【专题】常用判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法_百度文库
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你可能喜欢金属的还原性强弱问题，金属离子的还原性氧化性问题_百度知道
金属的还原性强弱问题，金属离子的还原性氧化性问题
也就是谁能把谁置换出来的根本原因，能列举一下它们的强弱顺序吗？或者对这方面再多加讲解一下。
提问者采纳
在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属，钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属，所以要除外，这是初中讲的金属活动顺序表。其实置换的原因是因为离子得电子能力强弱引起的，譬如：铁与硫酸铜溶液反应，铜离子得电子能力比亚铁离子强，所以它能从铁中夺得电子，使铁失去电子变成亚铁离子，亚铁离子得电子能力没有铜离子能力强，所以不能从铜原子中夺取电子。金属活动顺序表是指金属在水溶液中的活动性，金属的活泼性与金属失电子难易是一致的，也就是与金属的还原性是一致的。至于氧化性问题，因为金属没有负化合价，即金属原子不能得电子，所以金属原子没有氧化性只有还原性，金属离子能得电子有氧化性，氧化性强弱顺序与金属活动性顺序正好相反，也就是说金属越活泼，其对应的离子氧化性就越弱，这可以理解成金属越活泼，易失电子，失去后也难得电子，不易失电子的，失去后就易得到电子。但是这里还要注意一个特殊的情况，就是有可变价的铁，前面讲的都是指亚铁离子，如果是三价铁离子，则其氧化性比铜离子还要强。
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出门在外也不愁氧化性还原性强弱判断方法_百度文库
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氧化性还原性强弱判断方法|理​论​知​识​较​丰​富
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你可能喜欢高中常见离子氧化性、还原性强弱的比较。
高中常见离子氧化性、还原性强弱的比较。
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根据离子含元素化合价稳定来判断。最基本的也就是离子中元素电子结构的稳定…
根据“剂大于产物”
一，根据化学方程式考虑，氧化剂的氧化性大约氧化产物，还原剂亦然。这是主要方式。二，有常用的一个表，摆渡一下就好。…顺便说一句，我很囧地发现，刚才回答那位是我同班同学…
氧化性和还原性的强弱，在我们不是常见的离子中时，需要用化学反应式来进行判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。比如进行比较Fe 和 二价铁离子的还原性强弱，我们可以用Fe+2个三价铁离子==3个二价铁离子&& 其中铁是还原剂，而二价铁离子既是氧化产物，又是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性我们可以得出Fe大于二价铁离子的还原性。还有就是同主族同周期的元素进行比较，我们可以用元素周期律来判断，这只限于单一的离子，而不包括原子团。
我要的是详细的离子比较
比如说还原性：Fe》二价铁离子， 碘离子》氯离子
碘离子&二价铁。。。。。
氧化性：F2&KmnO4（H+）&Cl2&浓HNO3{硝酸根离子不具有氧化性}&稀HNO3&浓H2SO4&Br2&Fe3+&Cu2+&I2&H+&Fe2+
还原性：F —&Mn2+ &Cl—&NO2 &NO &SO2 &Br—&Fe2+&Cu &I—&H2&Fe
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理工学科领域专家元素金属性与非金属性强弱的判断及其与还原性、氧化性的关系_高一化学吧_百度贴吧
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元素金属性与非金属性强弱的判断及其与还原性、氧化性的关系收藏
一、金属性强弱的判断方法金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；：水溶液中，金属单质失去电子生成金属阳离子的性质。注：金属性与并非同一概念，两者有时表现为不一致。1．同周期中，从左向右，随着的增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着的增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。2．依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性愈强，其元素的金属性也愈强。3．依据顺序表，一般而言，金属的位置越靠前，其金属性越强。金属性K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb（H）Cu&Hg&Ag&Pt&Au。4．常温下与酸（，主要指盐酸、硫酸）反应置换出氢的难易程度，反应越容易，金属性越强。5．常温下与水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。6．与盐溶液之间的置换反应，金属性强的能将金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，如Fe 能从CuSO4 溶液中置换出铜。（注意：在水溶液中，K、Ca、Na 除外，因为它们会直接与水反应置换出H2）。7．由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越弱，对应元素的金属性越强。（特例：Fe3+的氧化性强于Cu2+）。8．由原电池的正负极判断。不同金属作电极构成原电池时，一般情况下，活泼性强金属电极做负极。9．由电解池的放电顺序判断。用惰性电极电解不同金属离子混合液时，在阴极先放电的阳离子（在阴极较先得到电子被还原为单质）对应的金属性较弱。10．由单质的还原性判断，金属单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
二、非金属性强弱的判断方法1．同周期中，从左到右，随的增加，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强；同主族中，由上到下，随的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。2．依据最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。3．非金属单质与H2 化合的难易程度，越容易化合，。4．依据形成的的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。5．非金属元素单质间的置换反应，非金属性强的能将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来。（如Cl2 能从NaBr、NaI、NaS 中置换出Br2、I2、S）。6．其他，同一金属单质与不同非金属单质反应，生成的化合价金属元素的氧化数（化合价）高低不同，与之反应生成高氧化数的非金属性强。例：2Cu＋S===（加热）Cu2S ；Cu＋Cl2===（点燃） CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于S。三、金属性、非金属性与还原性、氧化性的关系还原性：是指失去电子的性质（或能力）氧化性：是指得到电子的性质（或能力）对于金属元素而言，元素的金属性越强，对应的金属单质的还原性也越强。对于非金属元素而言，元素的，对应的非金属单质的氧化性也越强。
应阴离子的还原性逐渐增强。2．根据元素在中的位置判断：同周期中，从左到右，单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。同主族中，由上到下，非金属单质的氧化性逐渐减弱，对应的阴离子的还原性增强；金属单质的还原性逐渐增强，对应的阳离子的氧化性减弱。3．根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断：酸性越强，对应的元素单质氧化性越强；碱性越强，对应的金属单质的还原性越强。4．根据氧化还原反应的规律判断：氧化性：氧化剂& 氧化产物；还原性：还原剂& 还原产物。5．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物的价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 ，Fe + S Δ== FeS，可以判断氧化性Cl2&S。6．根据反应所需的条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低判断氧化剂的氧化性强弱。例如：16HCl(浓) + 2KMnO4===2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl24HCl(浓) + MnO2===（加热）MnCl2 + 2H2O +Cl24HCl(浓) +O2===（催化剂：CuCl2，500℃） 2H2O +Cl2上述三个反应，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2 。（1）式的反应条件是室温，（2）是条件是加热，（3）条件不仅需要加热到500℃，还需要CuCl2 作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4 & MnO2 & O2 。7．根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，浓度越小，氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：浓硝酸& 稀硝酸。8．根据原电池、电解池的电极反应判断①两种不同金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极& 正极；②用惰性电极电解不同金属离子混合液时，在阴极先放电的阳离子（在阴极较先得到电子被还原为单质）对应的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子（在阳极较先失去电子被氧化为单质）的还原性较强。
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