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用98%的硫酸溶液（密度为1.84g/ml）配制490g18.4%的硫酸溶液，需要98%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？（1）计算过程：（2）配制过程：
题型：计算题难度：中档来源：期中题
（1）设需要98%的硫酸溶液的体积为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可以知道： x·1.84g/mL×98%=490g×18.4% 解得：x=50mL 需水的质量为：490g﹣50mL×1.84g/mL=398g 水的密度为1g/mL，所以需水的体积为398mL；（2）配置过程为：用量筒量取398mL水注入烧杯中，然后用量筒量取50mL98%的浓硫酸，然后将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌即得所需溶液．
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据魔方格专家权威分析，试题“用98%的硫酸溶液（密度为1.84g/ml）配制490g18.4%的硫酸溶液，需..”主要考查你对&&关于溶液的计算，溶液的配制&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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关于溶液的计算溶液的配制
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。知识梳理： 1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1.&所配溶液溶质质量分数偏小的原因：&①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
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科目：高中化学
（2012?揭阳一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．1L&1mol?L?1&的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NAB．1&L&pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.2NAC．标准状况下，22.4L&乙烷中含极性共价键的数目为7NAD．常温下，23&g&NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．100mL&0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB．1&mol大米中含有NA个大米粒子C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3NAD．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA
科目：高中化学
题型：阅读理解
高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀．（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次．c．用盐酸酸化的氯化钡检验沉淀是否洗涤干净，d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至刚好不产生气泡为止．e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．①补充上述步骤b、c和d．&&&&&&&&&&&&②本次实验产率为_80.9%．③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为（用含n的代数式表示）．
科目：高中化学
（1）1个N2分子的质量是A&g；（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为9Xmol-1；（3）要使每100个水分子中含1个Na+，则应将0.1mol的NaOH加入180g水中；（4）配制100ml&1mol?L-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸5.6ml；（5）将MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为0.3mol?L-1．
科目：高中化学
题型：阅读理解
已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1&&该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2&&该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3&&该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；【设计实验方案】基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．【实验过程】根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论．提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应．
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量溶液并滴加到试管A中，充分反应
有固体剩余，并有气泡产生
合金中除铝外还含有Fe、Cu元素
往试管A的剩余固体中加过量，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
往试管B中加入少量，再滴加KSCN溶液
往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加溶液
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生【反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式：．当前位置：
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下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%（1）该硫酸的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有&&&&&&&&&&（填代号）.②需要该硫酸的体积为&&&&&&&&&mL.③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列&&&&&&&&&&&&&&&&。蒸馏水&A&&&&&&&&& B&&&&&&&&&&& C&&&&&&&&&& D&&&&&&&&&&&&&&& E&&&&&&&&& F④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是&&&&&&&A．量取浓H2SO4时仰视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶D．定容时仰视刻度
题型：实验题难度：中档来源：不详
（1）18.4mol/L （2分，单位没有给1分）；（2）①ACEGH；（2分，多选不给分）②6.25或6.3ml(2分)；③CBDFAE（2分，有次序错就全错）④C、D（2分,漏选扣1分）试题分析：(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c＝1000ρω/M来计算，代入数据可求得，c＝18.4mol·L-1。（2）①配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，需要使用250ml容量瓶，量取浓硫酸使用10ml量筒，在烧杯中溶解，溶解和移液用玻璃棒，定容用胶头滴管，故选用ACEGH。②由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4mol·L－1×V＝4.6mol·L－1×0.25 L，则V＝0.063 L=6.3ml。③按照溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行排列，故正确顺序为：CBDFAE。④实际配制得到的浓度为0.45mol/L，浓度变小，A、量取浓H2SO4时仰视刻度，造成H2SO4量取的体积增大，配制溶液的浓度增大；B、容量瓶未干燥，不影响浓度；C、没有将洗涤液转入容量瓶，造成溶质减小，浓度偏小；D、定容时仰视刻度，造成溶液体积变大，配制的溶液浓度减小。
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据魔方格专家权威分析，试题“下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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114442373618366162388815377590372949考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，（2）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应的硫酸中溶质的质量，进而计算出硫酸溶液的溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na2SO4的质量分数．计算Na2CO3?nH2O的摩尔质量，进而计算n值．
解答：解：（1）生成氧气的质量为：62g+98g-138g=22g；设硫酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为yNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O106&&&&&&98&&&&&&&&&44&y&&&&&& x&&&&&&&&&22g9844=x22gx=49g10644=y22gy=53g（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度：49g98×100%=50%；（3）结晶水的质量为62g-53g=9g，62克Na2CO3?nH2O中结晶水的质量分数62g-53g62g≈14.5%Na2CO3的质量为53克，结晶水的质量为9克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=53：9n=1答案：（1）反应后生成CO2的质量22g（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度50%（3）Na2CO3?nH2O中结晶水的质量分数14.5%&&&& &1
点评：本题充分考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力、分析解决问题的能力，难度稍大．
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科目：初中化学
下列说法错误的是（　　）
A、水银不是银B、干冰不是冰C、铅笔不含铅D、红磷不含磷
科目：初中化学
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（　　）
A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB、50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液仍然都是饱和溶液
科目：初中化学
化学是主要研究物质的组成、、性质以及的科学．
科目：初中化学
某课外活动小组，欲测定一待旅游开发的溶洞空气中二氧化碳的体积分数，进行如下实验：（1）取样．他们准备从溶洞的底部取样，请你设计用集气瓶取回一瓶空气样品的方法：．（2）测定．用150mL的注射器从集气瓶中抽取100mL气体样品，按上图所示的装置进行实验．则乙装置中发生反应的方程式为．待实验结束后，量筒内水的体积为99mL，此数据是（填序号）的体积数．A．二氧化碳&&&&&B．氮气和氧气的混合气体&&&C．空气中除二氧化碳以外的所有气体（3）计算．洞底空气中二氧化碳的体积分数为．（4）为营造更好的旅游环境，让溶洞向游客开放，你认为应该采取哪些措施来降低溶洞内二氧化碳的含量？．
科目：初中化学
硫酸铵的化学式为（NH4）SO4，试计算：硫酸铵的相对分子质量和硫酸铵中个元素的质量比．
科目：初中化学
有3瓶无色、无气味的气体A、B、C，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种．点燃每种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，在B、C火焰上方的烧杯壁上有水滴出现，而A火焰上方的烧杯壁上没有水滴．燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，震荡，A、B烧杯内的石灰水变浑浊，C烧杯内没有变化．试推断A、B、C分别是什么气体，写出有关反应的化学方程式．（1）．请你判断清楚后分别写出A、B、C的化学式：A是&B是C是；（2）．请你认真思考后分别写出甲烷、氢气、一氧化碳燃烧的化学方程式：①；②；③．
科目：初中化学
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．计算：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中有氯酸钾多少克？（3）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？
科目：初中化学
根据如图装置图分析回答：该装置气密性良好，氢氧化钠足量，将稀硫酸小心滴入试管甲中，写出试管丙、丁和戊中发生的现象．丙；丁；戊．写出试管甲、丁和戊中发生的主要反应的化学方程式．甲；丁；戊．98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸与蒸馏水按1:5 体积混合,混合后所得溶液中的硫酸的质量分数为（
）,混合后溶液的密度为1.2g/cm³,则该硫酸溶液的物质的量浓度时_百度作业帮
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应该提供水的密度,或者温度.如果水的密度视为1g/cm³,第一个空为26.36%,3.23mol/l}