CHO + 2 Ag(NH3)2OH
(NH4)2C2O4 + 2 Ag( + 2 NH3 + H2O（2分）
48．③>①>②（1分）
+ 2 Na2CO3 (
2 NaHCO3 （1分）
50．NaOH溶液；
Cu、O2、加热（合理即得分）；
盐酸溶液（2分）
51．（4分）
十、（本题共14分）
52．31.25g（2分）；68.75g （1分）
53．①[CuCl2]–或[Cu2Cl4]2–（3分，合理即得分）；4×10–3mol或2×10–3mol（1分）（化学式须与物质的量匹配）
54．①32g/mol（2分）
1:3（1分）
②0.28g（2分）
③448mL（2分）
-----------------------
V(NaOH)/mL
通空气和水蒸气
n(沉淀)/mol
A(320，85)
250~400 oC
氯元素的化合价
相对能量（kJ）
（异丙苯过氧化氢）
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遘攊vv_e0q
我是一个叫晶晶的女孩,前几天,我晚自习回家,被一辆大卡车撞死了,司机将我的尸体抛入了路径边的小河里,然后逃走了,你看见了这条信息后,请将她发给4个论坛,如果没有发,你的妈妈会在1个月后撞死,你的爸爸会得绝症,如果你照着做了,在5天后,你喜欢的也会喜欢你,条消息太毒了,我不得不发 真的对不起,我很抱歉 !SAORU
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