【化学】将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气,计算锌粒中纯新的质量和稀硫酸中溶质的质量分数.求同类型的题目.自己出的题目也行,反正就是这一类型：利用化学方程式计算并且算溶质质量分数的；关于溶液这一方面的题.越多越好..题目格式最好差不多的.题中一定要包含求某溶液的溶质质量分数、并且利用方程式计算
6.5克 9.8% 将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g.求：（1）\x09铁粉样品中铁的纯度；（2）\x09反应后所得溶液中溶质的质量分数.【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中,由于铜不与稀盐酸反应,只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气,物质的总质量减轻,减轻的质量就是氢气的质量.【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为YFe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑56 127 2X Y 0.4g56 ：2 = X :0.4g X =11.2g(1)Fe% = 11.2g/12g×100% =93.3%127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g – 0.2g) ×100%=22.9%答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% .向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应）,充分搅拌恰好完全反应.求：（1）不纯镁粉中镁的质量分数.（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数..为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）\x09第一次\x09第二次\x09第三次所取合金的质量/g\x\x0950所用稀硫酸的质量/g\x0\x09100生成氢气的质量/g\x090.4\x090.4\x090.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数.（2）从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应.完全反应后所得溶液中溶质得质量分数.
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扫描下载二维码将10g不纯铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气（1）铁粉中纯铁的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数（3）反应后所得溶液的质量
保罗是基佬49
设铁粉中纯铁的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56
0.2gx=5.6gy=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/100*100%=9.8%反应后所得溶液的质量=5.6+100-0.2=105.4g答：（1）铁粉中纯铁的质量为5.6g（2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%（3）反应后所得溶液的质量是105.4g
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设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65& 98&&&&&&&&& 2x&&&y&&&&&&&&& 0.2g& x=6.5g& y=9.8g硫酸的质量分数为：×100%=9.8%答：（1）锌粒中纯锌的质量6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．
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利用恰好完全反应时产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算出不纯锌粒中锌的质量和稀硫酸中溶质硫酸的质量，用这溶质硫酸的质量与原混合物相比即可得出稀硫酸中溶质的质量分数．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评：
化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．
扫描下载二维码把10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g气体.试计算此锌粒中纯锌的质量分数如果用到化学式请写上
初三的没学摩尔质量
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