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用百分之98的硫酸与水
百分之98的浓硫酸的密度是1.84g/ml,1升98%浓硫酸的质量是1840克,浓硫酸溶质质量是1840 * 0.98 = 1803.2克。5升水的质量是5000克,1升98%浓硫酸和5升水的总质量是184...因为溶液稀释前后溶质的质量不变,可以用溶质作为等量列式. 设需要水的质量x 那么可得 100g*98%=(100g+X)*10% 98=(100+X)*10% 980=100+X X=880g 答:需要水的质...混合后溶液体积未知,假设为V(L) m(H2SO4)=10*98%=9.8g n(H2SO4)=9.8/98=0.1mol 所以溶液的物质的量浓度=0.1/V mol/L50克98%浓硫酸中含纯硫酸的质量为 50 * 98% = 49克 配成20%的硫酸,溶质质量不变,则溶液质量为 49/20% = 245克 所以需要加水的质量为 245 - 50 = 195克百分之98的硫酸中含有硫酸: 50X98%=49克 在稀释过程中,硫酸的质量不变。 所以在百分之30的硫酸溶液中水为: 49X[(1-30%)/30%]=343/3(克) 原来有1克水,所以还需343...m=pV=1.14g/cm^3x150cm^3=171g溶质质量=溶液质量X溶质质量分数=171gx20%=34.2g所需浓硫酸:34.2g÷98%=34.90g所需水:171g-34.90g=136.1g&50克98%浓硫酸中含纯硫酸的质量为 50 * 98% = 49克 配成20%的硫酸,溶质质量不变,则溶液质量为 49/20% = 245克 所以需要加水的质量为 245 - 50 = 195克 用水吸收三氧化硫(而不是三氧化二硫)会剧烈放热,造成危险,且形成酸雾,严重影响吸收的效率。m(浓硫酸) = ρV = 18.4g m(H2SO4) = 18.4g × 98% = 18.032g 18.032g ÷ 10% = 180.32g m(需加H2O) = 180.32g - 18.4g = 161.92g
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如何用98%的浓硫酸配制成1/20 mol/l的硫酸不懂.最好具体到需要多少ML的水,多少98%浓硫酸.谢谢指教.
假设配制1000毫升1/20 mol/l的硫酸(由于硫酸比较稀,密度看成1克/毫升)其中含有硫酸的质量=1*(1/20)*98=4.9克98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升需要浓硫酸的体积为：4.9/98%/1.84=2.7毫升量取2.7毫升浓硫酸,加入到盛有适量水的烧杯中稀释,待溶液冷却到常温,把溶液转移到1000毫升的容量瓶中,用蒸馏水清洗烧杯两次,把洗液一并转移到容量瓶中,加水至刻度,摇匀即可.
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稀释质量分数为98%（密度为1.84克每毫升）的浓硫酸配制500毫升质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14克每毫升稀释时需用的水的体积约为要过程
98%的浓硫酸与水的质量比20/（98-20）=20/78500毫升20%稀硫酸的质量500×1.14=570克需要水的体积（水的密度按1克/毫升）570×78/98=453.67毫升
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