离子共存问题 【范文十篇】
离子共存问题
范文一：离子共存问题
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。 一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色等有色离子不存在。
二能发生复分解反应不能大量共存，即生成沉淀、气体、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子。
1.生成沉淀不能大量共存。如Ba2+与CO32－、Ag+与Cl－、Ca2+与SO42－、 SiO3 2－与H+、AlO2－与H+等不能大量共存。
2. 生成气体不能大量共存。
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。也不能有大量的氢氧根（OH－）。 ②强碱性溶液中，如NH4+与OH－等。
3. 生成弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）不能大量共存。
①在强酸性溶液中，，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成络也不存
总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等）不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子！
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！
⑷离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
⒈ PH=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈红色。
⒊使甲基橙呈红色。
⒋加镁粉放氢气。
⒌c(oH-）为十的负十四次方。
隐含有H+。
限制碱性的条件
⒈ P H=14。
⒉使红色石蕊试纸变蓝。
⒊酚酞呈红色。
⒋c(H+）为十的负十四次方。
可酸可碱的条件
⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。
⒉加入铝粉有氢气产生。
⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
编辑本段之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
⑴离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
⑵离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。
⑶离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。
⑷离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－（有H+时）不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。
⒈强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
⒋相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 ⒌电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。
⒉强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
⒊发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
⒋发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
三、离子共存问题常见的典型问题
⒈ Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。
⒉Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 ⒊某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。
⒋常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。
⒌某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
⒍酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
离子共存问题（高考热点）
⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：
⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）
（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-
（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-
⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（C）
（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-
（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AB）
（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-
（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-
⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN-。
⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol/L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol/L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（C）
（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-
（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（AC）
（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3）2]+、OH-、NO3-
（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-
⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（1 2） ；一定不能大量共存的是（4567） ；可能大量共存的是（389）
⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-
⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-
⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。 ⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；
⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-
编辑本段解题方略
1． 溶液有没有颜色
Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O7 2-橙（红）色
CrO4 2-（浅）黄色 Cr3+绿色
Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色 Fe(H2O) 6 3+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色
MnO4 2-绿色 Fe(CN)6 4-黄绿色 Fe(CN)6 3-黄棕色
2． 溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+）
OH-及弱酸根离子（如F-，CO3 2-，SO3 2-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存
H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH大量共存
酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO4 2-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存
3． 共存不共存
注：生成气体：CO3 2-，HCO3-，SO3 2-，HSO3-，S2-，HS-与H+
生成沉淀：SiO3 2-与H+
Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-
难溶或微溶性盐
生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-，
F-，CH3COO-，ClO-与H+
1． 是否发生复分解反应
（生成难溶、难电离、挥发性物质）
2． 是否发生氧化还原反应
Fe3+与I-，S2-，SO3 2-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解）
NO3-（H+）与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
MnO4-（H+）与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+，Cl-
S2-（H+）与SO3 2-
ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
歧化反应：2H+ +S2O3 2-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）
注：①HS- 视同
S2-，HSO3-视同SO3 2-
②ClO-与I-，S2-，SO3 2-，Br-，Fe2+
Fe3+与I-，S2-，SO3 2-不需要在H+环境下
助记：锰与氯
氯、硝、锰与溴、亚铁
铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫
硫负二与正四价
3． 是否发生双水解反应
Al3+与S2-，（HS-），CO3 2-，（HCO3-），AlO2-，SiO3 2-
Fe3+与CO3 2-，（HCO3-），AlO2-，SiO3 2-
NH4+与AlO2-，SiO3 2-
（其它：AlO2与Mg，Fe）
注：[Al(OH)4]-相当于AlO2- +2H2O
助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵
碳酸根、碳酸氢根与铝铁
硫离子、氢硫酸根只与铝
4． 是否发生络合反应
Fe3+与SCN-，C6H5O-
Ag+与NH3·H2O(NH4+,OH-)
① AlO2- + HCO3- +H2O=Al(OH)3↓+CO3 2-
AlO2- + HSO3- +H2O=Al(OH)3↓+SO3 2-
② PO4 3- +H2PO4- =2HPO4 2-
K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶
钾钠铵盐都可溶
硝酸盐遇水无影无踪
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）
碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶）
其它：①PO4 3-，HPO4 2-钾、钠、铵才可溶
H2PO4-均可溶
②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶
亚硫酸盐（SO3 2-）钾钠铵可溶
③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色 AgI↓黄色 Ag2S↓黑色
范文二：离子共存的问题
离子能够共存就是彼此之间不能发生反应，不能有水、气体、沉淀或难电离的物质生成，更不能发生氧化还原反应，很明显的就是能反应的不共存。 比如：酸性溶液中不能有氢氧根、碳酸根等弱酸根，亚铁离子和硝酸根不能在酸性溶液中共存；氢离子、铝离子、铁离子不能在碱性溶液中共存，因为要生成沉淀。
一般是生成物不为弱电解质、沉淀、气体。但有特殊的就是能发生双水解不共存，三价铁与硫氰跟不共存等特殊的。特别的记一下就好，其余就按规律。
若溶液有颜色等条件限制 还应考虑条件
一.“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-；Ca2+与CO32-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
二.“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
三.“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
四.“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
五.“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-；H+与S2O32-和S2-；MnO4-(H+)与Cl-；MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
答案：1、C
范文三：离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：
氧族有：OH、S、HS、SO3、HSO
卤族有：F、ClO
碳族有：CH3COO、CO3、HCO3、SiO3
3、与OH不能大量共存的离子有：
NH4和HS、HSO3、HCO3等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu、Al、Fe、Fe、Mg等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
常见还原性较强的离子有:Fe、S、I、SO3。
氧化性较强的离子有：Fe、ClO、MnO4、Cr2O7、NO
3+--2-3-3+2--2-2+3+3+2+2+2+-----2-2-2----2--2-3-+
范文四：离子大量共存问题- -
相关知识点：
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
= 5 * GB3 ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
(HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－
D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
NH4＋＋OH－ NH3·H2O
或 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。
答案：A、C
[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
C中NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
D中ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应
[例4]下列各组离子：
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋
(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－
(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－
(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是：
A．(1)和(6)
B．(3)和(4)
C．(2)和(5)
D．(1)和(4)
解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法,先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO－与H＋不能大量共存，发生的反应：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能与I－(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不符合题意，凡是(1)的选项A和D都不正确,可以排除。 (2)中因发生反应：NH4＋＋OH－ NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存,由此排除C,正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为有：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O反应而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。
[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－
B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－
D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋
F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋
H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
解析：解本题的关键在熟悉离子反应，盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。
A组：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
B组：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D组：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
E组：Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
G组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
H组：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
F组：能大量共存
在同一溶液中，如果离子间要发生反应就不能大量共存
一、离子间发生复分解反应在书写离子方程式时不能拆的但是拆开了就不能共存（如弱电解质，沉淀，气体，金属氧化物）
二、因为发生氧化还原反应而不能共存
比如：高锰酸根离子在酸性条件下就会氧化氯离子、溴离子、碘离子，硫离子、亚铁离子、亚硫酸根离子
既是有强氧化性的离子不能和有较强还原性的离子共存
记住一些特定的特征物质和反应：
在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，由于题中条件变化多端，共存情况复杂，往往使不少学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。
一、题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：
1、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有 、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
2、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或[H+]、
[OH－]，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的[H+]或[OH－]，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
3、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有 、ClO－、 ，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。
二、离子不能同时大量共存的规律：
不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
1．发生离子互换反应：
① 产生难溶物：沉淀、气体；
② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
2．发生氧化还原反应：
① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。
② 当有H+大量存在时， 不能与Fe2+、I－、S2－、 、H2O2等大量共存。ClO－、 无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、 、H2O2等。
3．酸、碱性环境不一致：
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在； 注意： 、 的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)； 、 等的盐溶液呈
弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。
⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 )
不能大量共存(双水解)；
⑦ 溶液中不存在 ，相当于溶液中有H+，因为 ＝H+＋ ，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把 当成弱电解质，写出： H+＋ ) ⑧ 与 、 不能大量共存；
⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝ 。
利用酸碱性环境是否一致可快速解题。
范文五：离子大量共存问题- -
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如
SCN-、C6H5O-，由于
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：等。
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，子、分子）可形成络合离子等。因此解决“离子共存
2.审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）OH-=1×10-10mol/L
②有色离子MnO4－，
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：
Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的
Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
Al3＋和HCO3-，Al3”的条件。在中学化学中要求以及在一定条件下一些微粒S２－（离H+或＋和“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
、碱性溶液（的溶液等。
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
= 5 * GB3 ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
Cl－在强酸性条件也不能共存；(H＋)共存。如：(HCO3－遇碱时进一步电离
B．Ba2＋、 D．H＋、F．K＋、Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下S2－与
Na＋、CO32－、OH－ K＋、CO32－、SO42－ H＋、NH4＋、OH－
SO32－在钠、
C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
NH4＋＋OH－ NH3·H2O
或 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。选项＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
NO3－、H＋都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色，但S2－与H＋不能大量共存，所以C也符合题意。
答案：A、C
[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
C中NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
D中ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应
[例4]下列各组离子：
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋
(2)K＋、NH4＋、HCO3－、
(3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－
(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－
(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、
在水溶液中能大量共存的是：
A．(1)和(6)
B．(3)和(4)
C．(2)和(5)
D．(1)和(4)
解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法,先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO－与H＋不能大量共存，发生的反应：+ClO－＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能与I－(具有还原性因此该组不符合题意，凡是(1)的选项A和D都不正确,可以排除。 (2)中因发生反应：NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存,由此排除C,正确答案为组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为有：Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O反应而不能大量共存。组合(6)中因出沉淀而不能大量共存。
H＋)发生氧化还原反应，NH4＋＋OH－B。其中(3)和(4)这两H＋＋AlO2－＋H2O＝Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析
[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－
B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－
D．S2O32－、Na＋、H
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋
F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋
H．Na＋、Al3＋、SO42－、
解析：解本题的关键在熟悉离子反应，盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。
A组：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
B组：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D组：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
E组：Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
G组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
H组：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
F组：能大量共存
在同一溶液中，如果离子间要发生反应就不能大量共存一、离子间发生复分解反应在书写离子方程式时不能拆的但是拆开了就不能共存（如弱电解质，沉淀，气体，金属氧化物）二、因为发生氧化还原反应而不能共存比如：高锰酸根离子在酸性条件下就会氧化氯离子、溴离子、碘离子，硫离子、亚铁离子、亚硫酸根离子
既是有强氧化性的离子不能和有较强还原性的离子共存
二、记住一些特定的特征物质和反应：
在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，况复杂，往往使不少学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。一、题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：1、有些学生认为有色溶液不是含有 、Fe2+2、对于酸碱性情景则有各种表述形式，[OH－]，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。3、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有+的溶液中还含有二、离子不能同时大量共存的规律：不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：1．发生离子互换反应：① 产生难溶物：沉淀、气体；② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。2．发生氧化还原反应：① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如共存。
Fe3+、Cu2+的溶液。 、ClO－、
”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除如告诉溶液的酸碱性，
H+Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。Fe3+与I－、或溶液的pH值大小，[H+]OH－。要注意的是，若含有 S2－；Cu2+与I－等不能大量共存情 或[H+]、[OH－]，H
由于题中条件变化多端，“透明溶液、 或或 ，因与
② 当有H+大量存在时， 不能与Fe2+、I－、S2－、 、H2O2等大量共存。ClO－、 无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、 、H2O2等。 3．酸、碱性环境不一致：
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存； ③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在； ④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在； 注意： 、 的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)； 、 等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子不能大量共存(双水解)；
⑦ 溶液中不存在 ，相当于溶液中有H+，因为 元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把⑧ 与 、 不能大量共存；
⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+共存。因为NH3＋H+＝ 。
利用酸碱性环境是否一致可快速解题。
H+＋ ，故NaHSO4 当成弱电解质，写出：(如 ) KHSO4相当于一 H+＋ ) H+大量
＝、等只能存在于碱性溶液中，不能与
范文六：化学中的“离子共存”问题
对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
2－2++－2+3+2+3++－2－2-2－2+2+(1) 生成难溶物或微溶物：如SO4与Ba、Ag；OH与Cu、Fe、Mg、Al；Ag与Cl、CO3、SO3、S；Mg、Ba、
2+2－2－3－Ca与CO3、SO3、PO4等不能大量共存
＋－＋2－－(2) 生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO3、HCO3等不能大量共存。
－＋(3) 生成水：OH与H不能大量共存
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
2+2+3+（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu（蓝色）、Fe(浅绿色)、Fe(黄棕色)、
－MnO4(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（
+－2+2－++－－
+－－+3+－－+ (A)H、Cl、Ba、CO3
(B)Ag、K、NO3、Cl(C)K、OH、Cl、Na
(D)Fe、Cl、NO3、Na
3+2+2－+－分析：先找有颜色的离子D选项有Fe被排除，再找不能共存的离子A项的Ba、CO3 ，B项的Ag、Cl故选C
例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（
2+2+-2－+2+--A.
Zn 、Cu 、Cl 、SO4
K 、Ba 、NO3
2+-+－++＋－ C.
Mg 、Cl 、Na
2+分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有
水生成。故答案为B
例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（
+－2+2－++－－
+－－+3+－－+ (A)H、Cl、Ba、CO3
(B)Ag、K、NO3、Cl(C)K、OH、Cl、Na
(D)Fe、Cl、NO3、Na
分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。
－+（2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H起反应的离子。
+酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H的存在；
碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的
－离子时，还需考虑OH的存在。
例四：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(
+3+2－3－++－－
(A)NH4、A1，SO4、NO
(B)K、Na、OH、C1
+2+－2－2++－－(C)K、Mg、CO3、SO4
(D)Ca、Na、HCO3、OH
+ 分析：正确选项需满足无色透明、强酸性（有H存在时）、能大量共存三个条件，故答案为A。
例五：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是(
3++2－—+2－+2－
+2+－2+2++2+－(A)A1、NH4、SO4、Cl
(B)Na、SO4、K、CO3(C)K、Fe、Cl、Mg
(D)Ba、Na、Cu、NO3
－分析：正确选项需满足碱性溶液（有OH存在时）、能大量共存两个条件，故答案为B。
+－（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H或OH的存在。
例六：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（
++－2－2++2+－
(A) NH4、Na、NO3、CO3
(B) Ba、Na、Mg、HCO3
2++－－－+－－(C) Ca、K、NO3、Cl
(D) NO3、K、SO4、OH
分析：正确选项需满足加入铝粉能放出氢气（有H+或OH－存在时）、可能大量共存两个条件，故答案为 C D 。 说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。
(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。
例七：下列物质能大量共存于水溶液中的是（
A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠
B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵
C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡
D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙
分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。故答案为B
1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（
A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸
B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸
C.硫酸、氯化钡、稀硝酸
D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸
2.（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（
3. （07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（
＋2+l-2++2+－-
A.NH4、Mg 、 C
2+2+- 2－+-2+2－C.Mg、Cu、Cl、SO4
4、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子__________________ ，所以，酸的这些通性可以认为就是____ 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。
5、氢氧化铁______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是______________。
习题答案：1.B
4. H,H,OH 5. 能,氢氧化铁中有OH6.D
2+ －3+2－2－+－
12.（2）（1）（3）13. Ba OH,Fe、CO3、SO4,Na、Cl14. （1）CuSO4
（2）NaCO3 （3）NaSO4（4）NaNO3
范文七：摘要： 本文通过对近几年高考离子共存问题的分析，总结出离子共存问题的考查形式。同时，文章也对几种典型例题进行了详细的分析。 　　关键词： 离子 离子共存 溶液 高考 　　 　　离子共存问题一直是高考的热点，几乎是每年的必考内容，笔者将近几年高考试题中出现的离子共存问题进行了归纳整理。从历年考题可以看出，其实离子共存问题主要考查的是那些离子不能共存，熟悉不能共存的离子类型，则此类题目即可迎刃而解。 　　 　　一、不能共存的离子的种类 　　 　　1.发生氧化还原反应的离子不能共存，例如H 、NO、Fe 不能共存，因为在有H 的条件下，NO具有氧化性，会将Fe 氧化为Fe 。 　　2.发生双水解的离子不能共存。例如Al 和AlO、NH和S 在水溶液中会发生双水解。 　　3.形成络合物的离子不能共存。例如Fe 和SCN 可以形成多种络合物。 　　4.酸式盐的含氢弱酸根离子与强碱（OH ）、强酸（H ）都不能共存。例如HCO和OH 、H 都不能共存，会发生以下反应：HCO+OH =CO+H O，HCO+H =CO ↑+H O。 　　5.弱酸根离子不能与强酸（H ）共存。例如H 和SO、CO、PO等都不能共存。 　　6.离子之间反应生成难溶物、弱电解质、挥发性物质，则离子不能大量共存。例如Ca 和CO、Mg 和OH 、Ca 和SO等。 　　 　　二、注意题中给出的附加条件 　　 　　1.有时题目考查的是在无色溶液中能够共存的离子，那么共存的离子必须是无色。几种中学常见的有色离子必须熟记：MnO（紫色），Fe （黄色），Fe （绿色），Cu （蓝色或绿色）。 　　2.要注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，因此MnO与Cl 在强酸性条件下不能共存；S 与SO在钠、钾盐中可共存，但在酸性条件下则不能共存。Fe 与NO能共存，但在强酸性条件下（即Fe 、NO、H 相遇）不能共存；ClO 任何条件下都有强氧化性，酸性条件下氧化性最强。 　　3.注意限制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。 　　 　　三、近年高考试题的几种考查形式 　　 　　1.在中性溶液中的共存 　　对于这类题目也就是默认为在水溶液中可以大量共存，这类题目难度不大，较为基础，近年来考查不多。 　　00上海：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 　　A.Ca 、HCO、Cl 、K B.Al 、AlO、HCO、Na 　　C.Fe 、NH、SO、S D.Fe 、SCN 、Na 、CO 　　分析：Al 和AlO会发生双水解，不能共存，B不选；Fe 和S 会发生反应，生成沉淀（NH和S 也会双水解），C不选；Fe 和SCN 会形成络合物不能共存，D不选；正确答案A。 　　2.酸性或碱性条件下的共存 　　这类题目是离子共存问题中出现最多的一类，题目有时候会直接给出酸性或碱性条件，但题目条件时常比较委婉，需要我们进一步分析。例如告诉PH值、溶液遇指示剂的变色情况、溶液中由水电离出的H 或OH 的浓度的数值等，我们要根据这些条件判断溶液的酸碱性，进而去讨论在酸性或碱性条件下的离子共存。 　　例如：若溶液中由水电离产生的c（OH ）＝1×10 moloL ，因为溶液中由水电离出的H 或OH 的浓度相等，因此也就是溶液中的水的电离受到抑制，即溶液可能是在强酸性或者强碱性条件下；若告诉在某溶液中酚酞呈粉红色，也就是说溶液显碱性，即存在大量的OH 。 　　04全国：在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）。 　　A.K B.Na C.Ba D.Al 　　分析：使酚酞呈粉红色，也就是溶液显碱性，存在大量OH ，因此Al 不能存在，正确答案D。 　　05江苏：某溶液既能溶解Al（OH） ，又能溶解H SiO ，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）。 　　A.K 、Na 、HCO、NOB.Na 、SO、Cl 、ClO 　　C.H 、Mg 、SO、NOD.Ag 、K 、NO、Na 　　分析：能溶解Al（OH） 和H SiO ，也就是溶液显碱性，有大量OH ，那么酸式盐的含氢弱酸根离子HCO不能存在，A不选；H 、Mg 都不能与OH 共存，C不选；Ag 会与OH 结合形成AgOH，进而分解为Ag O，D不选；正确答案B。 　　3.与溶液已经存在的离子共存 　　这类题目会指出溶液中已经存在的离子，考查选项中所列离子能否与其共存。这类题目难度适中，但选项需要逐个判断，而且考虑问题要求全面，因此往往容易漏选或错选。 　　04江苏：已知某溶液中存在较多的H 、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）。 　　A.Al 、CH COO 、Cl B.Mg 、Ba 、Br 　　C.Mg 、Cl 、I D.Na 、NH、Cl 　　分析：由于溶液中存在H ，所以溶液中的NO具有强氧化性，Br 、I 不能共存，B、C不选；CH COO 与H 会形成弱电解质，所以也不能共存，A不选；正确答案D。 　　4.综合类型 　　即以上几种类型的离子共存问题在同一题目中出现，题目每一选项设置不同的离子共存类型，解题时需要逐项分析，因此比较花费时间，但是只要弄懂以上每种离子共存问题，这类综合型的题目也就容易解决了。 　　06江苏：一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）。 　　A.含有大量Al 的溶液：Na 、NH、SO、Cl 　　B.c（H ）=1×10 moloL 的溶液：Na 、Ca 、SO、CO 　　C.含有大量Fe 的溶液：Na 、Mg 、NO、SCN 　　D.含有大量NO的溶液：H 、Fe 、SO、Cl 　　分析：B选项中，由于c（H ）=1×10 moloL ，所以溶液可能为强酸性或强碱性，而在强酸性中CO是不能存在的，因此B不选；C选项中，Fe 和SCN 是不能共存的，所以C不选；D选项中，由于H 的存在，NO具有强氧化性，所以Fe 会被氧化，因此D不选；正确答案A。 　　 　　注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
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范文八：“离子共存问题”小结
一．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag与Cl、Br、
I、SO4；Ca与CO3、SO4；Ba与CO3、SO3、SO4等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H、Cl、Ba、CO3
B．Ag、I、K、NO3
C．K、OH、Cl、Na
D．Fe、Cl、NO3、Na
解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
二．“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO3－+－23+－－++－－++－+－+－2+2－－2－2+2－2－2+2－2－2－+－－－2+3+2+、SO3、
S、F、ClO、CH3COO、PO4、AlO2、SiO3等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、2－－－－3－－2－－－－2－－2－HSO3、HS、HPO4、H2PO4等）。
例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K、Na、SO4、SO3
B．NH4、Mg、SO4、Cl
C．Na、K、HCO3、Cl
D．K、Na、AlO2、NO3
解析:正确选项应满足pH=1(有大量H存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
三．“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH存在，其中不能大量含有H、弱碱的阳离子（如NH4、Mg、Ag、Al、Cu、Fe、Fe等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3、HSO3、HS－+2++3+2+2+3+－－－+－+++－－++－－+2+2－－++2－2－、HPO4、H2PO4等)。
例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离2－－子组是
A．K、Na、HCO3、NO3
B．Na、SO4、Cl、ClO
C．H、Mg、SO4、NO3
D．Ag、K、NO3、Na
解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。
四．“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H存在，也可能有OH存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H还是与OH都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H、OH中的一种不会反应就可以）。
例4．若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al、Na、NO3、Cl
B．K、Na、Cl、SO4
C．K、Na、Cl、AlO2
D．K、NH4、SO4、NO3
解析:题目所给的溶液为酸性(含有H)或碱性(含有OH)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
五．“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe与S、SO3、HSO3、I；H与S2O3和S；MnO4－3+2－2－－－+2－2－+－++2－－++－－++－2－3++－－+－+－+－－++－++2+2－－+2－－－++－－(H)与Cl；MnO4(H)、NO3(H)与Fe、S、HS、SO3、HSO3、Br、I等不能大量共
例5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
A．H、NO3、Fe、Na
B．Ag、NO3、Cl、K
C．K、Ba、OH、SO4
D．Cu、NH4、Br、OH
解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H、NO3、Fe+－2+2++－－+2+－2－+－－++－2+++－－+－+2+2－－2－－－－存。 能发生氧化还原反应，故答案为A项。
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na、K、MnO4、Br
B．酸性溶液Fe、NH4、I、NO3
C．碱性溶液Na、K、AlO2、SO4
D．碱性溶液Ba、Na、CO3、Cl
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe的溶液中
NH4、Na、Cl、OH ++－－3+2++2－－++－2－3++－－++－－
B．在强碱性溶液中
Na、K、AlO2、CO3
C．在无色透明的溶液中
NH4、Fe、SO4、NO3
D．在PH=1的溶液中
K、Fe、Cl、NO3
答案：1、C2、B
+2+－－+3+2－－++－2－
范文九：离子共存条件及练习、离子方程式正误的判断
一、基本原理
1．一色：“无色透明”条件型 即Fe（浅绿色）、Fe（棕黄色）、Cu（蓝色）、MnO4（紫色）等离子，
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag与Cl、Br、I、SO4；Ca与CO3、SO3；Ba与CO3－+－－－2－2+2－2－2+22+3+2+－、SO3、SO4等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO3、SO3、S、F、ClO、CH3COO+－2－2－2－-－2－2－2．二性:指碱性、酸性。 －、PO4、AlO2、SiO3等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS、HPO4、H2PO4等）。在中学化学中不能在酸性溶液中
--2--2-2--2-2----3---3－－2－－－－2－－共存的离子有：OH、AlO2、CO3、HCO3、SiO3、SO3、HSO3、S2O3、S、HS、ClO、F、PO4、H2PO4、CH3COO、等；
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H、Fe、Fe、Cu、Ag、Zn、Mg、Al、NH4、HCO3、HPO4、H2PO4、HSO3、HS、等。
3．发生复分解反应不能共存
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存于同一溶液中。
①有气体产生。如HCO3、CO3、S、HS、SO3、HSO3等易挥发性弱酸的酸根离子与H不能大量共存，因为能发生如下反应：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、HCO3＋H＝CO2↑+H2O
②有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg等不能与SO4、CO3、SO3、SiO3、PO4、HPO4等大量共存，因为Ba＋CO3＝＝CaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4(微溶)；Cu、Fe、Mg、Zn、Fe、Pb、Ag不能与OH大量共存，是因为Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓，Fe＋3OH＝＝Fe(OH)3↓等。
③有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等与H不能大量共存，因为OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH，会生成弱电解质；一些酸式弱酸根不能与OH大量共存，是因为发生了下列反应：HCO3＋OH＝CO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O、NH4＋OH＝NH3·H2O等。
1．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（
A．NH4、Mg、SO4、Cl
4．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
??A? NH4、Al、SO2K、Na、AlO2、NO3
C? K、NH4、MnO4、SO2Na、K、NO3、HSO3 4、NO3
D? 3+++++++2+2－－
+－－－－2－2-－3－－－3－2－－+－+－+2+2－2+3+2+2+2+2++－2+－3+－2+2+2+2－2－2-2-3-2-2+2－2－+－+－2－2－－2-－++2+2+3++-2----++2+3+2+ B．Ba、K、OH、NO32++－－
C．Al、Cu、SO4、Cl
D．Na、Ca、Cl、AlO23+2+2－－+2+－ +???+-??
5．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
?2?2?A? K、MnO4、Cl、SO24
B? Cu、AlO2、NO3、CO3
C? Na、H、NO3、SO4
D? Na、SO4、S、Cl +－2++++2－
－???2??6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A. NH4、NO3、Al、Cl
B. Na、AlO2、K、NO3
C. MnO4、K、SO2K、SO24、Na
D. 4、HCO3、Na +++++????
7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是
Ａ? NH4、NO3、CO3、Na
Ｂ? Ba、Mg、HCO3、AlO2
Ｃ? NO3、Ca、K、Cl?
Ｄ? NO3、K、AlO2、OH? +2+2+2++++?2??????
12．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A. K、Na、HSO3、Cl
B. Na、Ba、AlO2、NO3
C. NH4、K、Cl、NO3
D. K、Na、ClO、S ++－+2++－++－2－???+?
13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
2???2??A. I、AlO?Na、K、NH+. Br、S、H、CO3
D. SO3、NO3、SO22、Cl、S
C 4、HCO3 －－2－++2+－2－+
14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
2?2?2?A? Na 、HS?、Cu 、CO3
B? HS? 、Na 、OH? 、K
C? K 、CO3、Br 、AlO?H 、Cl? 、Na 、SO3 2
D? +2++++-++
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
??+2?2???A? Ca、HCO3、C1?、K
B? AI、AlO?2、HCO3、Na
C? Fe、NH4、SO4、S
D? Fe、SCN、Na、CO32++3++2+23++
19．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
??2?2????A? Mg、Ca、HCO3、Cl?
B? Na、AlO?2、Cl、SO4 C? K、Fe、SO4、Br
D? Fe、Ca、Cl、NO3
2+2++3+ 2+2+
22、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（
A、K、Al、NO3、CO3
B、Cu、Al、Cl、NO3
C、Na、Fe、SO4、Cl
D、Mg、H、Cl、NO3
23、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（
A、H、Cl、Na、SO3
B、K、HCO3、CO3、Br
C、CO3、HCO3、OH、K
D、Fe、Cu、CO3、SO4
24、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）
A、NH4、Al、SO4、NO3
B、K、Na、AlO2、NO3
25、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A、K、MnO4、Cl、SO4
B、Na、AlO2、NO3、CO3
C、Na、H、NO3、SO4
D、H、SO4、S、Cl
26、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A、NH4、NO3、Al、Cl
B、Na、AlO2、K、NO3
C、MnO4、K、SO4、Na
D、K、SO4、HCO3、Na
27、下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（
A、H、K、Cl、NO3
B、K、Al、Cl、CO3
C、Na、K、CO3、NO3
D、Al、Cu、SO4、Cl
29、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A、I、AlO2、Cl、S
B、Na、K、NH4、Ba
C、Br、S、H、CO3
D、SO3、NO3、SO4、HCO3
30、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
31、巳知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．Al、CH3COO、Cl
B．Mg、Ba、Br
32、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A、Ca、HCO3、Cl 、K
B、Al、CO3、HCO3、Na
C、Fe、NH4、SO4、OH
D、Fe、SCN、Na、CO3
35． 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．H、Cl、Ba、CO3
B．Ag、I、K、NO3
C．K、OH、Cl、Na
D．Fe、Cl、NO3、Na
+--2-+- -+—2— —2———+
+－2+2－+－+－+－－+3++－－+2＋——＋3＋2——＋2＋＋2——3＋—＋2—3+——2+2+—
＋2—————2—＋＋＋2＋—2—+2—2——2——＋＋——＋3＋—2—＋＋2——3＋2＋2——＋—3＋—＋—＋——＋2—＋＋2——＋＋——2—＋——2—＋＋—2—＋2—2——＋3＋2——＋＋——
＋—＋2—＋—2——2———＋3＋2＋2—2—＋3＋—2—2＋3＋——2＋3＋2——2＋＋——C、K、NH4、MnO4、SO3
D、Na、K、NO3、HSO3 ＋＋—2—＋＋——A．I、AlO2、Cl、S
B．Na、K、NH4、Ba
C．Br、HS、Cl、CO3
D．SO3、NO3、SO4、HCO3
－－－2－+++2+－－－2－2－－2－－
C．Ag、Cl、I
+——D．Na、NH4、Cl ++—（C）Fe
SO3 2- ++-2-+2-2-- 3+2+-2-+-2-39、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（） A）K
SO4（D）Na
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如：Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如：OH-、ClO-、CH3COO-、HPO42-、H2PO4-与H+；HCO3-、HS-、HSO3-、
H2PO4-、HPO42-、H+与OH-等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、S2-、HS-与H+；NH4+与OH-等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+）等不能大量共存。
另外还要注意，弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如：
H2PO4-+OH-=H2O+HPO42-；
H2PO4-+H+=H3PO4
能生成微溶物的两种离子也不能大量共存。如Ca2+与SO42-、Ag+与SO42-、Ca2+与OH-等。
在溶液中，两种或两种以上离子之间发生以下类型反应时，则不能大量共存：
①发生复分解反应，生成难溶的酸、碱、盐沉淀。
能生成微溶物的两种离子也不能在溶液中大量共存②发生复分解反应，生成酸性气体或碱性气体。 ③发生复分解反应，生成弱酸、弱碱和水等弱电解质。
弱酸的酸式根离子与氢氧根离子可发生中和反应，不能大量共存， ④发生双水解反应且进行得较完全
两种离子发生双水解反应，但进行得不很完全时，仍可大量共存
NH4+，CH3COO-在溶液中可大量共存。 ⑤发生氧化还原反应 ⑥形成配离子或配合物。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L
②有色离子
= 5 * GB3 ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
(HCO3－遇碱时进一步电离)
MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
这个就是苯酚的显色反应，是显紫色
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－
D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
NH4＋＋OH－ NH3·H2O
或 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－
B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋
(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－
(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－
(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应
3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－
B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－
D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋
F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋
H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
组：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
[Fe(SCN)]2
4Al(OH)3↓
A．(1)和(6)
B．(3)和(4)
C．(2)和(5)
D．(1)和(4)}