为什么“1L水中溶解了58.5g氯化钠，该溶液的物质的量浓度不为1摩尔每升”_百度知道
为什么“1L水中溶解了58.5g氯化钠，该溶液的物质的量浓度不为1摩尔每升”
我有更好的答案
因为溶解后，体积不为一升
因为溶解过后溶液的体积＞1L
因为溶液的体积不是一升
真看的起我啊！！！
其他类似问题
为您推荐：
物质的量浓度的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁将某铁和氧化铁的混合物27.2g，投入到100mL某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生2.24L氢气（标准状况下）。向反应后的溶液中滴入硫氰化铵溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为多少摩尔每升？ - 同桌100学习网
您好，欢迎您来到！[]或[]
在线解答时间：早上8:00-晚上22:30周六、日照常
将某铁和氧化铁的混合物27.2g，投入到100mL某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生2.24L氢气（标准状况下）。向反应后的溶液中滴入硫氰化铵溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为多少摩尔每升？
将某铁和氧化铁的混合物27.2g，投入到100mL某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生2.24L氢气（标准状况下）。向反应后的溶液中滴入硫氰化铵溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为多少摩尔每升？求详解，请速回，谢谢。
提问者：lifanling970322
上传:[注意：图片必须为JPG,GIF格式，大小不得超过100KB]
您好，欢迎来到同桌100！您想继续回答问题？您是新用户？
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
生成H2 0.1mol 消耗Fe 0.1mol 消耗H2SO4 0.1mol
由于溶液中没有Fe3+
剩余的Fe与Fe3+反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+
设Fe2o3的物质的量为 x
160x+（x+0.1）*56=27.2
得x=0.1mol
最后溶液中Fe2+的物质的量为所有Fe元素的物质的量=0.4mol
所以SO42-的物质的量也为0.4mol（最后溶液为FeSO4,Fe2+:SO42-=1:1)
C(H2SO4)=n/V=0.4/0.1=4mol/L
回答者：teacher022硫酸铝溶液的物质的量浓度为c摩尔每升,若已知溶液硫酸根粒子n摩尔时,体积应是多少?_作业帮
拍照搜题，秒出答案
硫酸铝溶液的物质的量浓度为c摩尔每升,若已知溶液硫酸根粒子n摩尔时,体积应是多少?
硫酸铝溶液的物质的量浓度为c摩尔每升,若已知溶液硫酸根粒子n摩尔时,体积应是多少?
100ml0.3摩尔每升的硫酸钠含硫酸根0.03mol50ml0.2摩尔每升的硫酸铝中含硫酸根0.05*0.2*3=0.03mol（Al2（SO4）3）n=0.03+0.03=0.06mol不考虑体积变化V（溶液）100+50=0.15升c=0.06mol/0.15l=0.4mol/l
硫酸铝（Al2（SO4）3）中含3个硫酸根，所以硫酸根离子浓度为3*cmol/L，体积=n/3c L求0.1摩尔每升氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢离子物质的量浓度_百度知道
求0.1摩尔每升氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢离子物质的量浓度
提问者采纳
0.1mol哗唬糕舅蕹矫革蝎宫莽/L NaOH中OH-的浓度为0.1,mol/L根据水的离子积常数为10的-14次方可知，H+浓度为10的-14次方/0.1=10的-13次方mol/L，且H+全是由水电离的水电离的OH-浓度与水电离的H+浓度相同，即为10的-13次方mol/L
提问者评价
谢谢啦！！！
其他类似问题
为您推荐：
氢氧化钠溶液的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁设溶液密度为1.00kg/L,该溶液的物质的量浓度和葡萄糖的摩尔分数是多少_作业帮
拍照搜题，秒出答案
设溶液密度为1.00kg/L,该溶液的物质的量浓度和葡萄糖的摩尔分数是多少
设溶液密度为1.00kg/L,该溶液的物质的量浓度和葡萄糖的摩尔分数是多少
条件不够无法求证!再说,这好像不是“电脑网络”问题分类啊.}